Презентация на тему "ОВР в органической химии"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "ОВР в органической химии" содержит информацию о том, каким образом возможно применять окислительно-восстановительные реакции в химии, и в том числе в органической химии. Презентация содержит шестнадцать слайдов, особое внимание уделено методу полуреакции.

Краткое содержание

  1. Цель работы
  2. Метод электронного баланса
  3. Метод полуреакций
  4. Преимущества метода полуреакций

Содержание

  • Слайд 1

    ОВР в органической химии

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Цель работы:

    • изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.

  • Слайд 3

    Содержание

    • Степень окисления в органической химии
    • Метод электронного баланса
    • Метод полуреакций
    • Вывод
    • Список используемой литературы

  • Слайд 4

    Степень окисления в органической химии

    • В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в органической химии – нет.

  • Слайд 5

     

    • Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.

  • Слайд 6

    Метод электронного баланса

    • При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.

  • Слайд 7

     

    CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O

    • Определяем степени окисленияэлементов

    C -3 H+13-C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13– C+3O-2O-2K+1

    +Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2

    • Составляем электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и присоединения электронов, и найде коэффициенты при восстановителе и окислителе:

  • Слайд 8

     

    C-1- 4ē = C+3(процесс окисления) 3

    Mn+7+ 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4

    • Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.

  • Слайд 9

     

    • В левой части уравнения пишем исходныевещества с найденными коэффициентами, ав правой – формулы образующихся веществс соответствующимикоэффициентами.

    3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3- COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O

  • Слайд 10

    Метод полуреакций

    C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

    1. Расписываем все растворимые вещества на ионы.

    C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-=

    =CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O

    2. Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду

    C6H12O6 +MnO4-+2H+= CO2+Mn2++H2O

  • Слайд 11

     

    3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды.

    C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+

    Посчитать заряды левой и правой частей схемы:

    C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+

    0 +24

    Они различны. Это связано с переходом электронов.

    C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+

  • Слайд 12

     

    Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток:

    MnO4-+H+=Mn2++H2O

    Для того чтобы связать четыре атома кислорода в молекулах воды, требуется 8 ионов H+:

    MnO4-+8H+=Mn2++4H2O

    Посчитаем заряды левой и правой частей схемы:

    MnO4-+8H+=Mn2++4H2O

    +7 +2

  • Слайд 13

     

    MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

    Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны принял ион MnO4-. Этот ион является окислителем.

    5. Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе:

    MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 24

    C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+5

    Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп. множители. Теперь

    Умножаем каждое уравнение на свой множите и одновременно складываем их. Получаем:

  • Слайд 14

     

    5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ =

    =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O

    Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение:

    5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ =

    =30CO2+24Mn2++66H2O

    Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение:

    5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=

    =30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O

  • Слайд 15

    Преимущества метода полуреакций

    1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2;

    2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его выводе.

    3.При использовании этого метода нет необходимости определять степени окисления атомов отдельных элементов, что особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических соединений, для которых подчас очень сложно сделать это.

    4.Этот метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда.

    5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих процессов и позволяют делать определенные предположения о строении продуктов реакции.

  • Слайд 16

    Список использованной литературы.

    Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуреакций в органическойхимии..//Приложение к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г.

    Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ». М.: Медицина, 1986г.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд