Презентация на тему "Производство аммиака"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "Производство аммиака" рассказывает об истории открытия аммиака, способах его промышленного получения и применения, а также действии, оказываемом этим соединением на человеческий организм.

Краткое содержание

  • Габер Фриц и Карл Бош
  • Получение аммиака в промышленности
  • Применение аммиака
  • Последствия несчастных случаев
  • Действие аммиака на организм
  • Способы борьбы с загрязнением окружающей среды

Содержание

  • Слайд 1

    Производство аммиака

    • Выполнила ученица 8а класса
    • МОУ «СОШ № 26»
    • Козина Лариса

  • Слайд 2

    Цели

    • Ознакомиться с историей получения аммиака
    • Рассмотреть основные научные принципы
    • Изучить производство аммиака
    • Рассмотреть области применения аммиака
    • Обратить внимание на вред и пользу аммиака

  • Слайд 3

    Габер Фриц

    Синтез аммиака – процесс связывания азота, который впервые осуществил известный немецкий химик - неорганик Фриц Габер в 1908 г. При высоком давлении и температуре в присутствии осмиевого катализатора азот вступает в реакцию с водородом, в результате чего образуется аммиак:

    N2 + 3H2 = 2N H3.

  • Слайд 4

    Карл Бош

    Немецкие исследователи Ф.Габер и К.Бош создали циркуляционную схему синтеза аммиака под давлением. В 1913 г. в Германии заработала первая промышленная установка. За разработку процесса синтеза аммиака Габеру и Бошу в 1918 г. была присуждена Нобелевская премия.

  • Слайд 5

    Подбор оптимальных условий проведения синтеза N2 + 3H2 =2NH3

    1. Реакция обратимая, гомогенная и идет с уменьшением объема, следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов способствуетповышенное давление.
    2. Реакция экзотермическая, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону исходных веществ. Реакцию проводят при оптимальной для данного процесса температуре: 450–500 °С. Исходную смесь газов нагревают в теплообменнике за счет движущихся противотоком выходящих газов.
    3. Для ускорения синтеза, быстрейшего установления равновесия используют катализатор – восстановленное железо, активированное оксидами калия, алюминия

  • Слайд 6

    Получение аммиака в промышленности


  • Слайд 7

    Научные принципы

  • Слайд 8

    Другие способы получения аммиака

    • Дуговой метод

    Дуговой метод основан на прямом окислении азота атмосферным воздухом при температуре около 3000 °С, которая достигается в пламени вольтовой дуги. Далее оксид доокисляется и связывается в нитрат кальция:

    N2 + O2 = 2NO,

    4NO + 2Ca(OH)2 +3O2 = 2Ca(NO3)2 + 2H2O.

    • Цианамидный метод

    Цианамидный метод основан на способности тонкоизмельченного карбида кальция взаимодействовать с молекулярным азотом при 1000 °С с образованием кальцийцианамида и переводом его в аммиак:

    CaC2 + N2 = CaCN2 + C,

    CaCN2 + 3H2O = 2NH3 + CaCO3

  • Слайд 9

    Применение аммиака

    • удобрения
    • пищевая промышленность (хладагент)
    • аммиачная вода
    • мочевина
    • сода

  • Слайд 10

    Последствия несчастных случаев

    Выбросы аммиака в атмосферу вызывают серьезную тревогу в обществе и средствах массовой информации. Но, как правило, никаких серьезных последствий для здоровья людей они не вызывают. Это объясняется, тем, что аммиак почти в два раза легче воздуха и сразу рассеивается в атмосфере.

  • Слайд 11

    Действие аммиака на организм

    Аммиак сильно раздражает слизистые оболочки уже при 0,5%-ном содержании его в воздухе. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку и воспаление лёгких. Средствами первой помощи служат свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара. Предельно допустимой концентрацией NH3 в воздухе производственных помещений считается 0,02 мг/л. Смеси аммиака с воздухом, содержащие от 16 до 28 объёмных процента аммиака взрывоопасны

  • Слайд 12

    Способы борьбы с загрязнением окружающей среды

    • Cтроительство различных очистных сооружений.
    • Создание и внедрение безотходных технологических процессов.
    • Устройство замкнутых циклов водопользования.
    • Использование новых видов топлива, которые не приводят к загрязнению окружающей среды.
    • Создание лесных зон вокруг городов и промышленных центров.

  • Слайд 13

    Вывод

    В настоящее время аммиак – основное сырье для получения азотсодержащих веществ, применяемых в промышленности, сельском хозяйстве и быту. На основе аммиака производят все соединения азота, используемые в качестве целевых продуктов и полупродуктов неорганической и органической технологии.

    Производство аммиака не загрязняет окружающую среду: все аппараты максимально герметичны, используется энергия экзотермической реакции, процесс непрерывен и полностью автоматизирован.

  • Слайд 14

    Использованные ресурсы

    • http://www.alhimikov.net/elektronbuch/ammiak.html
    • http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200801109
    • http://www.uralweb.ru/news/n361296.html
    • http://www.hvac-school.ru/index.php?doc=1034
    • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/ammiak.htm
    • О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова «Химия. 11 класс. Профильный уровень». Дрофа. 2010

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд