Презентация на тему "Скорость химической реакции" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Швидкість хімічної реакції

  Презентація до уроку Підготувала Трубеко Тетяна Василівна

• 
  Слайд 2

  Згадай

  1. Що таке хімічна реакція? 2.Що відбувається з молекулами при перебігу реакції? 3. Які ознаки хімічної реакції? 4. Які типи реакції ви знаєте? 5.Які реакції бувають за температурним ефектом? 6. Що таке каталізатор?

• 
  Слайд 3

  Концентрація

  Величина, що показує вміст кількості речовини в одиниці об’єму називається концентрацією. С=v/ V де c – концентрація , ν – кількість речовини [моль], V– об’єм [л].

• 
  Слайд 4

  Отже,

  швидкість реакції - це зміна концентрації одного з реагентів чи одного з продуктів реакції за одиницю часу при незмінному об’ємі системи. v =С2 –С1/t2-t1=∆ C ⁄∆t , де v – швидкість хімічної реакції , c1 та c2 – початкова та кінцева концентрація (відповідно) , t1 та t2 – початковий та кінцевий час (відповідно) – ∆ C зміна концентрації , ∆t – проміжок часу [с].

• 
  Слайд 5

  Вчені, що зробили внесок в розвиток хімічної кінетики

  Якоб Вант – Гофф – голландський вчений, перший лауреат Нобелівської премії з хімії (1901 р)

• 
  Слайд 6
  

  Сванте Арреніус (лауреат Нобелівської премії за відкриття в області розчинів, відкрив залежність миттєвої швидкості реакції від температури)

• 
  Слайд 7

  Фактори, що впливають на швидкість реакції.

  Природа реагуючих речовин Ступінь подрібнення Площа поверхні контакту Концентрація Температура Каталізатор

• 
  Слайд 8
  

  Лабораторний дослід №5.Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість хімічної реакції.

  Група №1. Завдання . Дослідіть вплив площі поверхні контакту реагентів на швидкість хімічної реакції. Група №2.Завдання. Дослідіть вплив концентрації речовини на швидкість хімічної реакції. Група №3. Завдання. Дослідіть вплив температури на швидкість хімічної реакції. Група №4.Завдання.Дослідітьрозкладання гідроген пероксиду в присутності каталізатора.

• 
  Слайд 9

  Закон діючих мас 1867 рік

  Математична залежність швидкості від концентрації для реакції : А + Б = АБ має вигляд: v = k[А][Б], де V –швидкість реакции; K – константа швидкості; [А] и [Б] – концентрації речовин А и Б відповідно Норвезькі дослідники Гульдберг Като Максиміліан Вааге Петер Вааге

• 
  Слайд 10

  Думай самостійно

  У скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо збільшити концентрації речовин в 2 рази? Рівняння реакції: N2+ 3H 2= 2NH3

• 
  Слайд 11

  Додумався? Молодець!

  Швидкість реакції збільшиться у 16 разів

• 
  Слайд 12

  Правило Вант - Гоффа

  При збільшенні температури на кожні 100 швидкістьреакциизростає у 2-4 рази.Величина, що показує, у скільки разів збільшиться швидкість реакції, називається температурним коефіцієнтом, або коефіцієнтом Вант-Гоффа(Υ)

• 
  Слайд 13

  Математичний вираз правила Вант- Гоффа

  V2/V1 = Υt2- t1/10

• 
  Слайд 14

  Думай самостійно

  У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з 60◦С до 80 ◦ С, якщо γ =3?

• 
  Слайд 15

  Додумався? Молодець!

  Швидкість реакції збільшиться у 9 разів

• 
  Слайд 16

  Розгадай кросворд

• 
  Слайд 17

  Самостійна робота

  Варіант 1 1. Перелічте чинники, що впливають на швидкість гомогенних реакцій. 2. Як зміниться швидкість реакції N2+O2=2NO, якщо а) тиск на реагуючу суміш збільшили в 2 рази, припускаючи, що реагують між собою в суміші гази? 3. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з 40 до 80 градусів, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2? Варіант 2 1. Перелічте чинники, що впливають на швидкість гетерогенних реакцій. 2. Як зміниться швидкість реакції СН4 + 2О2=СО2+Н2О, якщо концентрацію кисню збільшили в 2 рази? 3. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. На скільки градусів треба змінити температуру реакційної суміші, щоб збільшити швидкість реакції в 128 разів?