Презентация на тему "Урок Спирты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока: Спирты

  Учитель: Сафарова М.А. МОУ Лицей №15 Цель урока: обобщение и закрепление знаний по теме спирты, активизация познавательного интереса по теме, развитие творческого мышления, привлечение внимания к проблеме здоровья населения. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  1. Классификация спиртов. 1) Дайте определение понятию спирты. Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом 2) Вспомните типы классификации спиртов. 1) По числу гидроксильных групп: Одноатомные, двухатомные(гликоли), трехатомные и многоатомные спирты 2) По характеру углеводородного радикала: Предельные, непредельные, ароматические 3) По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа: Первичные, вторичные, третичные

• 
  Слайд 3
  

  2. Дайте названия спиртам: CH3-CH2-CH-CH2OH CH3 CH3-CH2-C-CH2OH CH3 CH3 CH3- CH- CH - CH2 OH CH3 OH CH2 - CH - CH2 OH OH OH CH3-CH2- C - OH CH3 CH3 1. CH3- CH2-CH2OH CH2=CH-CH2OH C6H5- CH2OH C6H5- C – CH3 CH3 OH Пропанол-1 2-метил-бутандиол-1,3 Пропантриол-1,2,3, глицерин 2,2-диметил-бутанол-1 2-метил-бутанол-2 2-метил-бутанол-1 Пропен-2-ол-1, аллиловый спирт фенилметанол, бензиловый спирт 2-фенил-пропанол-2 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

• 
  Слайд 4

  1.Напишите вероятные продукты реакции:

  СH3-CH=CH-CH3 CH3-C(CH3)2-CH=CH2 CH2=CH-C6H5 CH2(Cl)-CH=CH2 СH3-CH(OH)-CH2-CH3 CH3-C(CH3)3-CH(OH)-CH3 CH3-CH(OH)-C6H5 CH2(OH)-CH=CH2 H2O, H+ H2O, H+ H2O, H+ H2O, H+ 3. Методы получения спиртов. 2. По какому типу протекает реакция? Что такое электрофил? Тип реакции – электрофильное присоединение. Электрофилы – это катионы или молекулы, имеющие незаполненную электронную орбиталь. Нуклеофилы – это атомы или молекулы, имеющие неподеленную электронную пару электронов.

• 
  Слайд 5
  

  Устойчивость карбокатионов увеличивается в ряду:

• 
  Слайд 6

  4. Химические свойства спиртов.

  2)Распределите спирты по увеличению их кислотности. СН3-СН2-ОН СН3-СН2-СН2-ОН НО-СН2-СН2-ОН СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2ОН СН3-ОН 1) Какие типы химических реакций характерны для класса предельных спиртов? Реакции замещения, отщепления, окисления.

• 
  Слайд 7
  

  Напишите уравнения реакции получения из этанола диэтилового эфира, этена, уксусной кислоты, этилового эфира уксусной кислоты.Укажите тип реакции. 2 СH3-CH2OH → СH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O H2SO4, 140oC СH3-CH2OH → СH2=CH2 + H2O H2SO4, 140oC 3СH3-CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3СH3-COOH+ K2SO4+ Cr2(SO4)3 + 7H2O СH3COOH + СH3-CH2OH → СH3-COO-CH2-CH3

• 
  Слайд 8
  

  5. Области применения спиртов

• 
  Слайд 9
  

  Результаты социологического опроса учеников 9-11 классов лицея (197 опрошенных)

• 
  Слайд 10

  Выводы

  Спирты многообразны по строению и свойствам Спирты находят применение во многих областях нашей жизни Не стоит забывать о негативном действии на организм некоторых представителей спиртов Д/з п,17. задание по карточке.

• 
  Слайд 11

  Рефлексия.

  1. Что осталось непонятным? 2. Что больше всего понравилось? 3. Что бы вы хотели изменить в ходе урока? 4. Оцените свою деятельность на уроке по пятибалльной системе. ☺ спасибо за урок!

• 
  Слайд 12
  

  Тестирование по теме спирты. 1 вариант 1. алкоголятами называются продукты взаимодействия: А) фенолов с активными металлами Б) спиртов с галогенводородами В) спиртов с карбоновыми кислотами Г) спиртов с активными металлами 2. В схеме превращений: этанол → Х → уксусная кислота, Х : А) хлорэтан, б) этилен, в) ацетальдегид, г) этиленгликоль 3. Этиленгликоль не образуется при взаимодействии: А) ацетилена с водой Б) этилена с холодным слабощелочным раствором перманганата калия В) 1,2-дихлорэтана с водным раствором щелочи Г) этилена с перекисью водорода 4. Различить растворы муравьиной кислоты, этанола, глицерина можно с помощью А) бромной воды, Б) аммиачного раствора оксида серебра, В) лакмуса, Г) свежеосажденного гидроксида меди (II) 5. Продукт восстановления ацетальдегида А) этанол, Б) пропанол-1, В) уксусная кислота, Г) ацетон 6. Наиболее высокую температуру кипения имеет: А) пропан, Б) пропаналь, В) 2-хлорпропанол, Г) пропанол 7 Этанол не реагирует: А) сульфатом меди, Б) оксидом меди, В) пропанолом-2, Г) серной кислотой 8. Пропанол-2 можно получить из 2-бромпропана действием: А) с водой в присутствии серной кислоты Б) водного раствора щелочи В) спиртового раствора щелочи Г) металлического натрия

• 
  Слайд 13
  

  Тестирование по теме спирты. 2 вариант 1. Не существует классификации спиртов по: А) природе углеводородного скелета Б) по количеству ОН-групп В) по количеству атомов углерода в основной цепи 2. В схеме превращений: этен → Х → этаналь, Х : А) хлорэтан, б) этилен, в) ацетальдегид, г) этанол 3. Глицерин получают по реакции взаимодействия: А) пропина с водой Б) гидролизом жиров В) пропандиола-1,2 с водным раствором щелочи, Г) этилена с перекисью водорода 4. Спирты проявляют свойства: А) слабых кислот, Б) слабых оснований, В) слабых кислот и оснований 5. Продукт восстановления пропаналя А) этанол, Б) пропанол-1, В) пропанол-2, Г) пропановая кислота 6. Изомером пропанола-1 является: А) пропан, Б) бутанол-1, В) пропанол-2, Г) этиленгликоль 7 Этанол реагирует: А) бромной водой, Б) оксидом железа (III), В) пропаном, Г) гидроксидом меди (II) 8. При действии водного раствора щелочи на монобромалканы преимущественно образуются: А) алканы Б) алкены В) спирты Г) альдегиды

• 
  Слайд 14

  Тестирование по теме спирты

  Вариант 1 метан→А→этан→Б → этанол→диэтиловый эфир 2-хлорэтанол-1, этанол, пропанол Вариант 2 Пропанол-1 →А →Б →2,3-диметилбутан →СО2 Глицерин, пропандиол-1,3, пропанол-1 1. Напишитеуравнения реакций 2. Распределите спирты по увеличению температуры кипения 3. Решите задачу: Определите формулу одноатомного предельного спирта, имеющего плотность 1,4 г/мл, если при дегидратации 37 мл этого спирта получен алкен массой 39,2 г.