Презентация на тему "Соли" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соли

  1 11 класс

• 
  Слайд 2

  Классификация солей

  2 Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na2SO4, K3PO4 Кислыесоли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород) NaHSO4, K2HPO4 Основныесоли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы) CuOHCl,AlOH(NO3)2

• 
  Слайд 3
  

  Двойные соли – соли, содержащие два катиона KAl(SO4)2 Смешанные соли – соли, содержащие два аниона CaOCl2 Комплексные соли– соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами Na[Al(OH)4] 3

• 
  Слайд 4

  Задание 1

  К средним солям относится каждое из двух веществ Fe(OH)2Cl и Fe(HSO4)2 MgCl2и Mg(OH)NO3 KHCO3и NaHSiO3 K3PO4 и BaSiO3 4

• 
  Слайд 5

  Задание 2

  Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе. А) ZnSO4 1) кислая Б) Cu2(OH)2CO3 2) средняя В) KAl(SO4)2 3)основная Г) NaHSO4 4) двойная 5)комплексная 5

• 
  Слайд 6

  Задание 3

  Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит. А) Сa(OCl)Cl 1)основные Б) NaH2PO4 2) кислые В) Al(OH)SO4 3) средние Г) Fe(SCN)24) двойные 5) смешанные 6

• 
  Слайд 7

  Задание 4

  Формулы только основных солей указаны в ряду, KHCO3, Na2Cr2O7, (CUOH)2SO4 CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2 Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl 7

• 
  Слайд 8

  Способы получения средних солей

  8 Основания + кислота: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Основный оксид + кислота: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Кислотный оксид + щелочь: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O Кислотный оксид + основный оксид: SO3 + Na2O = Na2SO4

• 
  Слайд 9
  

  Соль + кислота: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Раствор соли + раствор соли: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Раствор соли + раствор щелочи: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 9

• 
  Слайд 10
  

  Металл + неметалл: Mg + S = MgS Металл + раствор соли: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Металл + кислота: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 10

• 
  Слайд 11

  Задание 5

  Нерастворимая соль образуется при взаимодействии KOH(р-р) и H3PO4(р-р) HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р) HNO3(р-р) и CuO Ca(OH)2(р-р) и CO2 11

• 
  Слайд 12

  Разложение средних солей

  12 Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы: CaCO3 = CaO + CO2 Разложение нитратов: 2NaNO3 = 2NaNO2 +O2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 Разложение других солей: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2

• 
  Слайд 13

  Получение кислых солей

  Взаимодействие избытка кислоты с основанием: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием: CO2 + KOH = KHCO3 13

• 
  Слайд 14

  Задание 6

  Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия. А) KOH + SO3(изб) → 1) KHSO4 Б) KOH + SO3(нед) → 2) K2SO3 В) KOH + CO2(изб) → 3) K2CO3и H2O Г) KOH + CO2(нед) → 4) K2SO4и H2O 5) KHCO3 6) KHSO3 14

• 
  Слайд 15

  Получение основных солей

  15 Взаимодействие кислоты с избытком основания: Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O Взаимодействие избытка соли со щелочью: Cu(NO3)2 +NaOH = CuOHNO3 + NaNO3

• 
  Слайд 16

  Перехододних солей в другие

  16 Средние → кислые: Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Кислые → средние: Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

• 
  Слайд 17

  Переход одних солей в другие

  17 Средние→ основные: CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaCl Основные → средние: CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O

• 
  Слайд 18

  Домашнее задание

  § 24 задания 1-4 (устно), 5 (письменно) 18