Презентация на тему "Технология подготовки к ГИА. 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ГИА по химии

• 
  Слайд 2

  Структура работы

  Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа. Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4 … А15. Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом. Их обозначение в работе: В1; В2; В3; В4. Часть 3 содержит 3 задания с развёрнутым ответом. Их обозначение в работе: С1; С2; С3. Продолжительность работы 120 минут

• 
  Слайд 3

  Распределение заданий по частям экзаменационной работы

• 
  Слайд 4
  

  Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам (темам, разделам) курса химии

• 
  Слайд 5
  

  Шкала пересчёта первичного балла за выполнение работы в отметку по пятибалльной шкале

• 
  Слайд 6

  А1. Строение атома

  Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в атоме: 1) 2,8,6 2) 2,8,8,2 3) 2,8,3 4) 2,6

• 
  Слайд 7

  А2. ПЗ и ПС

  Кислотные свойства высших оксидов ослабевают в ряду: 1) P2O5 - SiO2 - Al2O3 2) P2O5 - SO3 - Сl2O7 3) Al2O3 - P2O5 - N2O5 4) SiO2 - P2O5 - SO3

• 
  Слайд 8

  А3. Строение молекул. Химическая связь

  Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно: 1)оксид фосфора и оксид натрия 2)хлорид натрия и хлор 3)азот и сульфид натрия 4)хлорид натрия и хлороводород

• 
  Слайд 9

  А4. Валентность и степень окисления

  Степень окисления +4, а валентность IV атом углерода имеет в соединении: 1)CH4 2)CO 3)H2CO3 4)Al4C3

• 
  Слайд 10

  А5. Простые и сложные вещества. Классификация

  Кислотным оксидом является 1) оксид углерода(II) 2) оксид азота(I) 3) оксид азота(V) 4) оксид азота(II)

• 
  Слайд 11

  А6. Классификация химических реакций. Условия протекания реакций

  Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II)и гидроксида калия является: 1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4) поглощение теплоты

• 
  Слайд 12

  А7. Электролиты и неэлектролиты

  Наибольшее количество катионов образуется при полной диссоциации 1 моль   1) фосфата натрия 2) нитрата алюминия 3) хлорида железа(III) 4) сульфата железа(III)

• 
  Слайд 13

  А8. Реакции ионного обмена

  Сокращённоеионное уравнение Zn2+ + 2 OH– = Zn(OH)2 соответствует взаимодействию   1)оксида цинка и воды 2)хлорида цинка и воды 3)хлорида цинка и гидроксида натрия 4)нитрата цинка и гидроксида железа (II)  

• 
  Слайд 14

  А9. Химические свойства простых веществ

  При комнатной температуре реагируют   1) сера и кислород 2) азот и кислород 3) барий и вода 4) цинк и вода

• 
  Слайд 15

  А10. Химические свойства оксидов

  Оксид алюминия реагирует с   1) O2 2) NaOH 3) K3PO4 4) MgSO4

• 
  Слайд 16

  А11. Химические свойства гидроксидов

  Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ: 1) фосфорная кислота и вода 2) нитрат меди (II) и оксид алюминия 3) хлорид железа (II) и сульфат калия 4) оксид кальция и соляная кислота

• 
  Слайд 17

  А12. Химические свойства солей

  Раствор хлорида меди(II) реагирует с каждым из двух веществ 1) Ва(NO3)2, KOH 2) Fe, AgNO3 3) SO2, Na3PO4 4) Al(OH)3 , Al

• 
  Слайд 18

  А13. Вещества и смеси. ТБ

  Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях: А. Молоко – это чистое вещество. Б. При растворении мела в воде образуется неоднородная смесь. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

• 
  Слайд 19

  А14. Определение характера среды. Качественные реакции

  Ион NH4+ можно обнаружить в растворе с помощью 1) хлорида калия 2) гидроксида калия 3) нитрата бария 4) сульфата калия

• 
  Слайд 20

  А15. Массовая доля элемента

  Массовая доля кислорода в нитрате магния равна 1) 55,8 % 2) 32,4 % 3) 10,8 % 4) 64,7%

• 
  Слайд 21

  В1 ПЗ и ПС

  В ряду химических элементов Si – Ge – Sn 1) увеличивается число электронных слоев 2) уменьшается число протонов в ядре 3) увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается оснóвный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое

• 
  Слайд 22

  В2 Первоначальные сведения оборганических веществах

  Метан 1) является составной частью природного газа 2) относится к непредельным углеводородам 3) хорошо растворяется в воде 4) не реагирует с кислородом 5) вступает в реакцию с хлором

• 
  Слайд 23
  

  В3 Степень окисления химических элементов. ОВР. Окислитель, восстановитель.

  Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2   ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1) Э+6 → Э+7 2) Э+5 → Э+1 3) Э+3 → Э+2 4) Э0 → Э-1 5) Э-1 → Э0

• 
  Слайд 24

  В4 Химические свойства кислот, оснований, солей

  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ A) Fe(OH)2→ 1) Fe(OH)3↓ + NaCl Б) FeCl3 + NaOH → 2) Fe + H2O В) H2SO4(р-р) + Fe →3) FeSO4 + H2↑ 4) FeO + H2O 5) Fe2 (SO4)3 + H2↑ 6) Fe2O3 + H2O

• 
  Слайд 25

  С 1

  Дана схема превращений: Cu → Cu(NO3)2 → X → CuO Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. (4 балла)

• 
  Слайд 26

  С 2

  После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (3 балла)

• 
  Слайд 27

  С 3

  Некоторое кристаллическое вещество окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При действии азотной кислоты «вскипает» с выделением бесцветного газа, при взаимодействии с раствором хлорида бария образует белый осадок, растворимый в соляной кислоте. Запишите 3 уравнения химических реакций, проведенных для распознавания этого вещества. (3 балла)

• 
  Слайд 28

  Спасибо за внимание!!!