Презентация на тему ""Растворимость веществ в воде. Растворы"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  РАСТВОРЫ

• 
  Слайд 2
  

  Как образуется раствор?

• 
  Слайд 3
  

  Что такое раствор? Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия

• 
  Слайд 4
  

  Растворимость Способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы Зависит: От природы растворяемого вещества От температуры

• 
  Слайд 5

  Природа растворенного вещества

  Вещества хорошо растворимые (в 100г H2O больше 1г вещества) нерастворимые (в 100г H2O меньше 0,01г вещества) малорастворимые (в 100г H2O меньше 1г вещества) РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙВ 100 г ВОДЫ ПРИ 20 °С Карбонат кальция CaCO3 Гидроксид кальция Ca(OH)2 Хлорид кальция CaCl2

• 
  Слайд 6
  

  *** В заливе Кара-Богаз-Гол (Туркмения) при температуре воды +50С на дне выпадает белый осадок соли Na2SO4, а выше этой температуры осадок исчезает. Как Вы думаете, чем это можно объяснить?

• 
  Слайд 7
  

  Растворимость. Растворы Коэффициент растворимости – это масса вещества (г), способная раствориться в одном литре растворителя (л) Например, растворимость NANO3равна 80,5 г/л при 100С. Это означает, что при данной температуре в одном литре воды может раствориться 80,5 г. нитрата натрия.

• 
  Слайд 8
  

  Растворимость Решите задачу. В 400 мл. воды при 200С может раствориться 48 г. сульфата калия. Какова растворимость сульфата калия при данной температуре? Дано: Решение: m (в-ва) = 48 г. V р-ля = 400 мл = ; = 0,4 л Ответ: Кр (К2SO4) = 120 г/л _______________ Кр - ? *** Поскольку сульфат калия признан безопасной пищевой добавкой, он разрешен к применению в странах Европейского Союза и на территории Российской Федерации. Чаще всего свое применение сульфат калия как добавка находит в качестве заменителя соли. Кроме этого, он выступает в качестве регулятора кислотности в напитках

• 
  Слайд 9
  

  Растворимость Решите задачу. Тигр приготовил при 200С 2 раствора: 5 литров раствора хлорида меди (II) – (голубой раствор) и 3 литра раствора хлорида железа (III) – (желтый раствор). Для приготовления растворов он взял 2,8 кг. FeCl3и 3,2 кг. СuCl2. Какой из растворов у него получился насыщенным, а какой – нет? При 200С растворимость СuCl2 равна 730 г/л, растворимость FeCl3 равна 920 г/л Решение. Растворимость СuCl2 равна 730 г/л, следовательно, для приготовления 5 литров насыщенного раствора ему нужно , он взял 3,2 кг = 3200 г. Значит, раствор ненасыщенный. Растворимость FeCl3равна 920 г/л следовательно, для приготовления 3 литров насыщенного раствора ему нужно , он взял 2,8 кг = 2800 г. Значит, раствор насыщенный.

• 
  Слайд 10
  

  Концентрация растворов РАСТВОРЫ разбавленные концентрированные Показатель, характеризующий количество растворенного вещества в растворе мало растворенного вещества много растворенного вещества Эти понятия относительны, например 25%-ный раствор HCl – концентрированный, а 25%-ныйраствор H2SO4 – разбавленный

• 
  Слайд 11
  

  Выражение концентрации растворов Один из способов выражения концентрации растворов – массовая доля (w) w

• 
  Слайд 12
  

  Задача 1. Вычислите массовую долю раствора в %, который получится, если 50 г. вещества растворили в 450 г. воды. Дано: Решение: m в-ва = 50 г. m р-ля = 450 г. _____________ w% - ? m р-ра = m в-ва + m р-ля m р-ра = 50г + 450г = 500г Ответ:w% = 10% Задача 2. Вычислите массу воды и массу соли, которые необходимо взять, чтобы приготовить 300г раствора с массовой долей 15%. Дано: Решение: m р-ра = 300г w% = 15% ____________ m в-ва - ? m р-ля - ? m р-ля = m р-ра – m в-ва = 300г – 45 г.= 255 г Ответ:m в-ва = 45 г., m р-ля = 255 г.

• 
  Слайд 13
  

  Решите задачи. Задача 1. Для того, чтобы обработать цветы, Винни-Пуху нужно приготовить 2 кг.2%-ного раствора нитрата натрия. Помогите ему вычислить массу воды и массу соли, которые ему нужно взять? Задача 2. Героям этого мультфильма нужно обработать музыкальные инструменты некоторым 20%-ным секретным раствором. У них есть 700 г. этого раствора с концентрацией 45%. Сколько воды им нужно долить, чтобы получить то, что нужно?

• 
  Слайд 14
  

  Решите задачи. Задача 3. Выполните задание тетушки Совы. Вычислите массовую долю раствора, который получится, если 120 г. соли растворить в 1,4 кг. воды. Задача 4. Знахарь смешал два раствора: 150 г. 25% -ного раствора и 400 г. 42%-ного Раствора. Помогите ему вычислить массовую долю полученного раствора.

• 
  Слайд 15
  

  Решите задачи. Задача 5. Машенька для бульона взяла 700 г. воды, добавила 1,5 чайных ложки соли (15 г.), попробовала – раствор показался ей слишком соленым, и она добавила 500 г. воды. Раствор с какой массовой долей соли получился у Машеньки в итоге? Задача 6. Мыши помогли Золушке приготовить волшебный раствор. Они взяли два раствора: 200 г. 10%-ного раствора секретного вещества и 250 г. 25%-ного раствора этого же вещества. Затем они добавили к полученному раствору 30 г. вещества. Сколько воды нужно долить Золушке, чтобы массовая доля раствора была равна 15%?

• 
  Слайд 16
  

  Домашнее задание Решите задачи 1,2,3,4 стр. 81 Составьте свою задачу по теме «Растворы». Запишите ее на карточке размером 12 см 7 см из белого листа бумаги. На следующем уроке мы сделаем лотерею из Ваших задач. Вы будете решать задачи друг друга и ставить друг другу оценки.