Презентация на тему "Соединения щелочных металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема: Соединения щелочных металлов

  Тест по теме: Щелочные металлы. Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в. Шкала оценивания: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2» Д/з § 11, упр. 1 (б) стр.48. К щелочным металлам не относится:а) рубидий; в) калий;б) цезий; г) медь. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1соответствует элементу:а) литию; в) калию;б) натрию; г) меди. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется;б) увеличивается; г) уменьшается. Щелочные металлы проявляют очень сильные:а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:а) +1; в) +2;б) +3; г) +4. 6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые ; в) хорошие электропроводники;б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие. 7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород; б) щелочь и выделяется водород; г) соль . 8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:а) литием; в) калием;б) натрием; г) рубидием. 9. Щелочные металлы не взаимодействуют с: а) неметаллами; в) водой;б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами. 10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;б) очень легкие; г) сильные окислители.

• 
  Слайд 2

  1. Оксиды щелочных металлов

  а) физические свойства: б) химические свойства:

• 
  Слайд 3

  2. Гидроксиды щелочных металлов

  а) физические свойства: б) химические свойства: Инструкция Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

• 
  Слайд 4
  

  в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу

• 
  Слайд 5

  3. Соли щелочных металлов

  пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль кристаллическая сода

• 
  Слайд 6
  

  4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов

  Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.

• 
  Слайд 7
  

  Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия. Задача. В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия? Итог урока: Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов. Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов Спасибо за работу.