Презентация на тему " Подгруппа углерода"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему "Подгруппа углерода" рассказывается о 4 группе Периодической системы. В краткой и доступной форме изложена информация о химических и физических свойствах подгруппы углерода, истории открытия химических элементов. Слайды содержат сведения о великом русском ученом Менделееве.

Краткое содержание

  1. Подгруппа углерода
  2. История открытия химических элементов IVA группы

Содержание

  • Слайд 1

     

    Подгруппа углерода.

    Презентация на тему:

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

     

    • Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе, строение их атомов

    Дмитрий Иванович Менделеев

    Выход

  • Слайд 3

     

    • Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и свинец, является главной подгруппой 4 группы Периодической системы.
    • История открытия химических элементов IVA группы.

  • Слайд 4

     

    • На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию в общем виде можно записать так: ns2np2, где n - это номер периода, в котором расположен химический элемент. При переходе сверху вниз по группе неметаллические свойства ослабляются, а металлические возрастают, поэтому углерод и кремний - это неметаллы, а олово и свинец проявляет свойства типичных металлов. Образуя ковалентные полярные связи с атомами водорода, C и Si проявляют формальную степень окисления -4, а с более активными неметаллами (N, O, S) и галогенами проявляют степени окисления +2 и +4.

  • Слайд 5

     

    • При выяснениии механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13С (метод меченных атомов). Поэтому полезно знать, что распространненость изотопов углерода: 12С - 98.89 % и 13С - 1.11 %. Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0.01 %, то у кремния таких изотопа 3, у германия - 5, у олова - 10, у свинца 4 стабильных изотопа. При обычных условиях углерод может существовать в виде двух аллотропных модификаций: алмаза и графита; сверхчистый кристаллический кремний - полупроводник.

  • Слайд 6

     

    • Первый потенциал ионизации, сродство к электрону и

    электроотрицательность по Полингу атомов элементов IVA группы. Из соединений элементов (Э) подгруппы углерода с водородом рассмотрим соединения типа ЭН4. С увеличением заряда ядра атома Э стабильность гидридов уменьшается. При переходе от C к Pb устойчивость соединений со степенью окисления +4 уменьшается, а с +2 - увеличивается. У оксидов ЭО2 уменьшается кислотный характер , а у оксидов ЭО увеличивается основной характер.


  • Слайд 7

     

    • Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците, до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит,
    • MgCO3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа (0.03 % по объему). Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе.В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется:
    • C+O2=CO2
    • 2C+O2=2CO
    • C+2S=CS2
    • C+2F2=CF4
    • Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложнымивеществами:
    • C+2CuO=Cu+Co2
    • C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
    • 2C+BaSO4=BaS+2CO2

  • Слайд 8

     

    • В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод -
    • окислитель:
    • 2C+H2=C2H2
    • C+Si=SiC
    • 2C+Ca=CaC2
    • 3C+4Al=Al4C3
    • Карбид алюминия является истинным карбидом: всеми четырьмя валентными связями каждый атом углерода связан с атомами металла. Карбид кальция является ацетиленидом, так как между углеродными атомами имеется тройная связь. Поэтому при взаимодействии карбидов алюминия с водой выделяется
    • метан, а при взаимодействии карбида кальция с водой - ацетилен
    • 4Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
    • CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2
    • Каменный уголь используется как топливо, применяется для получения синтез-газа. Из графита делают электроды, графитовые стержни используется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах.Алмазы используют для изготовления
    • режущих инструментов, абразивов, ограненные алмазы (бриллианты)являютсядрагоценными камнями.

  • Слайд 9

     

    • Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты (силикатов). Он второй (после кислорода) по распространенности вземной коре химический элемент (27.6%).В 1811 г. французы Ж.Л.Гей-Люссак и Л.Ж.Тенер получили буро-коричневое
    • вещество (кремний) по реакции:
    • SiF4+4K=4KF+Si
    • и лишь в 1824 г. швед Й.Берцелиус, получив кремний по реакции:
    • K2SiF6+4K=6KF+Si
    • доказал, что это новый химический элемент. Сейчас кремний получают из кремнезема:
    • SiO2+2MgSi+2MgO
    • 3SiO2+4AlSi+2Al2O3
    • восстанавливая его магнием или углеродом. Получается он и при разложении силена:
    • SiH4=Si+2H2
    • В реакциях с неметаллами кремний может окисляться (т.е. Si-восстановитель):
    • Si+O2=SiO2
    • Si+2F2=SiF4
    • Si+C =SiC
    • Кремний растворим в щелочах:
    • Si2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
    • нерастворим в кислотах (кроме плавиковой).В реакциях с металлами кремний проявляет окислительныесвойства:
    • 2Mg+Si=Mg2Si

  • Слайд 10

     

    • При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан:
    • Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4
    • Кремний используется для получения многих сплавов на основе железа, меди и алюминия. Добавлениекремния всталь и чугун улучшает их механические свойства. Большие добавки кремния придают сплавам
    • железа кислотоустойчивость. Сверхчистый кремний является полупроводником и используется для изготовления микросхем и в производстве солнечных батарей.Типичные степени окисления элементовгруппы IVA в различных соединениях.

  • Слайд 11

     

  • Слайд 12

     

  • Слайд 13

     

  • Слайд 14

     

    • В 1867 г. Менделеев был назначен профессором химии Петербургского университета. Заняв кафедру химии столичного университета, он стал главой университетских химиков в России и инициатором создания Русского химического общества (1868 г.). В 1868 г. Менделеев начал работать над учебником "Основы химии". Он писал, что его цель - "познакомить учащихся с основными данными и выводами химии в общедоступном научном зложении, указать на значение этих выводов для понимания как природы вещества и явлений вокруг нас совершающихся, так и тех применений, которые получила химия в сельском хозяйстве, технике". В процессе работы над второй частью учебника в феврале 1869 г. Менделеев сформулировал Периодический закон и предложил наиболее совершенную форму его воплощения в виде таблицы, которую он назвал "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве". В течение двух лет Менделеев работал над развитием и углублением открытого закона и готовил обобщающую статью "Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов". Менделеев предсказал существование экаалюминия (был открыт в 1875 г. французом Лекоком де Буабодраном и назван галлием), экабора (был открыт в 1879 г. шведом Л.Ф.Нильсоном и назван скандием) и экасилиция (был открыт в 1886 г. немцем К.А.Винклером и назван германием). К середине 80-х годов XIX в. Периодический закон был признан всеми учеными и вошел в арсенал науки как один из важнейших законов природы. Изучая газы, Менделеев (в 1874 г.) уточнил уравнение состояния для идеальных газов (уравнение Клапейрона-Менделеева).В 1877 г. Менделеев высказал гипотезу о происхождении нефти из карбидов тяжелых металлов и предложил принцип дробной перегонки при переработке нефти, в 1888 г. - выдвинул идею о подземной газификации углей, в 1891 г. - разработал технологию изготовления нового типа бездымного пороха.
    • Выдающийся русский химик, автор Периодического закона - родился в г. Тобольске, там же он закончил гимназию, а в 1850 г. был принят в Петербургский главный педагогический институт на физико-математический факультет. После защиты диссертации Менделеев в 1857 г. был назначен приват-доцентом. В 1859 г. он уехал заграничную командировку в Германию на два года, где работал в Гейдельберге у Бунзена, принял участие в работе Международного химического конгресса в Карлсруэ. После возвращения в Петербург Менделеев вел большую научную и преподавательскую деятельность, в 1865 г. защитил докторскую диссертацию, в которой была изложена его гидратная теория растворов и выдвинута идея о возможности существования в растворах соединений переменного состава.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд