Презентация на тему "Ртуть"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему "Ртуть" по химии, состоящей из 20 слайдов, содержится развернутая информация о химическим элементе ртуть, сопровождаемая иллюстрациями. Презентация рассказывает об истории открытия ртути, ее нахождении в природе, физических и химических свойствах, а также применении как самой ртути, так и ее соединений.

Краткое содержание

  • Введение
  • История
  • Нахождение в природе
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Применение ртути и ее соединений

Содержание

  • Слайд 1

    Ртуть


  • Слайд 2

    Введение

    Ртуть (Hg, от лат. Hydrargyrum) — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы).

  • Слайд 3

     

    Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты.

  • Слайд 4

     

    Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент —бром).

  • Слайд 5

    История

    Ртуть известна с древних времен. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари.

    Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы.

  • Слайд 6

     

    Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 г.

    Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства: ковкость, электропроводность и др.

  • Слайд 7

    Нахождение в природе

    • Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами.
    • Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути.

  • Слайд 8

     

    • Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная и только 0,02 % её заключено в месторождениях.
    • В водах Мирового океана содержание ртути 0,1 мкг/л.

  • Слайд 9

    Физические свойства

    • Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
    • Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C), кипит при 629,88 K (356,73 °C).
    • Обладает свойствами диамагнетика.

  • Слайд 10

     

    • Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы.
    • Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.
    • Плотность ртути при нормальных условиях — 13 500 кг/м3.

  • Слайд 11

    Химические свойства

    • Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2.
    • В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg22+ со связью металл-металл.
    • Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые.

  • Слайд 12

     

    Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте:

  • Слайд 13

     

    Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.

  • Слайд 14

     

    При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом. При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.

  • Слайд 15

     

    Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):

  • Слайд 16

     

    Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно). Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.


  • Слайд 17

    Получение

    Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути(II)) или металлотермическим методом. Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности.

  • Слайд 18

    Применение ртути и ее соединений

    • Ртуть используется как рабочее тело в ртутных термометрах (особенно высокоточных), так как обладает довольно широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии;
    • Её коэффициент термического расширения почти не зависит от температуры;
    • Обладает сравнительно малой теплоёмкостью.

  • Слайд 19

     

    • Иодид ртути(I) используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения.
    • Фульминат ртути(II) («гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).
    • Бромид ртути(I) применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).
    • И другое.

  • Слайд 20

    Спасибо за внимание


Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд