Презентация на тему "Процессы в растворах: электролитическая диссоциация"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Процессы в растворах: электролитическая диссоциация" по химии поможет учителю в проведении урока. Ознакомит учеников с основными положениями теории электролитической диссоциации, характеристикой кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации.

Краткое содержание

  1. Вещества
  2. Вещества с ионной связью
  3. Механизм ЭД ионных веществ
  4. Механизм ЭД полярных веществ
  5. Электролиты
  6. Степень диссоциации
  7. Основные положения теории ЭД

Содержание

  • Слайд 1

    Процессы в растворах:электролитическая диссоциация (ЭД)

    Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области

    Кассихиной Татьяной Александровной

  • Слайд 2

    Вещества

    • Электролиты

    - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

    • Неэлектролиты

    - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

  • Слайд 3

    Неэлектролиты

    • вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.
    • газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

  • Слайд 4

    Электролиты

    • Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.
    • Неорганические кислоты, основания, соли.

  • Слайд 5

     

    • Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

  • Слайд 6

    Вещества с ионной связью

    • Кристаллическая решетка NaCl
    • Кристалл NaCl

  • Слайд 7

    Механизм ЭД ионных веществ

    • Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.
    • Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей.
    • Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

  • Слайд 8

     


  • Слайд 9

    Механизм ЭД полярных веществ

    • ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.
    • еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную.
    • образование свободных гидратированных ионов.

  • Слайд 10

    Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

  • Слайд 11

    Электролиты

    • Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.
    • Слабые частично распадаются на ионы. Их растворы содержат ионы и нераспавшиеся молекулы, поэтому концентрация ионов мала.

  • Слайд 12

    Сильные электролиты

    • вещества с ионными или сильно полярными связями.
    • все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.

  • Слайд 13

     Слабые электролиты

    • вещества с неполярными и малополярными связями:

    1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOHи др.);

    2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);

    3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

  • Слайд 14

    Степень диссоциации

    • Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):

  • Слайд 15

     

    • Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.
      • CaCl2 = Ca2++ 2Cl-
      • KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-
      • HNO3= H+ + NO3-
      • Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

  • Слайд 16

    Диссоциация кислот

    • осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.

    H Cl = H+ + Cl-

    - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)

    HSO4-= H+ + SO42-(II ступень)

    • Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

  • Слайд 17

    Диссоциация оснований

    Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

    Сa(OH)2=Сa2+ + 2OH-

    • Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.

  • Слайд 18

    Диссоциация солей

    • Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:

    CaCl2 = Ca2++ 2Cl-

    KBr = K+ + Br-

    NaCl = Na++Cl-

  • Слайд 19

     

    • Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.

    KHCO3 = K+ + HCO3−

    HCO3− = H+ + CO32-

  • Слайд 20

    Шведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927)

    • В 1887 году создал теорию ЭД.
    • В 1903году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

  • Слайд 21

     

    • Кистяковский В.А.
    • Каблуков И.А.

  • Слайд 22

     

    • Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

  • Слайд 23

    Основные положения теории ЭД

    1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

  • Слайд 24

     

  • Слайд 25

    Основные положения теории ЭД

    2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

  • Слайд 26

     

    3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-

  • Слайд 27

     

    4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

  • Слайд 28

     

    5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированы.

  • Слайд 29

     


  • Слайд 30

    Благодарю за работу!

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд