Презентация на тему "Строение атома и периодическая система химических элементов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Лекция №7 Строение атома и периодическая система химических элементов (продолжение)

• 
  Слайд 2
  

  Е 1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 Энергетическая диаграмма АО для многоэлектронных атомов Многоэлектронные атомы

• 
  Слайд 3
  

  1s

• 
  Слайд 4
  

  Правило Хунда При данном значенииl (т.е. в пределах одного подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным Суммарный спин электронов 1/2 1/2 3/2 3.

• 
  Слайд 5
  

  Электронное строение атомов элементов периодической системы № периода = № внешнего электронного уровня 1 период s1 s2 1H 1s1 1s 2He 1s2 1s На этом завершается 1 период

• 
  Слайд 6
  

  2 период s1 s2 p1 - p5 s2p6 3Li 1s22s1 1s 2s 2p 4Be 1s22s2 1s 2s 2p 2ой период [He]2s1 [He]2s2 E

• 
  Слайд 7
  

  5В 1s22s22p1 1s 2s 2p 6C 1s22s22p2 1s 2s 2p Противоречит правилу Хунда [He]2s22p1 [He]2s22p2 E

• 
  Слайд 8
  

  7N 1s22s22p3 8O 1s22s22p4 1s 2s 2p 1s 2s 2p [He]2s22p3 [He]2s224 E

• 
  Слайд 9
  

  9F 1s22s22p5 10Ne 1s22s22p6 1s 1s 2s 2p [He]2s22p5 [He]2s22p6 = [Ne] 2s 2p E

• 
  Слайд 10
  

  3ий период 3 период s1 s2 p1 - p5 s2p6 11Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2 13Al 1s22s22p63s23p1 14Si 1s22s22p63s23p2 15P 1s22s22p63s23p3 16S 1s22s22p63s23p4 17Cl 1s22s22p63s23p5 18Ar 1s22s22p63s23p6 [Ne]3s1 [Ne]3s2 [Ne]3s23p1 [Ne]3s23p2 [Ne]3s23p3 [Ne]3s23p4 [Ne]3s23p5 [Ne]3s23p6 =[Ar]

• 
  Слайд 11
  

  4ый период энергия3d

• 
  Слайд 12
  

  3d 4s Ga [Ar] 3d104s24p1 Ni [Ar] 3d84s2 Cu [Ar] 3d104s1 Zn [Ar] 3d104s2 …………………… Kr [Ar] 3d104s24p6 Устойчивая электроннаяконфигурацияd0, d5, d10 Fe [Ar] 3d64s2 Co [Ar] 3d74s2  “провал” или “ проскок ”е  исключение из правил

• 
  Слайд 13
  

  Rb, Sr, Y, …, Cd, In, …,Xe    5s 4d 5p Cs, Ba, La, Hf, …,Hg, Tl, …, Rn    6s 5d 6p Ce, …, Lu  4f Fr, Ra, Ac, Rf, …, Ds, …   7s 6d Th, …, Lr  5f 6 7 5 исключения из правил Ag, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd Pd [Kr] 4d105s0 Au [Xe] 5d106s1 Pt [Xe] 5d96s1

• 
  Слайд 14
  

  Что такое возбужденное состояние атома ? Ве 1s22s2 Be* 1s22s12p1  1s 2s 2p 1s 2s 2p

• 
  Слайд 15
  

  С 1s22s22p2 C 1s22s12p3  1s 2s 2p 1s 2s 2p В возбужденном состоянии в атоме образуются 4неспаренных электрона E В основном состоянии

• 
  Слайд 16
  

  N 1s22s22p3 2s 2p NCl5 P [Ne] 3s23p3 3s 3p 3d P [Ne] 3s13p33d1  PCl5 У атома фосфора при возбуждении может быть 5неспаренных е,возможно существование устойчивого соединенияPCl5.У азота такой возможности нет. 3s 3p 3d

• 
  Слайд 17
  

  Парамагнитные и диамагнитные свойства веществ Zn [Ar] 3d104s2 3d 4s Cr [Ar] 3d54s1 3d 4s Диамагнитные свойства Парамагнитные свойства

• 
  Слайд 18
  

  1. По горизонтали – периоды. Всего 7периодов. 2. По вертикали – группы. Всего 8групп. 3. Группы делятся на подгруппы ( А и В ): А - подгруппы –главные В - подгруппы –побочные 4. В А-подгруппах находятся s- и p-элементы В В-подгруппах находятся d- иf- элементы Структура периодической системы Короткопериодная система

• 
  Слайд 19
  

  s - элементы IA, IIA [благ.газ]nsх х= 1,2 n - № периода х - № подгруппы Характеристика семейств элементов p - элементы IIIA - VIIIA [благ.газ]ns2px [благ.газ](n-1)d10ns2npx n = 2,3 x =1-6 n = 4, … 2 +x - № подгруппы

• 
  Слайд 20
  

  d - элементы IB - VIIIB [благ.газ](n-1)dxnsy x=1-10, y=2,1 n = 4, … х + y - № подгруппы исключение:IB, IIB, VIIIB f - элементы IIIB Лантаноиды (4f) Актиноиды (5f)

• 
  Слайд 21
  

  Sb (Z = 51) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3 электроны внутренних оболочек валентные электроны [Kr]5s25p3 5s 5p Сурьма Степени окисления: -3 -2 -1 0 +1 +2 +3+5 SbH3 Sb2O3 Sb2O5

• 
  Слайд 22
  

  Цирконий Zr (Z = 40) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2 электроны внутренних оболочек валентные электроны [Kr]4d25s2 4d 5s Степени окисления: 0 +2 +3 +4 ZrO2

• 
  Слайд 23
  

  Правило октета На орбитали с n =2 общее число е = 8 (2s22p6) На орбитали с n = 3 на s и p подуровнях число е =8(3s23p6 ) Атомы s- и p- элементов имеют тенденцию отдавать,приниматьили объединятьэлектроны так, чтобы заполнить восьмью электронами внешнюю оболочку F [He]2s22p5 F-1[He]2s22p6 F + 1е = F-1 ns2np6

• 
  Слайд 24
  

  N [He]2s22p3 N-3[He]2s22p6 N + 3е =N3- C*[He]2s12p3 C[He]2s22p6 O C O C H H H H Правило октета – инструмент для предсказания возможности образования ионов или ковалентной связи

• 
  Слайд 25
  

  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (или порядкового номера элемента) 1869 г.