Презентация на тему "Cкорость химических реакций"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Cкорость химических реакций" по химии содержит исчерпывающую информацию о том, как вычислить скорость химической реакции, по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции. Вы также узнаете факторы, влияющие на скорость реакции.

Краткое содержание

  1. Определение
  2. Фактор внутренних химических связей
  3. Фактор температуры (энергии активации)
  4. Правило Вант-Гоффа
  5. Фактор Катализатора
  6. Фактор Ингибитора
  7. Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
  8. Заключение

Содержание

  • Слайд 1

    Органическая химия Скорость химических реакций

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Определение:

    • Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.
    • r– скорость химической реакции,
    • V – объём м3, Dv– количество вещества в молях,
    • Dt– промежуток времени сек.,
    • DС– молярная концентрация (Dv/ V)

  • Слайд 3

    Пояснение:

    • Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
    • В реакции: N2+3H2=2NH3, 1 моль N2 вступает в реакцию с 3 молями H2 и получается 2 моля NH3. =с
    • Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции

  • Слайд 4

    Скорость реакции, факторы:

    • Фактор внутренних химических связей:
    • Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе)
    • def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.
    • Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

  • Слайд 5

     

    Фактор температуры (энергии активации):

    • def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
    • В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
    • Для реакций, происходящих при в диапазоне 273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

  • Слайд 6

     

    • Правило Вант-Гоффа:
    • Здесь rТ2 и rТ1– скорости реакции соответственно при температурах T2и T1
    • g-коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции gсвоя.

  • Слайд 7

     

    • Фактор Катализатора:
    • def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии.
    • def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.
    • Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.

  • Слайд 8

     

    • Фактор Ингибитора:
    • def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.
    • Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.

  • Слайд 9

     

    • Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
    • def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

  • Слайд 10

     

    • Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
    • def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
    • Пример:

  • Слайд 11

    Скорость реакции, заключение:

    • Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная.
    • Факторы, влияющие на скорость реакции:

    а) сила внутренних химических связей

    б) температура

    в) катализаторы

    г) ингибиторы

    д) концентрация

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд