Презентация на тему "Скорость реакции"

Презентация: Скорость реакции
1 из 14
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Скорость реакции" по химии, включающую в себя 14 слайдов. Скачать файл презентации 0.1 Мб. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    14
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Скорость реакции
    Слайд 1

    Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё

    Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции. – Развить навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции

  • Слайд 2

    Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем)

  • Слайд 3

    Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость

    Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество; Жидкость+ твердое вещество; Твёрдое вещество + твёрдое вещество;

  • Слайд 4

    Определите тип реагирующих систем

    H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +S = FeS CaO +CO2 = CaCO3 NH3 + O2 = N2 + H2O

  • Слайд 5

    Факторы, влияющие на скорость

    Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие катализаторов или ингибиторов.

  • Слайд 6

    Лабораторная работа

    1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры.

  • Слайд 7

    Отчёт групп

    Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С повышением температуры на 10градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа)

  • Слайд 8

    Катализаторыи катализ

    Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они при этом не расходуются. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов.

  • Слайд 9

    Площадь соприкосновения

    Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.

  • Слайд 10

    Что мы изучали?

    Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется? Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Что такое энергия активации? От каких факторов она зависит? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?

  • Слайд 11

    Решение задач

    1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация вещества А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?

  • Слайд 12

    2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О

    3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30 градусов? 4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент.

  • Слайд 13

    Самостоятельная работа

    № задач

  • Слайд 14

    Домашняя работа

    Параграф 24, упр.8,9., стр. 156

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке