Презентация на тему "Презентация. Аммиак. 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Аммиак: состав, строение, свойства, применение

• 
  Слайд 2

  История названия

  Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

• 
  Слайд 3

  Состав молекулы

  NH3или H3N -3 -3

• 
  Слайд 4

  Задание 1

  Изобразите электронную и структурную формулу этого соединения. Определите химическую связь в этой молекуле. Какую особенность электронного строения вы видите у атома азота? NH3

• 
  Слайд 5

  Строение молекулы

• 
  Слайд 6

  Водородная связь

  NH NH 3 3 3 NH б- б+ б- б+ б- б+

• 
  Слайд 7

  Жидкий аммиак

  Водородные связи

• 
  Слайд 8

  Физические свойства (при н.у. )

  бесцветный газ с резким характерным запахом легче воздуха (М=17 г/моль) хорошо растворяется в воде (1200 объёмов (при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в 1 объёме воды Температура плавления -77.73 °C Температура кипения -33.34 °C Токсичен!

• 
  Слайд 9
  

  аммиак при повышении давления переходит в жидкое состояние. Испарение жидкого аммиака при понижении давления сопровождается сильным охлаждением окружающих предметов. Где используется это свойство ?

  Задание 2

• 
  Слайд 10

  Химические свойства

  Взаимодействие с водой: NH3 + H2O↔NH4 + OH ↔ NH3· H2O Донорно- акцепторный механизм: + − ион аммония N H H H H H : … + + ОН - Донор (электронов) Акцептор(электронов) H H H H N + ОН - Гидроксид аммония H H H H N О

• 
  Слайд 11
  

  Взаимодействие с кислотамиЗадание 3: Определить степень окисления азота в продуктах реакции

  NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

• 
  Слайд 12

  Получение аммиака в промышленности

  N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Условия: P ( до 10 МПа), T (до 500°С) катализатор - Fe

• 
  Слайд 13

  Получение аммиака в лаборатории

  NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O

• 
  Слайд 14
  

  Задание 4. Как по-вашему? Правильно ли собран прибор для получения аммиака ?

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16

  Итоги:

  1. Аммиак - водородное соединение азота, которое . . . растворяется в воде 2. Водный раствор аммиака обладает . . . свойствами и изменяет окраску индикаторов так же, как растворы . . . 3. Ион аммония – это . . . 4. Ковалентную связь, образованную за счет пары электронов, предоставленной одним из атомов, называют . . . 5. Можно ли аммиак собирать методом вытеснения воды?

• 
  Слайд 17

  Домашнее задание

  Подготовить сообщения на следующие темы: Биологическая роль аммиака в нашей жизни Токсикологические свойства аммиака (какое действие он оказывает на организм человека?) Область применения: холодильные установки, удобрения, красители, растворители

• 
  Слайд 18