Презентация на тему "Сурьма, Sb"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Сурьма" по химии, состоящая из двенадцати слайдов, содержит основную информацию об этом химическом элементе. В ней содержатся данные об истории открытия сурьмы, способах применения, а также ее соединениях, химических и физических свойствах

Краткое содержание

  • Сурьма
  • История открытия
  • Физические свойства сурьмы
  • Формы сурьмы
  • Химические свойства сурьмы
  • Применение сурьмы

Содержание

  • Слайд 1

    Сурьма, Sb

  • Слайд 2

    Сурьма

    Простое вещество сурьма — полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Сурьма (лат. Stibium; обозначается символом Sb) — элемент главной подгруппы пятой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 51.

  • Слайд 3

     

    • Атомная масса - 121,76
    • Плотность, кг/м³ - 6620
    • Температура плавления, °С - 630,5
    • Электроотрицательность - 1,9

  • Слайд 4

    История открытия

    Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Армении, Таджикистане, Болгарии, России, Финляндии, Китае, Киргизии.

    Известна с глубокой древности. А. Лавуазье 1789 включил сурьму в список хим. элементов.

  • Слайд 5

    Физические свойства сурьмы

    • образует серебристо-белые кристаллы с металлическим блеском
    • обладает большей хрупкостью и меньшей тепло- и электропроводностью

  • Слайд 6

    Формы сурьмы

    • Кристаллическая
    • (Аморфные формы):
    1. Взрывчатая
    2. Черная
    3. Жёлтая

  • Слайд 7

    Физические свойства сурьмы

    • Сурьма диамагнитна
    • Истирается в порошок
    • Легко раскалывается по плоскостям спайности
    • Хрупка
    • Не поддается ковке

  • Слайд 8

    Химические свойства сурьмы

    • Sb 5s25p3
    • Степени окисления +5, +3, -3
    • Малоактивна

  • Слайд 9

     

    • На воздухе не окисляется вплоть до температуры плавления.
    • С азотом и водородом не реагирует.
    • Углерод незначительно растворяется в расплавленной Сурьме.
    • Металл активно взаимодействует с хлором и других галогенами, образуя галогениды сурьмы.
    • С кислородом взаимодействует при температуре выше 630 °С с образованием Sb2О3.
    • При сплавлении с серой получаются сульфиды сурьмы, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком.
    • Сурьма устойчива по отношению к воде и разбавленным кислотам.

  • Слайд 10

     

    В средневековых книгах сурьму обозначали фигурой волка с открытой пастью. Вероятно, такой «хищный» символ этого металла объясняется тем, что сурьма растворяет («пожирает») почти все прочие металлы.

  • Слайд 11

    Применение сурьмы

    • В виде сплавов на основе свинца и олова для аккумуляторных пластин,
    • кабельных оболочек,
    • подшипников (баббит),
    • сплавов, применяемых в полиграфии
    • Входит в состав полупроводниковых материалов
    • Радиоактивный изотоп 122Sb применяется в источниках γ-излучения и нейтронов.

  • Слайд 12

    Область применения включает:

    • батареи
    • антифрикционные сплавы
    • типографские сплавы
    • стрелковое оружие и трассирующие пули
    • оболочки кабелей
    • спички
    • лекарства, противопротозойные средства
    • пайка — некоторые бессвинцовые припои содержат 5 % Sb
    • использование в линотипных печатных машинах

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд