Презентация на тему "Серная кислота и её свойства"

Презентация: Серная кислота и её свойства
Включить эффекты
1 из 25
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Серная кислота и её свойства"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 25 слайдов. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    25
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Серная кислота и её свойства
    Слайд 1

    СЕРНАЯ КИСЛОТАи еёСВОЙСТВА

    СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ПРИМЕНЕНИЕ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность

    Б. Шоу

  • Слайд 3

    Птицы еще в яйце изучают географию. Как пролететь из Европы в Африку, как из Америки вернуться в Европу – все это известно им еще в яйце. А как же иначе? Ведь прежде чем отращивать крылья, нужно знать, куда полетишь. А если не знаешь, куда полетишь, - незачем отращивать крылья.

  • Слайд 4

    Что Вы знаете или думаете, что знаете о серной кислоте?

  • Слайд 5

    Строение молекулы H2SO4

    H2SO4                          Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у H2SO4ярко выражены кислотные свойства ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

  • Слайд 6

    Физические свойства

     Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p= 1,84 г/см3; Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

  • Слайд 7

    Лабораторный опыт № 7

    Исследование химических свойств раствора серной кислоты ВНИМАНИЕ !При работе с кислотой будьте осторожны.При попадании на руки тщательно вымойте их водой, при необходимости - нейтрализуйте раствором соды.

  • Слайд 8

    В пробирках в виде растворов представлены вещества:

    NaCl, NaBr, NaI, NaF, H2SO4, Na2CO3, Na2SO4, NaOH Предложите план идентификации данных веществ. Укажите качественную реакцию на серную кислоту и ее соли

  • Слайд 9

    Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак «-»

    1. Свойства концентрированной серной кислоты обусловлены тем, что степень окисления серы в ней равна +6 2. Концентрированная серная кислота является восстановителем. 3. Концентрированную серную кислоту нельзя перевозить в стальных цистернах, т.к. в состав стали входит железо 4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими после водорода. 5. Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами 6. Концентрированная серная кислота диссоциирует практически полностью с образованием ионов водорода и сульфат-ионов. 7. Продукты восстановления серы в серной кислоте могут быть со степенями окисления +4, -2. 8. Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается. 9. На органические вещества концентрированная серная кислота не действует 10. Концентрированнаясерная кислота может вытеснять другие кислоты из их солей

  • Слайд 10

    Химические свойства

    H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4 H+ + HSO4- 2H+ + SO42- 1)     Взаимодействие с металлами:      разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2   2) с основными оксидами: CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

  • Слайд 11

    3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O 4)     обменные реакции с солями: MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2   MgCO3 + 2H+ => Mg2+ + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 => BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- => BaSO4↓ Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.   ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

  • Слайд 12

      ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 5) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2(без нагревания не реагируют с Fe; Al, Cr - пассивируются): 2Ag0 + 2H2 +6SO4 => Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O 8Na0 + 5H2 +6SO4 => 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O Чем более активен металл, тем более полно восстанавливается сера

  • Слайд 13

    6)     концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):  С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O S0 + 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц) => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

  • Слайд 14

    6) Гигроскопичность серной кислоты Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду, образуя гидраты, и способна для этого даже разрушать молекулы. Древесина состоит из множества органических веществ, среди которых – целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n. Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы, отнимая водород и кислород – составляющие воды. Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода. Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет, обугливается. Кислота ведет себя, как обезвоживающий агент. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

  • Слайд 15

    Концентрированная серная кислота энергично обугливает сахарозу

  • Слайд 16
  • Слайд 17

    Помните!При приготовлении раствора кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

  • Слайд 18

    Производство серной кислоты

    1-я стадия. Печь для обжига колчедана.  4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2 + Q   2-я стадия. Окислениесернистого газа до серного ангидрида (450°С – 500°С; катализатор V2O5):  2SO2 + O22SO3 3-я стадия. Поглощение серного ангидрида nSO3 + H2SO4(конц)=>(H2SO4 • nSO3)(олеум)   ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

  • Слайд 19

    Применение H2SO4

    ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 В производстве пластмассы В производстве синтетического волокна В средствах защиты растений В моющих средствах В лекарствах В красителях и пигментах В производстве взрывчатых веществ Электролит в аккумуляторах В очистке нефтепродуктов В получении солей и кислот В металлургии В минеральных удобрениях

  • Слайд 20
  • Слайд 21

    СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

    CaSO4• 2H2O - гипс CaSO4• 0,5H2O - алебастр CuSO4• 5H2O – медный купорос Na2SO4• 10H2O – мирабилит (глауберова соль) MgSO4• 7H2O – горькая соль К2SO4• Al2(SO4)3 • 24H2O – алюмокалиевые квасцы

  • Слайд 22

    … А знаете, товарищи, - объявил он, - эти статуи кто-то облил уксусной кислотой. Кислота разъела гипс, и он за ночь отвалился. Повесть М. Кравцова «Зашифрованный план» Вы бы сэтим объяснением согласились? Уточнили бы что-то? Может отвергли бы это объяснение?

  • Слайд 23

    Мирабилит в заливе начинает кристаллизоваться в половине ноября, а к половине марта кристаллизация прекращается и начинается обратный процесс – растворение мирабилита в воде. В связи с этим мирабилит был назван «периодическим минералом»К. Паустовский «Кара-Бугаз»

  • Слайд 24

    Домашнее задание

    Составьте инструкцию по правилам обращения с серной кислотой • для лаборанта кабинета химии; • для автолюбителя, который собирается приготовить раствор серной кислоты в качестве электролита для аккумулятора своего авто; • для хозяйки, которая в магазине «Хозтовары» покупает концентрированную серную кислоту для и планирует почистить ею ванну, чайник от известкового налета. Изучить § 34, упражнения 3,8,10 стр. 223 Опорный конспект на сайте гимназии: Сайт гимназии: http://gim1.grodno.unibel.by Кафедра естественно- математических наук. Кабинет химии.

  • Слайд 25

    СПАСИБО ЗА СОТРУДНИЧЕСТВО ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке