Презентация на тему "Сера"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Сера" рассказывает о строении и свойствах химического элемента магний.

Краткое содержание

  • Строение
  • Химические свойства
  • Физические свойства
  • Применение

Содержание

  • Слайд 1

    Сера


  • Слайд 2

    Цель

    • Определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
    • Рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области применения серы.

  • Слайд 3

     

    «В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна меня»

  • Слайд 4

    Сера

  • Слайд 5

     

    Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

  • Слайд 6

     

  • Слайд 7

     

  • Слайд 8

    Валентные состояния атома серы S


  • Слайд 9

    Нахождение серы в природе

    • Самородная сера
    • Сульфатная сера
    • Сульфидная сера
    • Ромбическая сера S8
    • Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS2
    • Гипс CaSO4· 2H2O, глауберовая соль Na2SO4·10H2O

  • Слайд 10

    Физические свойства серы

    Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)

  • Слайд 11

     

  • Слайд 12

    Ромбическая сера

    Ромбическая (α-сера) - S8, желтого цвета, t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.

  • Слайд 13

    Моноклинная сера

    Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

  • Слайд 14

    Пластическая сера

    • Пластическая сера-коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
    • Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу.

  • Слайд 15

    Химические свойства серы

    • Сера реагирует:
      А) с металлами, образуя сульфиды
      Hg + S→ HgS
      Б) с неметаллами (водородом, кислородом, фтором…)
      1) H2 + S → H2S 2) S + O2→ SO2

  • Слайд 16

    Применение серы


  • Слайд 17

    Ответье на вопросы

    Охарактеризуйте положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

  • Слайд 18

    Выберите правильный ответ

    • В каком соединении сера проявляет степень окисления +4?
      А) H2S
      Б) H2SO3
      В) H2SO4

  • Слайд 19

     

    В каком виде сера находится в природе?

  • Слайд 20

    Ответьте на вопросы

    Охарактеризуйте физические свойства серы.

  • Слайд 21

    Выберите правильный ответ

    • С каким веществом реагирует сера образуя сульфид:
      А) водой
      Б) водородом
      В) натрием

  • Слайд 22

    Домашнее задание

    § 22, упр. 3

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд