Презентация на тему "Соединения алюминия"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Соединения алюминия Урок химии в 9 классе Подготовила учитель химии высш.квал.кат. МОУ «СОШ №8» с. Тищенского Дереглазова Ольга Петровна

• 
  Слайд 2
  

  обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия, уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД, показать большое практическое значение алюминия и его соединений. Цели урока:

• 
  Слайд 3
  

  Вопросы для беседы: Положение алюминия в ПСХЭ. Какими химическими свойствами обладает алюминий – простое вещество? Что такое амфотерность? Докажите, что алюминий проявляет амфотерные свойства. Записать уравнения химических реакций с участием алюминия. Можно ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.

• 
  Слайд 4

  «Люди гибнут за металл» В.Гете.

  1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился? 2. Какие соединения образует алюминий? 3. Назовите формулы этих соединений.

• 
  Слайд 5
  

  Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Лабораторная работа

• 
  Слайд 6
  

  Доказательство амфотерности: Опыт1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. Опыт 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи Лабораторная работа

• 
  Слайд 7

  Что наблюдали?

  Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод:гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью, т.е. проявляет амфотерныесвойства.

• 
  Слайд 8

  Гидроксидалюминия можно записать как основание и как кислоту

  Al(OH)3 = H3AlO3 AlO3H3 = = Кислота Основание

• 
  Слайд 9
  

  Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O Хлорид алюминия Алюминат натрия Запишите уравнения реакций:

• 
  Слайд 10
  

  Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основный Как кислотный Амфотерность оксида алюминия

• 
  Слайд 11

  Алюминий в природе

  1.Боксит 2.Рубин 3.Каолин

• 
  Слайд 12

  Применение соединений алюминия

• 
  Слайд 13

  Проверь свои знания!Осуществи превращения:

  Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

• 
  Слайд 14
  

  Совершенно верно!!!