Презентация на тему "Предельные углеводороды"

Включить эффекты
1 из 15
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации "Предельные углеводороды" по химии в доступной и краткой форме изложена информация о химических и физических свойствах данного вещества, его реакциях, получении и нахождение в природе предельных углеводородов. Демонстрация слайдов поможет учителю в проведении урока. Состоит из 15 слайдов

Краткое содержание

  1. Изомеры
  2. Примеры изомеров
  3. Гомологический ряд предельных углеводородов
  4. Физические свойства предельных углеводородов
  5. Нахождение в природе и получение предельных углеводородов
  6. Химические свойства предельных углеводородов
  7. Реакции замещения
  8. Реакции окисления
  9. Реакции разложения

Содержание

  • Слайд 1

    Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса)

    Составила: учитель Тимофеева В.П.

    (МОУ Чулковская СОШ) пос.Чулково

    2010год

  • Слайд 2

    Определение

    • Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле СnН2n +2.
    • У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными.

  • Слайд 3

    Изомеры

    • Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам
    • Изомерия- это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам

  • Слайд 4

    Примеры изомеров

    • Для вещества с общей молекулярной формулой С4Н10 существуют 2 изомера:

    СН3-СН2-СН2-СН3 (н-бутан, t кип.=-0,50С)

    СН3-СН-СН3(изобутан, t кип.=-11,70С)

    |

    СН3

  • Слайд 5

    Гомологический ряд предельных углеводородов

    таблица

  • Слайд 6

    Таблица (продолжение)

  • Слайд 7

    Гомологи

    • Гомологи – вещества, расположенные в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН2-
    • Гомологический ряд- ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН2-

  • Слайд 8

    Физические свойства предельных углеводородов

    • Агрегатное состояние: первые четыре члена гомологического ряда(С1-С4) – газы, С5-С15- жидкости, С16 и более тяжелые – твердые вещества
    • Температура кипения и плавления постепенно увеличиваются с ростом молекулярной массы вещества
    • Растворимость в воде - плохая

  • Слайд 9

    Нахождение в природе и получение предельных углеводородов

    • Предельные углеводороды встречаются:
      • √ в природном газе (98%- метан);
      • √ в попутном нефтяном газе (С1-С6);;
      • √ в нефти (С5-С50);
      • √ в каменном угле
    • Получают их из природного сырья.

  • Слайд 10

    Химические свойства предельных углеводородов

    • Для предельных углеводородов характерны следующие химические реакции:
      • √ замещения (по свободно-радикальному механизму);
      • √ окисления (полное и неполное);
      • √ разложения (крекинг, дегидрирование);
      • √ изомеризации.
    • Для предельных углеводородов совсем не характерны реакции присоединения.

  • Слайд 11

    Реакции замещения

    • 1. Реакция хлорирования на свету

    СН4 →СН3Сl→СН2Сl2→СНСl3→ССl4

      1. СН4+Cl2 → СН3Сl(первая стадия) хлорметан
      2. СН3Сl+Cl2 → СН2Сl2(вторая стадия) дихлорметан
      3. СН2Сl2+Cl2 → СНСl3(третья стадия) трихлорметан
      4. СНСl3+Cl2 → ССl4(четвертая стадия) тетрахлорметан
    • 2. Реакция нитрования(реакция Коновалрва)

    СН4+НNO3→ СН3NO2 +H2O

  • Слайд 12

    Реакции окисления

    1. Полное окисление – горение

    СН4 + 2О 2→СО 2 +2Н2О +Q

    2. Неполное окисление

    СН4 + [О]→метиловый спирт, м метаналь (формальдегид), метановая (муравьиная)кислота

  • Слайд 13

    Реакции разложения

    1. крекинг (реакции идут при нагревании с разрывом углеродной цепи)

    15000С

    СН4→ 2С+2Н2

    С4Н10→ С2Н4+С2Н6

    2. отщепление молекулы водорода (дегидрирование)

    С2Н6→ С2Н4+Н2

  • Слайд 14

    Реакции изомеризации

    • В реакциях изомеризации не меняется количественный и качественный состав веществ, меняется лишь их пространственное строение

    кат.

    СН3-СН2-СН2-СН3, → СН3-СН-СН3

    !

    СН3

    н-бутан изобутан

  • Слайд 15

    Применение предельных углеводородов

    • Предельные углеводороды находят свое применение как:
      • √топливо (бензин, керосин, мазут и др.);
      • √ растворители ;
      • √ химическое сырье (для получения алкенов ацетилена, бутадиена и др.);
      • √сырье для синтеза ( водорода, сажи, парафина, сероуглерода и др.)

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд