Презентация на тему "УГЛЕВОДОРОДЫ" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Углеводороды

  Углеводородами называются органические вещества, состоящие только из атомов углерода и водорода.

• 
  Слайд 2
  

  Урок 4.Предельные нециклические (ациклические) углеводороды. Алканы. Парафины.

• 
  Слайд 3

  План ответа:

  1. Общая характеристика класса. 2. Строение. 3. Общая формула. 4. Гомологический ряд 5. Номенклатура. 6. Изомерия. 7. Получение. 8. Физические свойства. 9. Химические свойства. 10.Отдельные представители

• 
  Слайд 4

  1. Определение.

  Предельными углеводородами называются органические вещества, в молекулах которых атомы углерода связаны простой (одинарной связью), а все остальные валентности насыщены атомами водорода.

• 
  Слайд 5

  2. Строение:

  а) атом углерода находится в возбуждённом состоянии, т.е. имеет четыре не спаренных электрона на последнем энергетическом уровне ( 2S12P3) и может образовывать связи с четырьмя разными атомами. б) все связи в молекулах предельных углеводородов ковалентные неполярные(С-С) и полярные (С-Н)

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  ё) атомы в молекуле могут относительно свободно вращаться вокруг химических связей. ж)Зигзагообразная цепь атомов углерода может принимать различные пространственныеформы з)Четыре s-связи углерода направлены в пространстве под углом 109о28', что соответствует наименьшему отталкиванию электронов. Поэтому молекула простейшего представителя алканов – метана СН4 – имеет форму тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а в вершинах – атомы водорода:

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  3. Общая формула алканов:

  (CH4, C2H6,C3H8, C4H10…..) CnH2n+2

• 
  Слайд 11
  

  Задача: Относительная молекулярная масса предельного углеводорода 58 определите его формулу.

  Дано: М(СnH2n+2)=58 CnH2n+2=? решение: М(СnH2n+2)=58 12n+1(2n+2)=14n+2=58 14n=56 n=4 Ответ:C4H10

• 
  Слайд 12

  4. Гомологический ряд:

  Органические вещества сходного строения (имеющие одну общую формулу) и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп - СН2 | называются гомологами. |H - С-Н – | гомологическая разность

• 
  Слайд 13
  

  Название гомологов и их радикалов по Международной номенклатуре(систематическая или заместительная )

• 
  Слайд 14

  5. Изомерия

  вещества, имеющие один и тот же качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам. Называются «изомерами», а явление называется – « изомерией» :  

• 
  Слайд 15
  

  Для алканов характерна самая простая изомерия - структурная изомерия углеводородного скелета

  Пример: Алкан нормального строения СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 н-пентан и два изомера: 1) СН3-СН-СН2-СН3 | СН3 2)CН3 |СН3 - С - СН3 | CН3  

• 
  Слайд 16

  6.Номенклатура ( МНК)

  Чтобы составить название углеводорода с разветвлённой цепью, его рассматривают как продукт замещения атомов водорода в нормальном углеводороде углеводородным радикалом ( поэтому номенклатура часто называется заместительной)

• 
  Слайд 17

  Порядок действий :

  а. выделяют в структурной формуле наиболее длинную углеродную цепь и нумеруют атомы углерода, начиная с того конца ,к которому ближе разветвление; 6 5 4 3 2 1 СН3 –СН2-СН2-СН-СН-СН3 | | CH2CH3 | CH3

• 
  Слайд 18
  

  б) в названии вещества цифрой указывают, при каком атоме углерода находится замещающая группа(радикал); в) если замещающих групп несколько цифрами отмечают каждую из них; 6 5 4 3 2 1 СН3 –СН2-СН2-СН-СН-СН3 | | CH2CH3 | CH3

• 
  Слайд 19
  

  г) когда разветвление начинается при атомах углерода, равноудалённых от концов главной цепи, нумерацию ведут с того конца, к которому ближе расположен радикал, имеющий более простое строение. 6 5 4 3 2 1 СН3 –СН2-СН2-СН-СН-СН3 | | CH2CH3 | CH3

• 
  Слайд 20
  

  д) название записывают, начиная с младшего радикал –заместителя; или по алфавиту е) в конце пишут название выбранной цепи с окончанием -ан 6 5 4 3 2 1 СН3 –СН2-СН2-СН-СН-СН3 | | CH2CH3 | CH3 2-метил-3этилгексан

• 
  Слайд 21

  7. Получение алканов:

  а) из природного газа б) из нефти

• 
  Слайд 22

  8. Физические свойства:

  СH4 СН3-СН3 -СН3СН2 –СН3 газы  СН3-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН2-СH2 - СН3 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 С15Н32 жидкости С16Н34 ……… твёрдые вещества с ростом количества атомов углерода возрастают Tкип и Тпл., а также плотность веществ. В воде плохо растворимы, но растворяются в органических растворителях( спирт, бензол и т.д.) Изомеры имеют Tкип и Тпл. ниже, чем соответствующие алканы нормального строения. СН4 иС2Н6 – имеют специфический запаха, остальные обладают запахом бензина

• 
  Слайд 23

  9.Химические свойства:

  1. Все органические вещества горят с образованием углекислого газа и воды, этот процесс называется ещё - жёстким окислением СH4+ 2O2 => CO2 + 2 H2O + Q ( 880кДж)  

• 
  Слайд 24
  

  2. Дегидрирование( отнятие водорода) 5000С CH3-CH3 =>CH2=CH2 + H2 10000C СH4 => C +2H2   15000C 2СH4=> C2H2 +3H2

• 
  Слайд 25

  3.Реакция замещения водорода на галоген.

  Механизм реакции цепной свободно-радикальный ( пояснение на доске) Начинается с разрыва связей С-С С-Н Сl-Cl hy Сl-Cl =>Сl- +Cl- Cl- + CH4 => CH3- + HCl CH 3- + Cl-Cl => CH3 Cl + Cl- Cl- + CH4=>CH3- + HCl и т.д. пока Сl-+CH3- =>CH3Cl и цепь прервётся Если Сl2 в избытке, то образуется CH2Cl2 или CHCl3 и ССl4 +Cl2 +Cl2+Cl2+Cl2 СH4=>CH3Cl =>CH2Cl2=>CHCl3=>CCl4

• 
  Слайд 26

  10.Отдельные представители:

  СН4- Метан Метан составляет 87-90% болотного или шахтного газа Применение: 1.В больших количествах используют как топливо. 2. Применяется для получения Н2, С2Н2-ацетилена, синтез газа ( СН4 + Н2О=> СО+3Н2 ) 3.Исходное сырьё для получения формальдегида, метилового спирта и других органических веществ