Презентация на тему "Урок "Реакции ионного обмена"" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Реакции ионного обмена

• 
  Слайд 2
  

  Вспомним определения! Диссоциация Электролит Неэлектролит Катион Анион

• 
  Слайд 3
  

  NaOH LiOH H2S H2SO3 H2SiO3 H2SO4 K2SO3 CH3COOH CaO Химическая ромашка

• 
  Слайд 4
  

  Что будет находиться в растворе, если слить все представленные электролиты в одну пробирку?

  Катионы K+ Li + H+ Na+ Анионы SO32- SO42- OH-

• 
  Слайд 5

  Реакции ионного обмена

  Реакции ионного обмена — реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов. Существуют несколько условий протекания реакций ионного обмена до конца…

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  FeCl3 => Fe(NO3)3 => Fe2(SO4)3 NaOH => CH3COONa => Na2SO4 CuSO4 => Cu(OH)2=>CuCl2 KOH => KCl => KNO3 В какой из цепочек каждая реакция идет до конца?

• 
  Слайд 8
  

  1. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu2++SO42- + Na+ + OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2 Cu2++OH- = Cu(OH)2 2. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2H++2Cl-= Cu2+ + 2Cl- + H2O Cu(OH)2 + 2H++= Cu2+ + H2O CuSO4 => Cu(OH)2=>CuCl2