Презентация на тему "Соединения щелочноземельных металлов"

Презентация: Соединения щелочноземельных металлов
Включить эффекты
1 из 16
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.3
4 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Соединения щелочноземельных металлов" в режиме онлайн с анимацией. Содержит 16 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    16
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Соединения щелочноземельных металлов
    Слайд 1

    Щелочноземельные металлы

    Учитель МОУ СОШ № 130 Разнополова О.П. 130 pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Цели:

    Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Знать физические и химические свойства применение соединений щелочноземельных металлов

  • Слайд 3

    Положение в периодической таблице. Строение атома

    В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Mg +12 2ē, 8ē, 2ē Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

  • Слайд 4

    Физические свойства

    цвет пламени þt плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0 Mg Ca Sr Ba

  • Слайд 5

    Химические свойства

    2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 Me0 +H2 → Me+2H2 Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 Me0 +S0 → Me+2S-2 Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2 Me0 +2HOH → Me+2(OH)2+Н2

  • Слайд 6

    Соединения щелочноземельныхметаллов

    Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

  • Слайд 7

    BaSO4

    Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

  • Слайд 8

    Ca3(PO4)2

    Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

  • Слайд 9

    CaCO3

    Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

  • Слайд 10

    CaSO4∙ 2H2O

    Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

  • Слайд 11

    MgCO3

    Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

  • Слайд 12

    Са(ОН)2

    Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

  • Слайд 13

    Проверка знаний

    Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K.

  • Слайд 14

    Проверь себя(самостоятельная работа )

    Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общимиформулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса: а) М+ S ____________ б) М+ N2 ____________________________ в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________ Пример: ___________________ Пример: _________________________ Допишите уравнения реакций: а) Са + H2O→ ………………………. б) Mg + НСl→………………………. в)Ва + О2→……………………….. Осуществить превращения по схеме: Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4

  • Слайд 15

    Домашнее задание:

    § 12. упр. № 5, 8 Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.

  • Слайд 16

    Используемая литература

    Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001 Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа, 2008 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002 Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке