Презентация на тему "щелочные металлы 9 кл"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах; изучить физические и химические свойства щелочных металлов; узнать о применении этих металлов;

• 
  Слайд 3
  

  Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. Убери лишнее о металлах

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  История открытия Нахождение в природе Нахождение в живых объектах природы Физические свойства, особенности строения атомов Химические свойства Применение

• 
  Слайд 8
  

  В ЧЁМ УНИКАЛЬНОСТЬ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ?

• 
  Слайд 9
  

  ИСТОРИКИ

• 
  Слайд 10

  ЛИТИЙ (Lithium)

  3Li Литий – самый лёгкий серебристо – белый металл. Открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсоном при анализе минералапеталита LiAl[Si4O10]

• 
  Слайд 11
  

  Вскоре Арфведсон обнаружил литий в сподумене LiAl[Si2O6], позже ставшем важнейшим минераломэлемента№ 3.

  В 1818 году металлический литий впервые получил английский учёный Гемфри Дэви. В 1855 году немецкому химику Бунзену и независимо от него английскому физику Матиссену удалось получить чистый литий электролизом расплава хлорида лития.

• 
  Слайд 12

  НАТРИЙ (Natrium)11Na

  Натрий – мягкий, серебристо – белый металл. В чистом виде получен при электролизе едкого натра английским химиком и физиком Гемфри Дэви в 1807 году и назван им « содием». В 1809 г. Л.В.Гильбер предложил название «натроний» (от арабского «натрун» – природная сода). В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний» на «натрий».

• 
  Слайд 13

  КАЛИЙ(Kalium) 19K

  Калий – серебристо-белый, очень мягкий и легкоплавкий металл. Получен при электролизе едкого кали в 1807г. английским химиком и физиком Гемфри Деви и назван им потассием. В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил название « калий» (от арабского «аль-кали»)

• 
  Слайд 14

  РУБИДИЙ(Rubidium) 37Rb

  Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый металл. Открыт в 1861году по двум неизвестным ранее тёмно-красным линиям в спектре немецкими учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом. Цвет этих линий определил название: в переводе с латыни «рубидос»- -«тёмно-красный». «

• 
  Слайд 15

  ЦЕЗИЙ (Caesium) 55Cs

  Блестящая поверхность цезия имеет бледно-золотистый цвет. В 1860 году немецкие учёные Р. Бунзен и Г. Кирхгоф по синим линиям в спектре обнаружили в воде, взятой из минеральных источников Баварии, новый химический элемент. Название элемента: по латыни «цезиус»- «небесно-голубой».

• 
  Слайд 16
  

  Цезий, как известно, был первым элементом, открытым спомощьюспектрального анализа, разработанного в 1859 году немецкими учёными –химиком Робертом Бунзеном и физикомГуставом Кирхгофом.

  Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим элементом ещё до 1860 года. В 1846году немецкий химик Платтер, анализируя минерал поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов, составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё элемент (или элементы) входит в минерал. В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого элемента не смог идентифицировать Платтер.

• 
  Слайд 17

  Франций(Franium) 87Fr

  Возможность существования и основные свойства элемента №87 былипредсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871году в статье «Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I, II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O, второй- RO, третий- R2O3, первый из них будет сходен с цезием, второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно, характером самых энергичных оснований». Исходя из местоположения экацезия в периодической системе, следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной температуре, так как цезий плавиться при 280 С.

• 
  Слайд 18
  

  Первое сообщениеоб открытии 87-элемента как продукта радиоактивного распада актиния-228 сделал в 1913году английский химик Дж.Кренстон. Однако это осталось незамеченным.

  В 1914году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панет- наблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния-228 и установили, что продуктом альфа-распада 228Ac может быть элемент №87. Интересны теоретические работы одесского химика Д.Добросердова (1925) об атомном весе и свойствах 87- элемента, в случае открытия, он предлагал назвать его « руссием». В 1939г.французский химик Маргарита Пере заявила об открытии элемента №87 со свойствами щелочного металла, имеющего период полураспада 22 минуты, и назвала его «Актиний-К». В 1946 году она переименовала его в «Франций»,в честь с своей родины.

• 
  Слайд 19
  

  ГЕОЛОГИ

• 
  Слайд 20
  

  Нахождение в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко Кристаллы хлорида натрия – минерал галит Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений поташ Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

• 
  Слайд 21
  

  БИОЛОГИ

• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25
  

  Среднее содержание в организме человека 608мг. Суточная потребность 1.5-6мг.

• 
  Слайд 26
  

  Суточная потребность 0,004-0,03мг

• 
  Слайд 27
  

  В организме человека не содержится.

• 
  Слайд 28
  

  ФИЗИКИ

• 
  Слайд 29
  

  ХИМИКИ

• 
  Слайд 30
  

  ТЕХНОЛОГИ - ПРАКТИКИ

• 
  Слайд 31

  LI

• 
  Слайд 32

  Na

• 
  Слайд 33

  K

• 
  Слайд 34

  Rb

• 
  Слайд 35

  Cs

• 
  Слайд 36

  Франций

  . Последний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.

• 
  Слайд 37

  Правильные ответы

  Б В Г В А

• 
  Слайд 38
  

  Согласны синий Не согласны красный

• 
  Слайд 39

  ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА

  10 – 12 баллов 5 8 – 10 баллов 4 6 – 8 баллов 3

• 
  Слайд 40
  

  ПАРАД МЕТАЛЛОВ, КАК ПАРАД ПЛАНЕТ, НЕТ ГЛАВНЫХ И ВТОРОСТЕПЕННЫХ НЕТ. МЕТАЛЛЫ РАЗНЫЕ ПО-СВОЕМУ ВАЖНЫ И В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА ВСЕ НУЖНЫ!

• 
  Слайд 41

  Домашнее задание

  Параграф 11 упр.2,3 Составить генетический ряд для любого щелочного металла