Презентация на тему "Основания"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОСНОВАНИЯ

  Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна

• 
  Слайд 2
  

  Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппами Общая формула: Me(OH)n

• 
  Слайд 3
  

  основания Растворимые (щелочи) Li OH, Ba(OH)2 (гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп) Нерастворимые Cu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех остальных Ме) Классификация

• 
  Слайд 4

  Номенклатура

  Название основания Гидроксид Название металла в род. пад Валентность металла римскими цифрами Fe(OH)3 Ca(OH) 2 NaOH

• 
  Слайд 5

  Химические свойства оснований

  Качественные реакции Взаимодействия с кислотами Взаимодействие с оксидами неметаллов

• 
  Слайд 6
  

  Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от среды растворов Действие щелочей на индикаторы Качественные реакции назад

• 
  Слайд 7

  Взаимодействие с кислотами

• 
  Слайд 8

  Нейтрализация

  Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию солииводы: NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов. Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными. назад

• 
  Слайд 9

  Взаимодействие с оксидами неметаллов

  NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция на гидроксид кальция – помутнение известковой воды)

• 
  Слайд 10

  КИСЛОТЫ

• 
  Слайд 11
  

  Кислоты – сложныевещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка ОБЩАЯ ФОРМУЛА HR

• 
  Слайд 12

  НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

• 
  Слайд 13

  Классификация

  А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты кислородные бескислородные H2SO4 – серная кислота HNO3 - азотная кислота H3PO4 – фосфорная кислота HCl – хлороводородная кислота H2S – сероводородная кислота Кислоты oдноосновные НCl HNO3 двухосновные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4 Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

• 
  Слайд 14

  Химические свойства кислот

  Действие кислот на индикаторы Взаимодействие с металлами С основными оксидами С основаниями С солями

• 
  Слайд 15
  

  Качественныереакции назад Действие кислот на индикаторы

• 
  Слайд 16
  

  2.Взаимодействие с металлами 2HCl+Fe=FeCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 (стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода) назад

• 
  Слайд 17
  

  3.Взаимодействие сосновными оксидами t 2HCl+CaO=CaCl2+H2O t H2SO4+CuO=CuSO4 назад

• 
  Слайд 18
  

  4.Взаимодействие с основаниями HCL + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O назад

• 
  Слайд 19
  

  5.Взаимодействие с солями Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты. 2HCl+Na2S=H2S+2NaCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 CO2 H2O

• 
  Слайд 20

  Нахождение кислот в природе(органические)

  яблочная щавелевая муравьиная лимонная молочная

• 
  Слайд 21

  Применение кислот

  Очистка поверхности металлов Очистка нефтепродуктов Получение красок Получение лекарств Получение пластмасс и искусственных волокон Получение минеральных удобрений Электролит в аккумуляторах В пищевой промышленности (органические)

• 
  Слайд 22

  Используемая литература:

  Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Просвещение , 2008 В. Г. Иванов Химия в формулах (справочные материалы) – М. Дрофа, 2008 А. Е. Насонова Химия в таблицах (справочное пособие) – М. Дрофа, 2008 Л. Ю. Аликберова Занимательная химия – М. Аст-Пресс, 1999 Ю. Н. Кукушкин Химия вокруг нас – М. Высшая школа, 1992 Малая детская энциклопедия Химия / сост. К. Люцис – М. Русское энциклопедическое товарищество, 2001 Н. С. Ахметов Неорганическая химия (учебное пособие для учащихся 8-9 классов): В 2 ч. – М. Просвещение, 1992