Презентация на тему "Обобщение по типам химических реакций"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему "Обобщение по типам химических реакций" содержится информация о том, что являют собой реакции. Также в ней рассказывается о признаках химических реакций, классификации и т.д.Презентация дополнена заданиями для закрепления знаний.

Краткое содержание

  1. Понятие
  2. Признаки химических реакций
  3. Классификация
  4. Тестовое задание

Содержание

  • Слайд 1

    Обобщение по типам химических реакций

  • Слайд 2

     

    • Химическая реакция – превращение одних веществ в другие.
    • Вещества, полученные в результате реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением и свойствами.
    • Реагент 1 + Реагент 2 = Продукты

  • Слайд 3

    Признаки химических реакций

    • Появление запаха
    • Выделение газа
    • Изменение окраски
    • Выпадение осадка
    • Растворение осадка
    • Образование воды
    • Выделение теплоты
    • Поглощение теплоты

  • Слайд 4

    Классификация по тепловому эффекту

    • Эндотермические – с поглощением тепла + Q
    • Экзотермические – с выделением тепла - Q

  • Слайд 5

    Классификация по числу и составу исходных и образующихся веществ

    • Реакции соединения: А + В = АВ
    • Реакции разложения: АВ = А + В
    • Реакции замещения: АВ + С = А + СВ
    • Реакции обмена: АВ + CD = AD + CB

  • Слайд 6

    Тестовое задание

    • 1. Соотнесите:

    Тип реакции Схема реакции

    1. замещения; а) 2gO2g+O2 ;

    2. обмена; б) 4AI + 3O2 2AI2O3 ;

    3. соединения; в) 2KBr + CI2 2KCI + Br2;

    4. разложения. г) Сu(OH)2 + 2HCI 2H2O+ CuCI2.

    • 2. В уравнении реакции, схема которой

    Fe2O3+H2Fe + H2O

    Коэффициент перед формулой железа равен:

    а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.




  • Слайд 7

     

    • 3. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько более простого состава относятся к:

    а) реакциям соединения;

    б) реакциям разложения;

    в) реакциям замещения;

    г) реакциям обмена.

    • 4. Веществом «А» в схеме уравнения реакции является:

    Mg + HCI MgCI2 + А

    а) H2 б) CI2 в)Mg г) O2


  • Слайд 8

     

    • 5. Выберете металлы, вытесняющие медь (Cu) из раствора хлорида меди (II) (CuCl2).

    а) Au, Co, Al;

    б) Al, Zn, Hg;

    в) Mg, Na, Au;

    г) Fe, Co, Cr.

  • Слайд 9

     

    • 6. По данным схемам реакций, запишите уравнения реакций.1. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода2. Соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород 3. Хлорид бария + сульфат натрия = … 4. Оксид фосфора (V) + вода = …

  • Слайд 10

     

    • 6.Составьте уравнения последовательных реакций, используя подходящие реактивы:

    а) Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4

    б) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

  • Слайд 11

    Домашнее задание

    • Осуществите цепочку переходов

    S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2

  • Слайд 12

     

    Вычислите массу алюминия, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2 л. Схема реакции:4Al + 3O2 →2Al2O3

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд