Презентация на тему "Углерод"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему "Углерод" по химии содержится информация о том, что являт собой углерод. Также в ней рассказывается о строении атома углерода, об аллотропных модификациях углерода. Содержит интересные факты о самых знаменитых алмазах. Презентация дополнена заданием для закрепления материала.

Краткое содержание

  1. Общая характеристика углерода
  2. Строение атома углерода
  3. Аллотропные модификации углерода
  4. Алмаз
  5. Интересные факты о самых знаменитых алмазах
  6. Кристаллическая решётка графита

Содержание

  • Слайд 1

     

    • А. Общая характеристика подгруппы углерода:
    • Подгруппа углерода - главная подгруппа IV группы, которую составляют углерод-С.
    • кремний –Si, германий –Ge, олово -Snи свинец-Pb.

    Углерод

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Общая характеристика углерода

    • В. Углерод (Carboneum-рождающий уголь)
    • 1. Характеристика по ПСХЭ.
    • а) неметалл
    • б) IV группа, главная подгруппа
    • в) II период ,2ряд
    • г) степени окисления -4,0,+2,+4
    • д) оксиды- СО( не образует кислот)- угарный газ
    • СО2 ( кислотообразующий) – углекислый газ
    • е) кислота H2CO3- угольная
    • ё) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН4 - метан

  • Слайд 3

     

    • а) Z=+6
    • б) +1р=6
    • в) 0n=12-6=6
    • г) е=6
    • д) +6)2)4
    • 2 2 2
    • е) 1S 2S 2P
    Строение атома углерода

  • Слайд 4

    Аллотропные модификации углерода

    • алмаз,
    • графит
    • карбин.

  • Слайд 5

     

    • бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой.
    • Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам( рис. на доске).
    • Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток.
    • Это самое тугоплавкое природное вещество tпл =3730С.
    • В чистом виде алмаз сильно преломляет свет.
    • Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов.

    Алмаз

  • Слайд 6

    Интересные факты о самых знаменитых алмазах

    • АЛМАЗ - "АНГЕЛЬСКАЯ СЛЕЗА" АПРЕЛЯ
    • АЛМАЗ - (от греческого "адамас" - неодолимый), символ чистоты и невинности, дарующий, как считается, добродетель, мужество и победу, называют счастливым камнем рожденных в апреле

  • Слайд 7

    Алмаз « Питт»

    • Когда в отбитом куске горной породы сверкнула грань кристалла, у раба перехватило дыханье. Вот алмаз, который принесет желанную свободу, и он покинет злосчастные копи Голконды! Но как скрыть камень? Невольник-индиец ранил себя киркой - и под лохмотьями в ране на бедре спрятал кристалл. Матрос английского судна с грузом джута согласился тайно вывезти беглеца. Едва парусник вышел в океан, сообщник принес в трюм еду и склоненного над миской индийца заколол кинжалом... В Мадрасе, в том же 1701 году, алмаз был продан английскому губернатору У. Питту. Матросу-убийце деньги не пошли на пользу - промотав их, он повесился на корабельной рее.
    • В Англии за два года огранки из алмаза получают совершенный бриллиант размером 30х20х19 мм. В 1717 г. "Питт" покупает герцог Орлеанский - регент Франции. Вот тогда у камня и появилось второе название - "Регент". Бриллиант вправляют в корону Людовика XIV. Камень был настолько известен, что в 1792 году, в начале Французской революции, когда он был украден вместе с другими королевскими регалиями, воры не смогли его сбыть и подбросили обратно! Наполеон, заложив этот алмаз, на полученные деньги обеспечил проведение своего первого похода. Затем "Регент" был выкуплен на аукционе, и занял место в экспозиции Лувра. В 1940 г., когда Германия оккупировала Францию, знаменитый алмаз спрятали за мраморной отделкой камина в замке Шамбор. И вот он снова в Лувре - яркий, сверкающий, и как будто бы только что ограненный! А ведь камню - почти 300 лет!

  • Слайд 8

     

    • Да, алмаз - нестареющий камень. Он - самый-самый из минералов по всем показателям. Имеет самую высокую твердость - 10, алмаз режется только алмазом. Он - самый прозрачный. Не зря его называют "ангельской слезой". Бывают желтоватые и голубоватые и очень редко - черные разновидности. Его отличает изумительная игра света при бриллиантовой огранке. Он самый дорогой, причем при увеличении размеров стоимость возрастает многократно. Скажем, камень в 10 каратов (карат - это принятая для драгоценных камней единица веса, равная 0,2 грамма) будет стоить не в десять раз больше, алмаза в 1 карат, а примерно в 100 раз! А во сколько же раз больше будет стоить такой алмаз, как "Питт", если в нем 140 каратов? Впрочем "Питт" не самый древний из исторических алмазов.
    • Индийский алмаз Кох-и-Нор ("Гора света") известен несколько тысячелетий. По преданию им владели последовательно 18 правителей Индостана. Сейчас бриллиант в 108,9 каратов - в Англии, в короне королевы Елизаветы II.
    • Самый древний алмаз

  • Слайд 9

     

    • Самым большим алмазом из известных в мире был "Куллинан" (название - по имени президента южноафриканской алмазодобываюшей компании) - 3106 каратов, подаренный в начале прошлого века англий-скому королю Эдуарду VII. Но что делать с таким громадным кристаллом? В корону не вставишь, и для скипетра великоват. Его аккуратно раскололи на 105 частей. Самый крупный осколок, названный "Куллинан-I", после бриллиантовой огранки величиной в 530,2 карата - украсил скипетр короля Великобритании и хранится в лондонском Тауэре
    • Самый крупный алмаз

  • Слайд 10

    Алмаз «Орлов» - подарок императрице

    • Алмаз в Российском скипетре - "Орлов" - поменьше - 189,62 карата, но история его теряется в веках. Когда-то этот камень, найденный в индийских копях Голконды, сверкал в глазнице статуи Брахмы в храме. Его украл французский солдат (это было уже в XVIII веке) и продал капитану английского судна. В Лондоне алмаз был продан в шесть раз дороже. Князь Орлов купил его уже в Амстердаме в 1773 году и подарил Екатерине II. Императрица украсила им скипетр, который сейчас хранится в Алмазном фонде в Москве.

  • Слайд 11

    Алмаз « Шах» - плата за смерть Грибоедова А. С.

    • Здесь же находится другой печально знаменитый алмаз "Шах" - 88,7 карата, подаренный персидским шахом русскому правительству для улучшения отношений после убийства в 1829 г. русского посла - поэта А. С. Грибоедова. На гранях алмаза - арабские надписи - имена трех его предыдущих владельцев, начиная с XVI в. Теперь в нашем Алмазном фонде немало крупных отечественных якутских кристаллов, размером от 50 до нескольких сотен каратов.

  • Слайд 12

     

    • жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается.
    • Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал
    • Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь.
    • Графит

  • Слайд 13

    Кристаллическая решётка графита

    для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода.

  • Слайд 14

    Взаимное превращение алмаза и графита

    • При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит

  • Слайд 15

    Уголь

    • Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа, древесный уголь.

  • Слайд 16

     

    аллотропная модификация углерода. Представляет собой черный порошок.
    Карбин является полупроводником и его проводимость возрастает под действием света. Впервые карбин получен в 1963 году при каталитическом окислении ацетилена (учеными В. В. Коршак, А. М. Сладковым, В. Ш. Касаточкиным). Позднее карбин обнаружили в природе.
    Карбин

  • Слайд 17

     

    • Адсорбция-свойство угля и других твёрдых веществ удерживать на своей поверхности пары, газы и растворённые вещества.
    • Адсорбент- вещество, на поверхности которого происходит адсорбция.
    • Адсорбция

  • Слайд 18

    Противогаз Зелинского

    • Кроме угля есть другие адсорбенты, например синтетические и природные смолы.
    • Адсорбция растворённых веществ углем открыта ещё в конце XVIII века русским академиком Ловицем. Изученаона более подробно Зелинским Николаем Дмитриевичем, он и предложил использовать активированный уголь в противогазах.

  • Слайд 19

    Боевые отравляющие вещества.Нет ничего бесчеловечнее химического оружия!

  • Слайд 20

     

  • Слайд 21

     

  • Слайд 22

     

  • Слайд 23

    Зелинский Николай Дмитриевич

    • Своим изобретением он спас миллионы солдат от страшной, мучительной смерти и сделал химическое оружие неэффективным для уничтожения армий противника.

  • Слайд 24

    Активированный уголь

    • Адсорбционная способность зависит от пористости вещества. Для увеличения пористости угля его активируют, нагревают в струе водяного пара, поры освобождаются от загрязняющих веществ.

  • Слайд 25

    Применение активированного угля

    Активированный уголь широко используют в медицине и пищевой промышленности.

  • Слайд 26

    Химические свойства

    • Cвойства окислителя:
    • а) с металламиобразует карбиды
    • 4Al+3C=Al4C3 ( при нагревании)
    • карбида алюминия получают метан
    • Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+ 3CH4
    • Ca+2C=CaC2( при нагревании)
    • Из карбида кальция получают ацетилен
    • CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2
    • б) с водородом
    • С +2H2 =CH4 (метан) ( при нагревании)

  • Слайд 27

    Свойства восстановителя

    • в) восстанавливает металлы из их оксидов
    • CuO + C = CO2 +Cu
    • г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла
    • 2C + O2 = 2CO + Q
    • C + O2 = CO2 + Q

  • Слайд 28

     

    • Круговорот углерода в природе

  • Слайд 29

    Домашнее задание

    Д\З $28 упр.4-8

    • Подготовить конспект по теме:«Сравнительная характеристика оксидов углерода СО и СО2»
    • Признаки сравнения:

    1.Состав молекулы и химическая связь

    2.Получение

    3.Физические свойства и физиологическое воздействие

    на организм человека.

    4.Химические свойства и применение.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд