Презентация на тему "Степени окисления соединений"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Степень окисления. Бинарные соединения.

  Презентация для интерактивной доски 8 класс. 5klass.net

• 
  Слайд 2

  Степень окисления

  Определяется количеством электронов, которое может отдавать или принимать элемент, вступая в соединение Условный заряд элемента, который рассчитывается из предположения, что вещество образовано ионной связью.

• 
  Слайд 3
  

  Максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру группы в таблице Д.И. Менделеева ( для всех элементов, кроме О и F)

• 
  Слайд 4
  

  ЗАДАНИЕ 1. Определить положительные степени окисления элементов: Al Zn O Mg Si P Li N Cl

• 
  Слайд 5
  

  Отрицательную степень окисления могут проявлять только неметаллы. Отрицательная степень окисления = № группы - 8 ЗАДАНИЕ 2. Определить возможные отрицательные степени окисления у элементов: Cl N C Ca S K Fe O F

• 
  Слайд 6

  Бинарное соединение

  - вещество, состоящее из 2 химических элементов.

• 
  Слайд 7
  

  На первом месте в формуле принято писать элемент с положительной степенью окисления, на последнем месте – с отрицательной степенью окисления. Сумма положительных и отрицательных степеней окисления элементов в соединении равна 0 ЗАДАНИЕ 3.Определить степени окисления элементов в соединениях: H2O CCl4Mg3P2AlF3

• 
  Слайд 8
  

  На первое место в формуле ставится элемент, номер группы которого меньше ЗАДАНИЕ 4. Составить формулы веществ, образованных: Na и O C и Ba S и H Cl и P

• 
  Слайд 9
  

  ЗАДАНИЕ 5. Cоставить формулы веществ и назвать их.

• 
  Слайд 10

  Названия бинарных соединений

  На втором месте в формуле: Cl – хлорид O – оксид S – сульфид N – нитрид H – гидрид Si - силицид C - карбид P - фосфид -ИД Бинарное соединение

• 
  Слайд 11
  

  Некоторые элементы могут проявлять несколько положительных степеней окисления. Например, медь Cu - +1 и +2, сера S - +4 и +6. Расчет степени окисления начинают с элемента на втором месте в формуле вещества и степень окисления элемента на первом месте указывают в названии (римской цифрой в скобках). ПРИМЕР : Fe2O3 – оксид железа (III) SO2 – оксид серы (IV) ЗАДАНИЕ 6. Определить степени окисления элементов и назвать вещества: СО СuCl2

• 
  Слайд 12

  ЗАДАНИЕ 7. Составить формулы бинарных соединений

  Хлорид цинка Оксид кремния Нитрид натрия Бромид алюминия Карбид бария Оксид марганца (VII) Хлорид фосфора (III)

• 
  Слайд 13

  Домашнее задание

  §17, определения, упр. 1,2 стр.40 (письменно) СПАСИБО ЗА РАБОТУ!