Презентация на тему "Соли угольной кислоты"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "Соли угольной кислоты" содержит исчерпывающую информацию о том, что являют собой соли угольной кислоты. В краткой и доступной форме изложена информация о химических свойствах и способах получения. Показ слайдов будет способствовать лучшему усвоению темы.

Краткое содержание

  1. Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты
  2. Карбонат натрия
  3. Получение карбоната натрия
  4. Реакция с кислотами
  5. Карбонат кальция
  6. Химические свойства
  7. Гидрокарбонат кальция
  8. Получение

Содержание

  • Слайд 1

    Соли угольной кислоты

  • Слайд 2

    Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты

    • Na2CO3 –карбонат натрия
    • NaHCO3 -гидрокарбонат натрия
    • CaCO3 -карбонат кальция
    • Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция

  • Слайд 3

    Карбонат натрия

    1. Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.
    2. Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

  • Слайд 4

    Получение карбоната натрия

    • Способ 1.

    Способ Леблана.

      • Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:
      • Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑.
      • Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:
      • Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.

  • Слайд 5

     

    • Способ 2.

    Промышленный аммиачный способ (способ Сольве).

    NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl

    2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

    2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

  • Слайд 6

     

    • Способ 3.

    Способ Хоу.

      • Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.

  • Слайд 7

    Гидрокарбонат натрия

  • Слайд 8

     

  • Слайд 9

    Реакция с кислотами

    • Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
    • NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
    • NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

  • Слайд 10

    Карбонат кальция

    • Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.
    • Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

  • Слайд 11

     

  • Слайд 12

    Химические свойства

    • При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO.
    • В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.

  • Слайд 13

    Гидрокарбонат кальция

    • Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

  • Слайд 14

    Получение

    • Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд