Презентация на тему "Серная кислота"

Презентация: Серная кислота
1 из 56
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Серная кислота"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 56 слайдов. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    56
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Серная кислота
    Слайд 1

    Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия № 1»

  • Слайд 2

    С помощью каких реакций можно осуществить превращения: S H2S S SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4

  • Слайд 3

    S H2S 1) S0 + H20 = H2+1S-2

  • Слайд 4

    H2S S 2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0 H2S-2+ I20 = S0 + 2HI-1

  • Слайд 5

    S SO2 3) S0 + O20 = S+4O2-2

  • Слайд 6

    SO2 Na2SO3 4) SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + 2NaOH + Na2SO3 + H2O

  • Слайд 7

    Na2S03 SO2 5) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

  • Слайд 8

    SO2 SO3 6) S+4O2 +O20 = S+6O3-2

  • Слайд 9

    SO3 H2SO4 7) SO3 + H2O = H2SO4

  • Слайд 10

    Серная кислота

  • Слайд 11

    H2SO4 +1 +6

  • Слайд 12

    ПрименениеH2SO4

  • Слайд 13

    ПрименениеH2SO4 CuSO4*5H2O

  • Слайд 14

    ПрименениеH2SO4 красители

  • Слайд 15

    ПрименениеH2SO4 пластмассы

  • Слайд 16

    ПрименениеH2SO4

  • Слайд 17

    ПрименениеH2SO4 ГИПС

  • Слайд 18

    ПрименениеH2SO4 Лекарства

  • Слайд 19

    ПрименениеH2SO4 Взрывчатые вещества

  • Слайд 20

    ПрименениеH2SO4 в качестве осушителя

  • Слайд 21

    Задачи урока -изучить свойства разбавленной серной кислоты -изучить свойства концентрированной серной кислоты установить взаимосвязь свойств кислоты и областей её применения

  • Слайд 22

    СЕРНАЯ КИСЛОТА Химические свойства Физические свойства Применение серной кислоты Задачи

  • Слайд 23

    Тяжелая маслянистая жидкость без запаха Не проводит электрический ток гигроскопичность нелетуча Физические свойства серной кислоты H2SO4 Проводит электрический ток

  • Слайд 24

    H2SO4 +1 +6

  • Слайд 25

    Химические свойства H2SO4 Разбавленная Концентрированная

  • Слайд 26

    Химические свойства разбавленной серной кислоты 1) С основаниями 2) С основными оксидами 3) С растворами солей ( качественная реакция) 4)С металлами ,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)

  • Слайд 27

    Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

  • Слайд 28

    Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O

  • Слайд 29

    Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солей H2SO4 + Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4

  • Слайд 30

    КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ - это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества

  • Слайд 31

    Качественная реакция на сульфат-ион Ba2++ SO42-= BaSO4 Белый осадок

  • Слайд 32

    ПРОВЕРЬ СЕБЯ: Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl- Ba2++SO42-=BaSO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl

  • Слайд 33

    Zn0 +H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20 ОКИСЛИТЕЛЬ - Н+ Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами

  • Слайд 34

    Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислитель Гигроскопичность

  • Слайд 35

    Сильный окислитель а) H2S+6O4 + Mg0= H2S-2 + Mg+2SO4 + Н2О б) H2S+6O4 +Zn0 = S0 + Zn+2SO4 + Н2О в) H2S+6O4 + Cu0 = S+4O2 + Cu+2SO4 + Н2О г) C0 +2H2S+6O4 = C+4O2 +2S+4O2 + 2H2O ОКИСЛИТЕЛЬ –S+6O4

  • Слайд 36

    Обугливание сахара концентрированной серной кислотой C11H22O11 + H2SO4 = 12C + H2SO4 . 11 H2O + SO2

  • Слайд 37

    H2SO4 +nH2O = H2SO4nH2O +Q Гигроскопичность

  • Слайд 38

    Как приготовить раствор серной кислоты? Техника безопасности

  • Слайд 39

    H2SO4 Добавить воду в кислоту? H2O Посмотреть

  • Слайд 40

    H2SO4 Добавить воду в кислоту? H2O

  • Слайд 41

    H2SO4 Добавить воду в кислоту?

  • Слайд 42

    H2SO4 Добавить воду в кислоту?

  • Слайд 43

    H2SO4 Добавить воду в кислоту?

  • Слайд 44

    H2SO4 Добавить воду в кислоту?

  • Слайд 45

    H2SO4 Добавить воду в кислоту?

  • Слайд 46

    H2SO4 Добавить воду в кислоту?

  • Слайд 47

    H2SO4 Добавить воду в кислоту?

  • Слайд 48

    H2SO4 Добавить воду в кислоту?

  • Слайд 49

    H2SO4 Добавить воду в кислоту?

  • Слайд 50

    H2SO4 Добавить воду в кислоту? БАХ!

  • Слайд 51

    Добавлять КИСЛОТУ в воду! H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O + Q H2O H2SO4

  • Слайд 52

    Экспериментальная задача H2SO4(разб)? H2SO4(конц)? Zn

  • Слайд 53

    ПРОВЕРЯЕМ 5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4 + H2S2 -+4H2O Ок-ль S+6 + 8е S-21 восстановл. 8 В-ль Mg0 – 2е Mg+2 4 окисление

  • Слайд 54

    ПРОВЕРЯЕМ 4H2S+6O4 +3 Zn0 3 Zn+2SO4 + 4H2O + S0 Ок-ль S+6 +6е S01 восстановл. 6 В-ль Zn0 – 2е Zn+2 3 окисление

  • Слайд 55

    ПРОВЕРЯЕМ 2H2S+6O4 + Cu0Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O В-ль Cu0 – 2е Сu+2 1 окисление 2 о-ль S+6 + 2е S0 1 восстановл.

  • Слайд 56

    Домашнее задание Прочитать текст учебника на стр.101-104 В рабочей тетради закончить упражнения (кроме упражнения на производство серной кислоты). К следующему уроку подготовить рассказ о свойствах разбавленной и концентрированной серной кислот.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке