Презентация на тему "Своя игра" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Своя игра

  1 2

• 
  Слайд 2

  Красный раунд

  1

• 
  Слайд 3

  Сектор «Химические элементы»

  10 баллов. Этот химический элемент выделен в 1751 году шведским учёным А.Кронштедтом в металлическом состоянии из никелевого колчедана. 1

• 
  Слайд 4
  

  20 баллов. Данный химический элемент выделен в виде оксида из минерала стронционита. В металлическом состоянии получен в 1808 году Г.Деви 1

• 
  Слайд 5
  

  30 баллов Этот химический элемент предсказан Д.И.Менделеевым под названием «экабор». В свободном виде получен в 1936 году В.Фишером 1

• 
  Слайд 6
  

  40 баллов Сплав этого металла и меди (бронза) изготовлялся ещё в третьем тысячелетии до н.э. 1

• 
  Слайд 7
  

  50 баллов Сплав этого металла с медью (латунь) известен с древних времён. В чистом виде, по-видимому, был получен впервые в XII веке. 1

• 
  Слайд 8

  Сектор «Галогены»

  10 баллов Что в переводе с греческого означает слово «галогены»? 1

• 
  Слайд 9
  

  20 баллов При обычных условиях этот галоген представляет собой газ жёлто-зелёного цвета 1

• 
  Слайд 10
  

  30 баллов Этот галоген при обычных условиях – тёмно-фиолетовое, почти чёрное кристаллическое вещество. 1

• 
  Слайд 11
  

  40 баллов При обычных условиях – это газ светло-зелёного цвета 1

• 
  Слайд 12
  

  50 баллов При обычных условиях этот галоген представляет собой жидкость красно-бурого цвета 1

• 
  Слайд 13

  Сектор «Металлы»

  10 баллов Этот щелочной металл по распространённости в земной коре занимает шестое место. Температурный интервал жидкого состояния достаточно велик, поэтому его используют в ядерной энергетике как теплоноситель. 1

• 
  Слайд 14
  

  20 баллов Название этого металла произошло от латинского слова, обозначающего утреннюю звезду. В природе он встречается в виде самородков. Это благородный металл жёлтого цвета, обладает высокой ковкостью. 1

• 
  Слайд 15
  

  30 баллов На некоторых древних языках этот металл именуется «небесным камнем». 1

• 
  Слайд 16
  

  40 баллов В 1854 г стоимость 1кг этого металла составляла 1200 рублей, т.е. он был в 270 раз дороже серебра, а в 1899г – 1 рубль. 1

• 
  Слайд 17
  

  50 баллов Он примечателен как всесторонне «нечётный» металл: №19, Ar=39, 1 внешний электрон. 1

• 
  Слайд 18

  Сектор «Оксиды»

  10 баллов Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым», или, точнее, туман, - это мельчайшие капельки серной кислоты, образовавшиеся при соединении паров этого оксида с присутствующим в воздухе водяным паром. 1

• 
  Слайд 19
  

  20 баллов Твёрдое, очень тугоплавкое вещество. В природе встречается в виде включений в гранит и другие породы. Такие включения выглядят как кусочки сплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скапливаются в руслах рек в виде белого песка. 1

• 
  Слайд 20
  

  30 баллов Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно соединяется с ней с выделением такого большого количества теплоты, что вода закипает. Куски этого оксида, впитывая воду, разбухают и рассыпаются, превращаясь в рыхлый порошок. 1

• 
  Слайд 21
  

  40 баллов Бесцветный газ с характерным резким запахом. Обесцвечивает многие органические краски, образуя с ними бесцветные соединения. Так окраска красной розы, опущенной в этот газ, пропадает. Она становится белой. Этот газ убивает микроорганизмы. Применяется для беления соломы, шёлка, шерсти. 1

• 
  Слайд 22
  

  50 баллов Соединение чёрного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также как окислитель в анализе органических соединений. 1

• 
  Слайд 23

  Сектор «Учёные»

  10 баллов Этот гениальный химик XIX века родился в Тобольске. В его биографии есть примечательный факт: в 1887 г. Он поднялся на аэростате выше облаков наблюдать солнечное затмение, а приземлился в другой губернии. Суеверные люди подумали, что снизошёл на землю Всевышний. 1

• 
  Слайд 24
  

  20 баллов Итальянский учёный. В 1811 году открыл закон о газах, позже названный его именем. 1

• 
  Слайд 25
  

  30 баллов Выдающийся английский химик и физик, основоположник атомных представлений в химии. Впервые ввёл понятие «атомный вес» и составил относительную таблицу атомных и молекулярных масс, приняв атомную массу водорода за 1; ввёл в химию символы химических элементов и формулы соединений 1

• 
  Слайд 26
  

  40 баллов Выдающийся французский химик, родившийся в Париже. Доказал сложность состава воздуха и воды. Правильно объяснил процессы горения, обжига металлов и дыхания участием в них кислорода. 1

• 
  Слайд 27
  

  50 баллов Английский физик и химик, родившийся в Лондоне. Первым начал исследование каталитических реакций. Обнаружил химическое действие электрического тока. Установил количественные законы электролиза. 1

• 
  Слайд 28

  Сектор «Реакции»

  10 баллов Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество 1

• 
  Слайд 29
  

  20 баллов Вещества, замедляющие химическую реакцию 1

• 
  Слайд 30
  

  30 баллов Реакция, в результате которой из одного сложного вещества получается несколько простых или сложных веществ 1

• 
  Слайд 31
  

  40 баллов Реакция, в результате которой происходит ряд последовательных превращений 1

• 
  Слайд 32
  

  50 баллов Реакция, протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. 1

• 
  Слайд 33

  Синийраунд

  1

• 
  Слайд 34

  Сектор «Открытия»

  20 баллов Первенство открытия этого химического элемента принадлежит китайскому учёному VIII века Маохао, который за 1000 лет до А. Лавуазье установил, что в состав воздуха, входит газ, поддерживающий горение и дыхание. 1

• 
  Слайд 35
  

  40 баллов Этот химический элемент был обнаружен немецким учёным Парацельсом в XVI веке, когда он погружал железо в серную кислоту. 1

• 
  Слайд 36
  

  60 баллов Этот английский физик в 1911 году своим знаменитым опытом рассеивания альфа-частиц доказал существование положительно заряженного ядра в атомах элементов 1

• 
  Слайд 37
  

  80 баллов Впервые этот химический элемент был открыт английским учёным Д.Резерфордом в 1772 году. Его свойства исследовали К. Шееле, Г. Кавендиш, Дж. Пристли, А. Лавуазье. 1

• 
  Слайд 38
  

  100 баллов В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик Бранд в 1669 году при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил аллотропное видоизменение одного из химических элементов. Поначалу алхимик думал, что это «философский камень», ибо полученное вещество испускало голубоватый свет. 1

• 
  Слайд 39

  Сектор «Газы»

  20 баллов Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, малорастворим в воде, его водный раствор на свету мутнеет, вследствие выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен и ядовит. 1

• 
  Слайд 40
  

  40 баллов Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в твёрдую массу, похожую на снег. Применяется в пищевой промышленности при производстве сахара, пива, газированной воды, в химической промышленности – для получения соды, мочевины и др. 1

• 
  Слайд 41
  

  60 баллов Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо растворим в воде, ядовит. Имеет большое практическое значение как горючее(генераторный светильный газ) и восстановитель, в смеси с водородом – сырьё для получения метилового спирта. 1

• 
  Слайд 42
  

  80 баллов Смесь водорода и кислорода в объёмном отношении 2:1. При поджигании они соединяются почти мгновенно, происходит сильный взрыв. 1

• 
  Слайд 43
  

  100 баллов Газ бурого цвета, ядовит, нарушает деятельность сердца и лёгких 1

• 
  Слайд 44

  Сектор «Кислоты»

  20 баллов Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 ºС, хорошо растворима в воде. В концентрированном виде (96-98 %) имеет красно-бурый цвет из-за присутствия в ней оксида. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластмасс, искусственных волокон, как окислитель в ракетных двигателях. 1

• 
  Слайд 45
  

  40 баллов Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Эффективное обезвоживающее средство, применяется для сушки газов, обугливает углеводы, отнимая воду. Применяется в производстве кислот, щелочей, солей, хлора, минеральных удобрений, красок и др. 1

• 
  Слайд 46
  

  60 баллов Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объёмном соотношении 1:3, сильный окислитель: растворяет золото, платину и некоторые другие металлы, не растворимые в обычных кислотах. 1

• 
  Слайд 47
  

  80 баллов Слабая нерастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раствор. Гели этой кислоты используют как адсорбенты и отбеливатели. Её соли широко распространены в природе 1

• 
  Слайд 48
  

  100 баллов Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагается, пары её легче воздуха. Содержится в косточках вишни и сливы. Очень слабая одноосновная кислота. Её соли и сама кислота – сильнейшие яды. Применяется для борьбы с насекомыми-паразитами, грызунами и вредителями садовых культур. 1

• 
  Слайд 49

  Сектор «Соли»

  20 баллов Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора, сульфата натрия, а в быту как консервирующее средство. 1

• 
  Слайд 50
  

  40 баллов Эту соль калия применяют в стекольном и мыловаренном производствах, а также в сельском хозяйстве как калийное удобрение 1

• 
  Слайд 51
  

  60 баллов Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, борьбы с вредителями и болезнями растений 1

• 
  Слайд 52
  

  80 баллов Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а её природные залежи – как строительный материал. 1

• 
  Слайд 53
  

  100 баллов Эту соль бария используют в стекольной промышленности для изготовления эмалей, глазурей. 1

• 
  Слайд 54

  Сектор «Неметаллы»

  20 баллов Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей, изготовления лекарственных препаратов, чернения оружия и приготовления чёрного пороха. 1

• 
  Слайд 55
  

  40 баллов Второй элемент после кислорода по распространённости в земной коре. В свободном виде не встречается. Его соединения входят в состав растительных и животных клеток, некоторые организмы обладают способностью его накапливать. 1

• 
  Слайд 56
  

  60 баллов В природе этот элемент может находиться в виде простого вещества. Он составляет 75,5 % воздуха по массе, содержится во многих органических веществах, в том числе и в белках. 1

• 
  Слайд 57
  

  80 баллов Открыт Д.Рэлеем и У.Рамзаем в 1894 году. В переводе с греческого его название означает «недеятельный, неработающий» 1

• 
  Слайд 58
  

  100 баллов Этот газ нашёл применение в рекламной индустрии (заполненные им рекламные трубки дают ярко-красное свечение). В переводе с греческого его название означает «новый» 1

• 
  Слайд 59

  Сектор «Строение вещества»

  20 баллов Электроны, которые придвижении образуют облако гантелеобразной формы. 1

• 
  Слайд 60
  

  40 баллов Заряженные частицы, в которые превращаются атомы, в результате присоединения или отдачи электронов. 1

• 
  Слайд 61
  

  60 баллов Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательности которых незначительно отличаются. 1

• 
  Слайд 62
  

  80 баллов Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. 1

• 
  Слайд 63
  

  100 баллов Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов, входящих в соединение. 1