Презентация на тему "Тема урока : "Тепловой эффект химических реакций"." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тепловой эффект химических реакций

  Презентацию выполнила Учитель химии ГБОУ СОШ657, г. Москва Татаркина Наталья Валентиновна

• 
  Слайд 2

  «Зимняя ночь» Б.Пастернак

  Мело, мело по всей земле Во все пределы. Свеча горела на столе, Свеча горела.

• 
  Слайд 3

  Химический эксперимент

   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ + Q Признаками проводимой реакции будут выделение газа и теплоты. NH4NO3 + H2O ⇄ NH4OH + HNO3 – Q Признаком проводимой реакции будет поглощение теплоты.

• 
  Слайд 4
  

  Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект обозначается Q и измеряется в Дж или кДж.

• 
  Слайд 5

  Классификация химических реакций по тепловому эффекту

  идут с выделением энергииS + O2 = SO2–Q идут с поглощением энергии N2 + O2 = 2NO –Q

• 
  Слайд 6

  от греческого«эндо-» «экзо-»внутрь наружу

• 
  Слайд 7
  

  Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называют термохимическими. Например: 2HgO —> 2Hg + O2 – 180 кДж, С(тв) + O2(г) —> СO2(г) + 394 кДж

• 
  Слайд 8

  Герман Иванович Гесс

  -Российский академик -Основоположник термохимии Термохимия — раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакции

• 
  Слайд 9

  Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению

  Кратко записать условия задачи (“дано”). Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркнуть то, что известно и то, что необходимо определить. Провести вспомогательные вычисления. m=M*v Составить пропорцию, используя вспомогательные вычисления и условия задачи, и решить ее. Записать ответ.

• 
  Слайд 10

  Заполни пропуски

  1. Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются реакциями ….. а) разложения; б) эндотермические; в) экзотермические г)замещения

• 
  Слайд 11
  

  2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций? а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж)

• 
  Слайд 12
  

  3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции? а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж

• 
  Слайд 13
  

  4. Приведены уравнения реакций: 1. С+О2 = СО2 + 402,24кДж 2. 2HgO = 2Hg + О2-180кДж Определите тип, к которому относятся данные реакции. А) обе реакции экзотермические Б) обе реакции эндотермические В) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая Г) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая

• 
  Слайд 14

  Самопроверка

  1-в 2-а,б 3-б,г 4-г

• 
  Слайд 15

  Домашнее задание

  параграф 23, задача 1, 2 стр.69