Содержание
-
Строение атома, В таблице 7 периодов: 1,2,3-малые периоды; 4,5,6-большие, 7-незавершенный период. Атом Ядро Электронная орбиталь протон нейтрон
-
Период - горизонтальные ряды элементов, которые начинаются активным металлом и заканчиваются инертным газом. В периоде металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Группа – вертикальные столбики элементов состоящие из главной и побочной подгрупп. Элементы главной подгруппы входят в большие и малые периоды, а побочной – только в большие.
-
Формы электронных (атомных) орбиталей: - шарообразная- s- электроны - гантель – p- электроны - «ромашка» - d- электроны
-
Разновидности атомов одного и того же элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов. A=Z+N N=A-Z A- массовое число, Z- заряд ядра (порядковый номер элемента) N- число нейтронов Изотопы
-
CL CL 35 17 17 37 N=35-17=18 75% N=37-17=20 25% 35 * 0,75 + 37 * 0,25 = 35,5 Атомная масса химического элемента есть алгебраическая сумма массовых чисел всех его изотопов, взятых в процентном отношении согласно их распространенности в природе.
-
Методика написания электронных и графических формул N=2n 2 N – максимальное количество электронов в периоде, n – номер периода ( главное квантовое число) n=1 N=2 *1 = 2 ( 1- электронная ячейка) n=2 N=2*2 = 8 (4-электронные ячейки) и т.д. 2 2
-
Принцип Паули– в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствами. Правило Гунда– в p – ячейках электроны располагаются каждый в отдельной ячейке по одному с одинаковым спином. N +7 2 5 1 s 2 sp 2 2 3
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.