Презентация на тему "Предельные углеводороды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

  • «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие» М.В. Ломоносов
• 
  Слайд 2

  Сегодня на уроке

  • Вы закрепите знания о sp3 - гибридном состоянии углерода.
  • Выпознакомитесь с особенностями предельных углеводородов,
  • с понятиями – гомолог, гомологический ряд, гомологическая разница, номенклатура.
  • Вы узнаетеважнейшие свойства углеводородов данного класса.
  • Вы научитесьстроить молекулы веществ по названиям и называть вещества по формулам, составлять формулы гомологов.
  • Вы узнаетезначение предельных углеводородов в жизни человека и области использования метана.
  • Вы еще раз убедитесь, что нужны знания и умения при решении проблемной задачи с экологическим содержанием.
  • Мы поговорим о воздействии метана на здоровье человека.
  • Вы приятно удивитесь:оказывается, вы знаете уже так много!
• 
  Слайд 3

  Понятие об алканах

  • Алканы – это углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой:
  • СnН2n+2 где n ≥ 1.
• 
  Слайд 4

  Физические свойства алканов

  • Алканы плохо растворимы в воде.
  • С – С4 газы
  • С5– С15 жидкости
  • С16… твёрдые вещества
  • С увеличением молекулярной массы алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
• 
  Слайд 5

  Схема образования sp-гибридных орбиталей

  • В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех p-электронов:
  • s
  • p
• 
  Слайд 6

  Гомологический ряд алканов

  • Метан CH4
  • Этан C2H6
  • Пропан C3H8
  • БутанC4H10
  • ПентанC5H12
  • Гексан C6H14
  • Гептан C7H16
  • ОктанC8H18
  • НонанC9H20
  • ДеканC10H22
• 
  Слайд 7

  Назовите следующие алканы

• 
  Слайд 8

  Радикалы - заместители

  • Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители – радикалы. Их названия формируются заменой суффикса -ан на –ил в названии соответствующего алкана. Общая формула: СnН2n +2
  • CH4- метан -----------------C8H18–октан
  • C2H6- этан ---------C2H5- этил
  • C3H8 – пропан -------------C3H7- пропил
  • C4H10– бутан ------ -C4H9– бутил
  • C5H12– пентан -------C5H11– амил
  • C6H14– гексан -------C6H13– гексил
  • C7H16- гептан -------C7H15- гептил
  • C8H18–октан --------C8H17–октил
• 
  Слайд 9

  Изомерия алканов

  • Для алканов возможна изомерия:
  • Структурная изомерия
  • (углеродного скелета).
• 
  Слайд 10

  Правила формирования названия

  • 1) Выбор главной цепи
  • 2) Нумерация атомов главной цепи, учитывая:
  • а) Нумеруем с того конца углеводородной цепи, где ближе находится заместитель (структура А,Б)
  • б) Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, при котором их больше (структура В)
  • в) Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, к которой ближе старший (структура Г)
  • 3) Формирование названия.
• 
  Слайд 11

  Примеры изомеров

  • 1 2 3 4 3 4 5 6
  • А)CH3 - CH- CH2- CH3 Б)CH3 - CH2 –CH- CH2- CH2- CH3
  • │ │
  • CH3 2CH2
  • │
  • 1CH3
  • CH3
  • 1 2│ 3 4 5
  • В) CH3 - C– CH2 -CH–CH3 Г) С H3 – С H2 – С H - С H2 – С H – С H2 - С H3
  • │ │ ││
  • CH3 СН3С H3 С H2
  • │
  • С H3
  • Структура А 2 – метилбутан
  • Структура Б 3 - метилгексан
  • Структура В 2,2,4- триметилпентан
  • Структура Г 3 – метил – 5 - этилгептан
• 
  Слайд 12

  Получение углеводородов

  • а) взаимодействием с водородом;
  • С +2H2→ СH4
  • б) реакция Вюрца:
  • 2СH3I+ 2Na→ С2H6+2NaI
• 
  Слайд 13

  Типы химических реакций, которые характерны для алканов

  • 1) Реакции горения.
  • 2) Реакции замещения.
  • 3) Реакции изомеризации.
  • 4) Реакции разложения.
• 
  Слайд 14

  Горение алканов

  • СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О+ 880 кДж
  • Алканы горят на воздухе голубым пламенем, с выделением большого
  • количества тепловой энергии .
• 
  Слайд 15

  Реакции замещения

  • Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при УФ – облучении или при температуре 250-4000 С.
  • В реакции последовательно один за другим могут заместиться все атомы водорода. Вытесняемый хлором водород уводится в виде НCI
  • СH4 + CI2 → СH3CI+ HCI
  • метан хлор хлорметан
  • СH3CI+ CI2 → СH2CI2 + HCI
  • дихлорметан
  • СH2CI2+ CI2 → СHCI3 + HCI
  • трихлорметан
  • (хлороформ)
  • СHCI3+ CI2 → СCI4 + HCI
  • тетрахлорметан
  • (четыреххлористый углерод)
• 
  Слайд 16

  Алканы могут вступать в реакции изомеризации

  • СH3 (СH2 )6СH3 →СH3 СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СHСH3
  • Н-октан ↓ ↓ ↓
  • СH3 СH3 СH3
  • 2-метилпентан 2,5-диметилгексан
• 
  Слайд 17

  Реакции разложения

  • При нагревании алканов до 10000 С :
  • СH4→ С+2H2
  • При нагревании алканов до 15000 С :
  • 2СH4→С2H2+3H2
• 
  Слайд 18

  Осуществить превращения:

  • CH4 CH3Cl
  • C CО CО2
• 
  Слайд 19

  Внимание! Пришло сообщение!

  • Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти расползается по воде. Нефть подступает к берегу, на котором обитают тюлени, моржи. Необходимо срочно убрать ее.
  • Задание: смоделировать аварийную ситуацию и экспериментально решить данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента.
• 
  Слайд 20

  Инструкция по проведению эксперимента

  • Цель:смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсудить нравственные стороны ситуации.
  • Оборудование: вода, нефть, чашка, фильтровальная бумага, опилки, оксид алюминия.
  • Порядок действий:
  • 1) налейте воду в чашку;
  • 2) добавьте 2-3 капли нефти;
  • 3) запишите наблюдения;
  • 4) обсудите и выберите решение.
  • 5) объясните, почему вы выбрали это решение
  • Предлагаемые решения:
  • 1) поджечь нефть
  • 2) удалить с помощью адсорбентов, которые осядут на дно, или собрать с поверхности воды пенькой, сетью (в эксперименте – фильтровальной бумагой)
  • 3) подвести под слой нефти метан и поджечь его
  • 4) иное, самостоятельно выбранное решение
• 
  Слайд 21

  Определите положительные и отрицательные последствия этого

  • Результаты обсуждения указать в виде плюса и минуса напротив каждого вида последствия.
  • -Продукты горения содержат канцерогены, много копоти;
  • -Берег спасен;
  • -Выделяющийся в атмосферу углекислый газ приведет к усилению парникового эффекта.
  • -Тюлени и моржи живы;
  • -Нефтяной пленки на воде нет;
  • -Убытки: нефть потеряна безвозвратно, метан, который используется как топливо, тоже стоит дорого;
• 
  Слайд 22

  Решите задачу

  • Найдите молекулярную формулу алкана, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность по водороду равна15. Постройте его структурную формулу, назовите.
• 
  Слайд 23

  Проверь!

  • СН3- простейшая формула
  • М(СH3)=15
  • М(М.Ф.В)=15*2=30
  • Ответ- C2H6Этан
• 
  Слайд 24

  Домашнее задание