Презентация на тему "Серная кислота"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Серная кислота" по химии содержит исчерпывающую информацию о том, что являет собой серная кислота. В краткой и доступной форме изложена информация о номенклатуре данного вещества, его химических и физических свойствах. Вы также узнаете о получении и применение серной кислоты.

Краткое содержание

  1. Кислоты
  2. Классификация кислот
  3. Серная кислота и история её открытия
  4. Химические свойства
  5. Физические свойства
  6. Получение
  7. Применение

Содержание

  • Слайд 1

    Презентация по химиина тему “Серная кислота.”

    Выполнили: Комарова Полина

    и Граськова Анастасия.

    9 «А» класс

    лицей 1581.

    Москва, 2009 год.

  • Слайд 2

     

    Кислоты

    Классификация кислот

    Серная кислота и история её открытия

    Химические свойства

    Физические свойства

    Получение

    Применение

    Содержание

  • Слайд 3

     

    • Кислоты — один из основных классов химических соединений

    Кислоты

  • Слайд 4

     

    Классификация кислот

    • По содержанию кислорода

    - Бескислородные (H2S)

    - Кислородосодержащие (HNO3)

    • По основности (количество атомов водорода)

    - Одноосновные (HPO3)

    - Двухосновные (H2SeO4)

    - Трёхосновные (H3PO4)

    • По силе

    - Сильные (HNO3)

    - Слабые (уксусная кислота)

    • По устойчивости

    - Устойчивые (H2SO4)

    - Неустойчивые (H2CO3)

    • По принадлежности к классам химических соединений

    - Неорганические (HBr)

    - Органические (HCOOH)

  • Слайд 5

    Серная кислота и история её открытия

    Первые описания получения серной кислоты («купорового масла») дали итальянские учённые В. Бирингучо в 1540 и немецкий алхимик, чьи труды были опубликованы под именем Василия Валентина. А первые заводы по производству серной кислоты были созданы в Великобритании в 1740 (Ричмонд), во Франции в 1766 (Руан), в Германии в 1810 (близ Лейпцига), в России в 1805 (в Московской губернии).

    Серная кислота

    Химическая формула: H2SO4

    Молярная масса: 98.078 г/моль

    Температура плавления: 10,38 °C

    Температура кипения: 279,6 °C

    Плотность вещества: 1,8356 г/см³

    Растворимость: смешивается во всех соотношениях г/100 мл

    Состояние: бесцветная маслянистая жидкость без запаха

  • Слайд 6

     

    • H2SO4 – сильная двухосновная кислота

    H2SO4 <--> H+ HSO4- <--> 2H SO42-

    1) Взаимодействие с металлами :

    Zn0 H2 1SO4 --> Zn2SO4 H2O

    2) с основными оксидами:

    CuO H2SO4 --> CuSO4 H2O

    CuO 2H --> Cu2 H2O

    3) с гидроксидами:

    • H2SO4 2NaOH --> Na2SO4 2H2O

    • H OH- --> H2O

    Химические свойства

  • Слайд 7

     

    Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см3 и содержит около 95 % H2SO4. Затвердевает она лишь ниже -20 °С.

    В обычных условиях кислота представляет собой очень вязкую жидкость. Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата(100%-ная серная кислота) протекает параллельно по двум направлениям: [Н3SO4 ]•[НSO4-] = 2•10-4 и [Н3О ]•[НS2О7-] = 4•10-5. Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %):

    H2SO4 HSO4- H3SO4 H3O HS2O7- H2S2O7

    99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04

    При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:Н2О Н2SО4 <==> Н3О НSO4-

    Физические свойства

  • Слайд 8

     

    Получение

    Основные стадии получения серной кислоты:

    Обжиг сырья с получением SO2

    Окисление SO2 в SO3

    Абсорбция SO3

    В промышленности применяют два метода окисления SO2: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота.

    4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2

    SO2 O = SO3

    Полученный оксид SO3 добавляют в уже готовую серную кислоту. При дальнейшей реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать:

    SO3 H2O = H2SO4 Q

  • Слайд 9

     

    Серную кислоту применяют:

    • в производстве минеральных удобрений;

    • для получения различных минеральных кислот и солей;

    • в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

    • в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

    • в пищевой промышленности (E513(эмульгатор));

    • сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);

    Применение

  • Слайд 10

     

    КОНЕЦ!

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд