Презентация на тему "Основные положения ТЭД"

Презентация: Основные положения ТЭД
1 из 19
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн на тему "Основные положения ТЭД" по химии. Презентация состоит из 19 слайдов. Материал добавлен в 2016 году.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.69 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    19
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Основные положения ТЭД
    Слайд 1

    Основные положения ТЭД

    Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс

  • Слайд 2

    1-Е положение ТЭД.

    Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

  • Слайд 3

    Вещества в растворах

    Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

  • Слайд 4

    Задания к I-му положению ТЭД

    Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам:KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

  • Слайд 5

    II-е положение ТЭД

    В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ. Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

  • Слайд 6

    ИОНЫ

    ПРОСТЫЕ Сl-, Na+ СЛОЖНЫЕ NH4+,SO4-

  • Слайд 7

    III-е положение ТЭДПричиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

    Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды  гидратация  диссоциация. Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды  гидратация ионизация диссоциация

  • Слайд 8
  • Слайд 9

    IV-е положение ТЭД

    Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

  • Слайд 10

    Типы ионов По заряду: положительные, или катионы: Катионы металлов ( Мn+) Катион водорода (H+) Катион аммония (NH4+) Отрицательные, или анионы: Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион (OH-) Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-) По отношению к воде: Гидратированные Негидратированные( в безводных средах)

  • Слайд 11

    Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ +Cl-HCl = H+ +Cl-

  • Слайд 12

    Задания ко II-му положению ТЭД

    Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 ,Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

  • Слайд 13

    V-е положение ТЭД

    Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά→ 1; Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3, у которых ά→ 0.

  • Слайд 14

    VI-е положение ТЭД

    Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

  • Слайд 15

    Одноосновные кислоты Многоосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3 = H+ + NO3- Диссоциируют в несколько ступеней H2SO4 H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4-↔ H+ + SO42-

  • Слайд 16

    2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

    Однокислотные основания Многокислотные основания диссоциируют в одну ступень NaOH NaOH ↔ Na+ + OH- диссоциируют ступенчато Ba(OH)2 Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH- BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

  • Слайд 17

    3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка

    Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

  • Слайд 18

    Задание к 6-му положению

    Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

  • Слайд 19

    Домашнее задание:

    § 36, упр. № 1, 4, 5.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке