Презентация на тему "Растворение. Растворимость. Типы растворов." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Физминутка

• 
  Слайд 2
  

  Я и туча, и туман,И ручей, и океан,И летаю, и бегу,И стеклянной быть могу! Мы говорим: она течёт;Мы говорим: она играет;Она бежит всегда вперёд,Но никуда не убегает Меня пьют, меня льют.Всем нужна я,Кто я такая?

• 
  Слайд 3
  

  Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете А. де Сент-Экзюпери

• 
  Слайд 4
  

  Распространение воды в природе Вода занимает 3/4 поверхности Земного шара В организме человека воды около 70 % В арбузе воды около 90%

• 
  Слайд 5
  

  РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРИМОСТЬ. ТИПЫ РАСТВОРОВ.

• 
  Слайд 6
  

  Физическая теория. Вант-Гофф, Оствальд, Аррениус. Растворение –это процесс диффузии. Растворы – это однородные смеси. Признаки физического процесса: диффузия.

• 
  Слайд 7

  Признаки химического взаимодействия при растворении

  Тепловые явления при растворении Изменение окраски: Химическая теория. Менделеев, Каблуков, Кистяковский. Растворение – это процесс химического взаимодействия растворяемого вещества с водой – гидратация. Растворы – продукты взаимодействия вещества с водой –гидраты.

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Растворение?Современная теория

  Раствор – это однородная устойчивая система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и – это физико-химический процесс, включающий в себя разрушение кристаллической решетки вещества (диссоциацию) и взаимодействие образовавшихся частиц с молекулами растворителя (сольватацию) продуктов их взаимодействия …

• 
  Слайд 10
  

  Растворы? Растворы – это однородная устойчивая система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и … продуктов их взаимодействия

• 
  Слайд 11
  

  Лабораторные опыты Оборудование и реактивы: пробирки, стеклянные палочки, вода (Н2О), мел (СаСО3), сода (NaHCO3), соль-хлорид натрия (NaCl) Цель работы: получить раствор вещества, описать внешний вид раствора Техника безопасности: Аккуратно работать со стеклянной посудой!!!

• 
  Слайд 12
  

  Ход работы: 1) В три пробирки налейте по 1/3 воды 2) В первую пробирку добавьте 1 шпатель мела, перемешайте. Что наблюдаете? 3) Во вторую пробирку добавьте 1 шпатель соды, перемешайте палочкой. Что наблюдаете? 4) В третью пробирку добавьте 1 шпатель соли, перемешайте. Что наблюдаете? что делал что вывод наблюдал Смешал 1) Вода + мел 2) Смешал Вода + сода 3) Смешал Вода + соль Мел не растворился в воде Сода частично растворилась в воде Соль растворилась Отчет: ? ? ?

• 
  Слайд 13

  Растворимость -

  Способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы - величина, которая показывает максимальную массу растворённого вещества в 100г воды

• 
  Слайд 14

  По растворимости выделяют

  Хорошо растворимые вещества (в 100г воды растворяется > 1г вещества) Малорастворимые (в 100г воды растворяется

• 
  Слайд 15
  

  Классификация растворов по содержанию растворенного вещества Ненасыщенный раствор: при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе Насыщенный раствор: при данной температуре вещество больше не растворяется Пересыщенный раствор: в растворенном состоянии больше вещества, чем егов насыщенном растворе

• 
  Слайд 16
  

  Вода Агрегатные состояния: Жидкость Газ Твёрдое вещество

• 
  Слайд 17

  Классификация растворов по признаку агрегатного состояния

  жидкие твердые газообразные

• 
  Слайд 18

  Растворы и растворение

  РАСТВОРЫ ЖИДКИЕ ТВЕРДЫЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ НЕНАСЫЩЕННЫЕ НАСЫЩЕННЫЕ ПЕРЕНАСЫЩЕННЫЕ однородная устойчивая система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия РАСТВОРЕНИЕ физико-химический процесс, включающий в себя разрушение кристаллической решетки вещества и взаимодействие образовавшихся частиц с молекулами растворителя

• 
  Слайд 19

  Применение растворов в промышленности

• 
  Слайд 20

  Применение растворов в сельском хозяйстве

• 
  Слайд 21

  Применение растворов в быту и медицине

• 
  Слайд 22
  

  Домашнее задание: Параграф 34 – читать, № 5,7 (письменно) + задача в рабочем листе

• 
  Слайд 23

  Проверь себя.

  в а в в г 1 3 6 8 9 10

• 
  Слайд 24
  

  Химический состав крови

• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26
  

  ОТВЕТ: m(гем.) = 630 г m(Fe) = 31,5 г.