Презентация на тему "Строение атома"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Строение атома" рассказывает о основных понятиях и схемах строения атома.

Краткое содержание

  1. Планетарная модель атома
  2. Распределение электронов по электронным уровням
  3. Максимальное количество электронов на уровне
  4. Заполнение электронами четвертого энергетического уровня
  5. Строение ядра
  6. Изотопы
  7. Электронное облако
  8. Спин электрона
  9. Формы электронных облаков

Содержание

  • Слайд 1

    Строение атома

    Автор презентации: учитель МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова О. В.

  • Слайд 2

    Планетарная модель атома

    • Ядро
    • электрон
    • +
    • Общий заряд атома равен 0
    • -
    • 3
    • -

    -

  • Слайд 3

     

    • Ядро
    • -
    • Сравнение размеров ядра и электрона

  • Слайд 4

    Распределение электронов по электронным уровням

    • Н
    • + 1
    • Не
    • + 2
    • Li
    • + 3
    • + 4
    • Be
    • B
    • + 5
    • C
    • + 6
    • N
    • + 7
    • O
    • + 8
    • F
    • + 9
    • Ne
    • + 10
    • Na
    • + 11

  • Слайд 5

    Максимальное количество электронов на уровне

    • 2
    • 8
    • 8

  • Слайд 6

    Заполнение электронами четвертого энергетического уровня

    • 2
    • 8
    • 8
    • 1
    • K
    • Ca
    • Sc
    • Ti
    • 2
    • 9
    • 10
    • Zn
    • 18
    • Ga
    • 3
    • Ge
    • 4
    • Kr
    • 8

  • Слайд 7

    Строение ядра

    • Н+1
    • Аr= 1
    • + 1
    • Не+2
    • Аr= 4
    • + 1
    • + 1
    • Li
    • Аr= 7
    • + 1
    • + 1
    • + 1
    • Протон – масса = 1, заряд = +1
    • Нейтрон – масса = 1, заряд = 0
    • +3

  • Слайд 8

    Изотопы

    • 11+ Н
    • + 1
    • 21+ Н
    • + 1
    • Н
    • + 1
    • Протон
    • Дейтерий
    • Тритий
    • 1+
    • 3
    • Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами

  • Слайд 9

    Электронное облако

  • Слайд 10

    Спин электрона

    • Вращение по часовой стрелке – положительный спин
    • Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

  • Слайд 11

    Формы электронных облаков

    • Сферическая форма
    • (S - электронное облако)
    • Форма объемной восьмерки (p – электронное облако)
    • Перекрещенные объемные восьмерки
    • (d – электронное облако)

  • Слайд 12

     

  • Слайд 13

    Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода

    • Н
    • 1S1
    • Номер уровня
    • Форма орбитали
    • Количество электронов на орбитали
    • Не
    • 1S2
    • орбиталь

  • Слайд 14

    Элементы второго периода

    • Li
    • 1S2 2S1
    • Be
    • 1S2 2S2
    • B
    • 1S2 2S2 2p1
    • C
    • 1S2 2S2 2p2
    • N
    • 1S2 2S2 2p3
    • O
    • 1S2 2S2 2p4
    • F
    • 1S2 2S2 2p5
    • Ne
    • 1S2 2S2 2p6

  • Слайд 15

    Строение атома натрия

    • Na
    • 2S2
    • 2p6
    • 3S1
    • 1S2

  • Слайд 16

    Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода

    • Mg3S2
    • Na3S1
    • Al3S23p1
    • Si3S23p2
    • P3S23p3
    • S 3S23p4
    • Cl3S23p5
    • Ar3S23p6

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд