Презентация на тему "Теллур"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Теллур" рассказывает про историю, происхождения названия и физические и химические свойства.

Краткое содержание

  1. Из истории
  2. Происхождение названия
  3. Нахождение в природе
  4. Модуль Пельтье
  5. Физические свойства
  6. Химические свойства
  7. Физиологическое действие
  8. Получение
  9. Применение

Содержание

  • Слайд 1

    Теллур

    Бурак Анастасия 11 «В»

  • Слайд 2

     

    • Теллур (лат. Tellurium) — это химический элемент с атомным номером №52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов.
    • В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te

    .

  • Слайд 3

    Из истории

    Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании
    горным инспектором ФранцомИозефом Мюллером
    (впоследствии барон фон Рейхенштейн),
    на территории Австро-Венгрии.
    В 1798 году Мартин Генрих Клапрот
    выделил теллур и определил важнейшие его свойства.
    Первые систематические исследования химии теллура
    выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

  • Слайд 4

     

    "Аурумпарадоксум" - парадоксальное золото, так называли теллур, после того как в конце XVIII столетия он был открыт Рейхенштейном в соединении с серебром и желтым металлом в минерале сильваните. Неожиданным явлением казался факт, когда золото, обычно всегда встречающееся в самородном состоянии, было обнаружено в соединении с теллуром. Вот почему, приписав свойства, подобные желтому металлу, его назвали желтым металлом парадоксальным.

  • Слайд 5

    Происхождение названия

    Позднее (1798 г.), когда М. Клапрот детальнее исследовал новое вещество, он в честь
    Земли, носительницы химических "чудес", назвал его теллурием (от латинского
    слова "теллус" - земля). Это название и вошло в обиход химиков всех стран.

  • Слайд 6

    Нахождение в природе

    Содержание в земной коре 1·10-6 % по массе.
    Металлический теллур можно встретить разве что в лаборатории, но его соединения можно найти вокруг нас гораздо чаще, чем может показаться.
    Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S, креннсрит AuTe2, петцит AgAuТе2.
    Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 — теллуровая охра.
    Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

  • Слайд 7

    Модуль Пельтье

    Многие знакомы с термоэлектрическими модулями Пельтье, которые используют в портативных холодильниках, термоэлектрических генераторах и иногда для экстремального охлаждения компьютеров. Основной материал полупроводников в таких модулях это теллурид висмута. В настоящее время это самый ходовой полупроводниковый материал. Если посмотреть сбоку на термоэлектрический модуль, можно заметить ряды маленьких «кубиков».

  • Слайд 8

    Физические свойства

    Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве
    становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе.
    Теллур - полупроводник. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления
    чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале
    (100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа.
    Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище
    образец.
    Плотность = 6,24 г/см³
    Температура плавления = 450°C
    Температура кипения = 990°C
    Теплота плавления = 17,91 кДж/моль
    Теплота испарения = 49,8 кДж/моль
    Молярная теплоемкость = 25,8 Дж/(K·моль)
    Молярный объем = 20,5 см³/моль

  • Слайд 9

    Химические свойства

    Теллур – неметалл.
    В соединениях теллур проявляет
    степени окисления: -2, +4, +6
    (валентность II, IV, VI). Химически теллур менее активен, чем сера и кислород. Теллур
    устойчив на воздухе, но при высокой температуре горит с образованием двуокиси TeO2.
    С галогенами Те взаимодействует на холоде. При нагревании реагирует со многими
    металлами, давая теллуриды. Растворим в щелочах. При действии азотной кислоты Те
    превращается в теллуристую, а при действии царской водки или 30%-ной перекиси
    водорода – в теллуровую кислоту.
    128
    Те ) ) ) ) ) е = 52, р = 52, n = 76
    52 2е 8е 8е8е 6е

  • Слайд 10

    Физиологическое действие

    При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием
    теллуроводорода - H2Te бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом.
    Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту,
    бронхиты, пневмонию. Предельно допустимая концентрация в воздухе колеблется для
    различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л.

  • Слайд 11

    Получение

    Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой.
    Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.
    Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту.
    При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.
    Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем.
    Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлуриддинатрия Na2Te2:
    6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na[Al(OH)4].
    Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:
    2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH.
    Для получения теллура особой чистоты его хлорируют
    Te + 2Cl2 = TeCl4.
    Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлоридгидролизуют водой:
    TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl,
    а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:
    TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

  • Слайд 12

    Применение

    • Сплавы с повышенной прочностью
    • Термоэлектрические материалы
    • Узкозонные проводники
    • Производство резины
    • Источник света
    • СD-RW
    • В керамике

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд