Презентация на тему "Сероводород"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Сероводород" по химии содержит изложенную в краткой и доступной форме информацию о химической формуле, свойствах, нахождении в природе, способах получения и применения сероводорода. Также в презентации уделяется внимание токсикологии сероводорода.

Краткое содержание

  1. Нахождение в природе
  2. Свойства
  3. Получение
  4. Применение
  5. Токсикология

Содержание

  • Слайд 1

    Неорганическая химия

    Сероводород

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    С Е Р О В О Д О Р О Д

    Подготовили: ученики 9 класса А Гимназии №1

    Зорин Сергей, Шакенов Серик, Югай Дмитрий, Огай Артём

  • Слайд 3

    Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.

    • Химическая формула H2S
    • Отн. молек. масса 34.082 а. е. м.
    • Молярная масса 34.082 г/моль
    • Температура плавления -82.30 °C
    • Температура кипения -60.28 °C
    • Плотность вещества 1.363 г/л г/см3
    • Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл
    • pKa 6.89, 19±2
    • Состояние (ст.усл) бесцветный газ
    • номер CAS 7782-79-8

  • Слайд 4

    Нахождение в природе

    • Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

  • Слайд 5

    Свойства

    • Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

  • Слайд 6

    Получение

    • В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:
    • FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
    • Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
    • Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
    • (реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

  • Слайд 7

    Применение

    • Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
    • В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
    • В медицине — в составе сероводородных ванн
    • Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
    • Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
    • В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

  • Слайд 8

    Токсикология

    • Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]
    • При большой концентрации не имеет запаха.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд