Презентация на тему "Растворы"

Включить эффекты
1 из 15
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "Растворы" содержит информацию о строении, типах, свойствах и применении растворов. Также в ней раскрыто понятие концентрации, растворимости и растворении как химическом процессе.

Краткое содержание

  • Растворы
  • Типы растворов
  • Растворение
  • Растворимость
  • Влияние различных факторов на растворимость
  • Концентрация раствора
  • Выражение концентраций растворов.
  • Природные растворы
  • Практическое применение растворов
  • Информация для педагога

Содержание

  • Слайд 1

    Растворы

    Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка

    Г. П. Яценко

  • Слайд 2

     

    Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное определение раствора ( 1887 год Д.И.Менделеев):

    Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

  • Слайд 3

    Типы растворов

    Растворы подразделяются:

    • Молекулярные – водные растворы неэлектролитов ( спиртовой раствор иода, раствор глюкозы).
    • Молекулярно-ионные – растворы слабых электролитов ( азотистая и угольная кислоты, аммиачная вода).
    • Ионные растворы – растворы электролитов.

  • Слайд 4

     

    Растворение – физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.

  • Слайд 5

    Растворимость

    Растворимость – свойство вещества растворяться в воде или другом растворе.

    Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества , которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

    Вещества:

    • Хорошо растворимые S > 1г
    • Мало растворимые S =0,01 – 1 г
    • Нерастворимые S< 0,01 г

  • Слайд 6

    Влияние различных факторов на растворимость

    • Температура
    • Давление
    • Природа растворенных веществ
    • Природа растворителя

  • Слайд 7

    Концентрация раствора

    Концентрация раствора – это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.

  • Слайд 8

    Выражение концентраций растворов.

    Массовая доля растворенного вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( доли единицы/ проценты)

  • Слайд 9

     

    Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора.

    • ʋ - количество вещества (моль);
    • V – объем раствора (л);

  • Слайд 10

    Выражение концентраций растворов

    Эквивалентная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора.

    • v экв. - количество эквивалентов;
    • V – объём раствора, л.

  • Слайд 11

     

    Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя.

  • Слайд 12

    Природные растворы

    • Минеральная вода.
    • Кровь животных.
    • Морская вода.

  • Слайд 13

    Практическое применение растворов

    • Продукты питания.
    • Лекарственные препараты.
    • Минеральные столовые воды.
    • Сырье промышленности.
    • Биологическое значение растворов.

  • Слайд 14

    Материалы, используемые для оформления


  • Слайд 15

    Информация для педагога

    Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Растворы. Количественные характеристики растворов».

    В презентации рассматриваются основные понятия темы, формулы количественных выражений концентраций растворов.

    Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах.

    Ресурс рассчитан на использование УМК О.С.Габриеляна.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд