Презентация на тему "Подгруппа азота" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №5” (ГБПОУ ДЗМ “МК №5”ОП1) Презентация на тему:«Подгруппа азота»Вид занятия: лекциядисциплина ОУДп.02. ХИМИЯСпециальность34.02.01 Сестринское дело (базовая подготовка)

  Преподаватель Субботина Е.В. Москва 2020

• 
  Слайд 2
  

  Изучив эту тему, Вы будете Знать:1.строение, свойства, классификацию элементов подгруппы азота2.Физические свойства элементов подгруппы азота3.способы получения элементов подгруппы азота4. применение элементов и их соединенийУметь: 1.соотносить строение веществ, их свойства и применение на примере наиболее часто используемых полимеров.2.использовать химические знания в повседневной жизни.

• 
  Слайд 3
  

  Содержание учебного занятия1.общая характеристика элементов подгруппы азота2. строение атомов3.положение в периодической системе4.химические свойства5. физические свойства6.Способы получения7.Применение6. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ

• 
  Слайд 4

  Общая характеристика подгруппы азота

  Подгруппа азота занимает пятую группу (главную подгруппу) в таблице Дмитрия Ивановича Менделеева. В нее входит несколько р-элементов: азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb висмут Bi. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по 5 электронов, из которых два спаренных находятся на s-подуровне, а три неспаренных на р-подуровне.

• 
  Слайд 5

  Химические свойства.

  1. При высоких температурах азот реагирует с активными металлами: 3Mg + N2 → Mg3N2 2. В электрическом разряде азот реагирует с кислородом: N2 + O2 → 2NO 3. С водородом азот реагирует при нагревании, под высоким давлением и в присутствии катализатора: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Азот не реагирует со сложными веществами

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  АЗОТ N2 При обычных условиях газ без цвета и запаха немного легче воздуха встречается в свободном состоянии в воздухе (78% по объему) и в связанном состоянии в составе природных нитратов. В молекуле азота связь тройная, состоящая из одной σ-связи и двух π-связей. Поэтому химическая связь в молекуле азота прочная с трудом вступает в химические реакции.

• 
  Слайд 7

  Способы Получения.

  В промышленности получают ректификацией воздуха В лаборатории – окислением аммиака (1), реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления соединений азота(2), восстановлением азотной кислоты (3): 1. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O; 2. NH4NO2 → N2 + H2O; 3. 5Mg + 12HNO3(p) → N2 + 5Mg(NO3)2 + 6H2O.

• 
  Слайд 8

  применение.

  Основное применение в качестве исходного вещества для получения аммиака; он широко используется для создания инертной среды в химических и металлургических процессах жидкий азот — в медицине.

• 
  Слайд 9

  Применение.

  ЖИДКИЙ АЗОТ используют для охлаждения различного оборудования и техники; для охлаждения компонентов компьютера при экстремальном разгоне. В применяют при работе с вакуумными линиями, для охлаждения веществ и проведения реакций при низких температурах, для создания инертной атмосферы. При этом транспортировка азота осуществляется в сосудах Дьюара

• 
  Слайд 10

  Тест. часть а

  Наибольшее число электронов на внешнем уровне: а) азот            б) кислород         в) водород      г) сера Минимальная степень окисления азота:  а) -1                б)  -2                    в) -3                  г) -4 Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде: а) азот        б) кислород              в) аммиак         г) бурый газ Соли азотной кислоты называются: а) сульфаты             б) нитраты       в) карбонаты      г) хлориды Аммиак в промышленности получают: а) нагреванием солей аммония со щелочами     б) разложением нитрита аммония     в) фракционной перегонкой жидкого воздуха    г) синтезом из азота и водорода

• 
  Слайд 11

  Часть а

  Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:  а) железо          б) кальций           в) медь                г) олово Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции с: а) сера              б) кислород           в) хлор                г) магний Качественная реакция на фосфат – ион взаимодействие с:   а) нитратом серебра     б) со щёлочью при нагревании   в) медными стружками и концентрированной серной кислотой     г) хлоридом бария

• 
  Слайд 12

  Часть в

  Расставить коэффициенты методом электронного баланса: Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + N2O + H2O Осуществить превращения: P ⟶ P2O5 ⟶ H3PO4

• 
  Слайд 13

  Рефлексия:

  что понравилось на уроке? что было непонятно? что было сложным? Сегодня я узнал... Сегодня я понял Сегодня я научился Сегодня я смог Сегодня меня удивило

• 
  Слайд 14

  Домашнее задание

  ИЗУЧИТЕ КОНСПЕКТ