Презентация на тему "Свойства основных классов неорганических соединений"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Свойства основных классов неорганических соединений. Вещества Классы веществ Кислоты Классификация кислот Химические свойства кислот Основания Классификация оснований Свойства оснований Разложение нерастворимых оснований Соли Разнообразие солей Свойства солей Оксиды Солеобразующие оксиды Типичные реакции основных оксидов Типичные реакции кислотных оксидов

• 
  Слайд 2
  

  Вещества Простые Неорганические Органические Сложные Оксиды Соли Гидроксиды Кислоты Основания Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента Молекулы состоят из 2-х и более атомов

• 
  Слайд 3
  

  Классы веществ кислоты основания соли оксиды

• 
  Слайд 4
  

  Оксиды Солеобразующие Несолеобразующие это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. - такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. - такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

• 
  Слайд 5
  

  Солеобразующие оксиды Основные Амфотерные Кислотные Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: CuO----Cu(OH)2, Na2O----NaOH. Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: N2O3---HNO2, N2O5----HNO3, SO2----H2SO3 .

• 
  Слайд 6
  

  Основный оксид + кислота соль + вода. (реакция обмена) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O Основный оксид + кислотный оксид соль. (реакция соединения) CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 Основный оксид + вода щелочь. (реакция соединения) K2O + H2O = 2KOH Основные оксиды взаимодействуют:

• 
  Слайд 7
  

  Кислотный оксид + основание соль + вода. (реакция обмена) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Кислотный оксид + основный оксид соль. (реакция соединения) K2O + SO3 = K2SO4 Кислотный оксид + вода кислота. (реакция соединения) SO3 + H2O = H2SO4 Кислотные оксиды взаимодействуют:

• 
  Слайд 8
  

  Кислоты Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота. В природе наблюдается многообразие органических кислот . Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

• 
  Слайд 9
  

  Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

• 
  Слайд 10
  

  Химические свойства кислот Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена) HСl + NaOH = NaCl + H2O Кислота + оксид металла соль + вода. (реакция обмена) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Кислота + соль новая кислота + новая соль. (реакция обмена) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

• 
  Слайд 11
  

  Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например, Zn + 2НСl = ZnCl2+ Н2 2)Должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами. 4) Концентрированный раствор H2SO4,раствор НNO3любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Взаимодействие кон.НNO3с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота(IV)

• 
  Слайд 12
  

  Основания– это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами (ОН)

• 
  Слайд 13
  

  Основания Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают. Нерастворимые гидроксиды: а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния; в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

• 
  Слайд 14
  

  Свойства оснований Типичные реакции оснований Основание + оксид неметалла соль + вода. ( реакция обмена) 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O Щелочь + соль новое основание + новая соль. (реакция обмена) 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

• 
  Слайд 15
  

  Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O

• 
  Слайд 16

  Соли

  Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

• 
  Слайд 17
  

  Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос; б - дихромат калия; в - желтая кровяная соль; г - перманганат калия; д - хлорид натрия; е - нитрат никеля (II) Разнообразие солей Раковины состоят из карбоната кальция Малахит

• 
  Слайд 18
  

  Соли кислые средние основные Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

• 
  Слайд 19
  

  Свойства солей Соль 1 + соль 2 соль 3 + соль 4. (реакция обмена: в реакцию вступают две соли, в результате ее получаются две другие соли) Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3 Соль + металл другая соль + другой металл. (реакция замещения) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu