Презентация на тему "Щелочные металлы"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Щелочные металлы" дает возможность учащимся познакомиться с представителями металлического мира – щелочными металлами. Узнать об особенностях физических и химических свойств, а так же о металлах в природе. Закрепить изученную тему, выполнив задания.

Краткое содержание

  1. Общая характеристика
  2. Металлы в природе
  3. Физические свойства щелочных металлов
  4. Химические свойства щелочных металлов

Содержание

  • Слайд 1

     

    Гальцева Ольга Николаевна

    учитель химии

    МОУ Аннинская СОШ №1

    п.г.т. Анна, Воронежской области

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

     

    Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».

    Самый тугоплавкий.

    Самый распространенный на земле.

    Самый легкий.

    Самый электропроводный.

    Самый активный.

    Самый пластичный.

    Самый космический.

    Самый легкоплавкий.

    Самый тяжелый.

    Л

    О

    М

    О

    Н

    О

    С

    О

    В

    Au

    Os

    Cs

    Hg

    Li

    W

    Fe

    Al

    Ag

    Металлы - чемпионы

  • Слайд 3

     

    • Убери лишнее о металлах
    • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
    • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
    • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
    • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
    • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
    • Металлы являются восстановителями и окислителями.
    • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
    • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
    • При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
    • Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
    • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
    • Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

  • Слайд 4

     

    • Общая характеристика
    • элементовIгруппы главной подгруппы

    Li

    Na

    K

    Rb

    Cs

    Fr

    7

    23

    39

    85

    133

    [223]

    2s1

    3s1

    4s1

    5s1

    6s1

    7s1

    ))

    )))

    ))))

    )))))

    ))))))

    )))))))

    увеличиваются

    увеличиваются

    элемент

    Аr

    Валентные

    электроны

    Атомный радиус

    Метал-лические свойства

    Восстано-вительные свойства

    соединения

    Li2O, LiOH

    основные свойства

    Na2O, NaOH

    основные свойства

    K2O, KOH

    основные свойства

    Rb2O, RbOH

    основные свойства

    Cs2O, CsOH

    основные свойства

    Радиоактивный элемент

  • Слайд 5

     

    • Металлы в природе

    каменная

    Глауберова

    сильвинит

    карналлит

    • РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

    Li Rb K Ba Sr Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu HgAg Pt Au

    активные

    Средней активности

    благородные

    NaCl –поваренная (каменная) соль

    Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль

    NaCl*KCl – сильвинит

    KCl* MgCl2*6H2O – карналлит

    • получение

    Электролиз расплава соли

    Na+

    Na+

    Na+

    Na+

    Cl-

    Cl-

    Cl-

    Cl-

    NaCl → Na+ + Cl-

    2NaCl → 2Na + Cl2

  • Слайд 6

    Физические свойства щелочных металлов

    • Металлическая кристаллическая решетка
    • Твердые вещества серебристо-белого цвета
    • Электропроводны и теплопроводны
    • Легкоплавкие. пластичные

    Li

    Na

    K

    Rb

    Cs

  • Слайд 7

    Химические свойства щелочных металлов

    • Как осуществить превращения?

    K → K2O2→ K2O → KOH

    KH → KOH

    • Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?
    • Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовкиNaLiK

    Na

    L

    iK

  • Слайд 8

     

    • Биологическая роль и применение Соединений калия и натрия
    • ответ

    Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим

    • ответ

    Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.

    Хлорид натрия - как добавка к пище

    • ответ

    Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.

    NaCl

    Кристаллическая сода

    Na2CO3*10H2O

    Питьевая сода

    NaHCO3

    поташ

    K2CO3

    Калийная селитра

    KNO3

    Глауберова соль

    Na2SO4*10H2O

  • Слайд 9

     

    • Вопросы:

    От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается

    Более сильным восстановителем,

    чем К будет

    Активнее всех

    с водой будет взаимодействовать

    Na может реагировать

    со всеми веществами группы

    Щелочные металлы находятся в природе в виде…

    • Ответы:

    число валентных электронов

    восстановительные свойства

    Электроотрицательность

    окислительные свойства

    Rb

    Li

    Ca

    Na

    Rb

    Na

    Li

    Cs

    Сa, H2O, Cl2

    N2, H2, H2O

    CO2, H2, C

    NaOH, O2, S

    оксидов

    сульфидов

    солей

    в свободном виде


  • Слайд 10

     


Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд