Содержание
-
Работа похимии и информатике Селезневой Алены СОЛИ pptcloud.ru
-
Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства соли
-
Общяя классификация Вещества Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ СОЛИ КИСЛОТЫ
-
Классификация солей соли средние кислые основные двойные смешанные комплексные гидратные
-
Структура кристалла хлорида натрия Соли это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Na + Cl -
-
Определения типов солей Соли состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основныетипы солей это: комплексные, кислые и основные. Средние соли -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. Основные соли это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. Двойные соли - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. Комплексные соли - это соли, в состав которых входит комплексный йон.
-
Примеры солей Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли:KAl(SO4)2 Смешанные соли:CaOCl2 Комплексные соли:K4[Fe(CN)6]
-
К какому типу солей относится соль [NaAl(OH)] ? 4 а)К основным солям б)К смешанным солям в)К комплексным солям г)К двойным солям
-
Номенклатура солей Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.
-
Как правильно назвать соль: KCl? а)Хлоркалия б)Хлоридкалия в)Хлораткалия г)Хлориткалия
-
Физические свойства солей Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Рассмотрим опыт, доказывающий это :
-
Na + + Cl -
-
Способы получения солей Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: Fe + S = FeS t 0 б) Взаимодействием двух сложных веществ: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 в) Взаимодействием простого и сложного вещества: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). (соли образуются при растворении металлов в кислотах).
-
Химические свойства солей Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: MgS Mg + S; 2+ 2- CaS Ca + S . MgS Mg + S; 2+ 2- CaS Ca + S . 2+ 2- Эти соли обладают общими свойствами за счет иона S. 2 - Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Реакция идет, если образуется соль- слабый электролит: KF+ MgS = K2S + MgF2 FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl Образуется неэлектролита основание или соль: Взаимодействие соли с кислотой. Образуется неэлектролит кислота или соль: Na2CO3 + 2HCl = 2Na Cl+ CO2 + H2O Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
-
С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? а)Ca б) Mn в)Zn г) Ni
-
Гидролиз солей Существуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.
-
План составления гидролиза: 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет).
-
Первый тип гидролиза Пример: Na2Co3 2Na + CO3 1 ступень: CO3 + HOH HCO3 + OH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH 2 ступень: HCO3 + HOH H 2CO3 + OH Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH Образуется щелочная среда. + 2- - - - - - - - + + 2-
-
Второй тип гидролиза Пример: ZnSO4 Zn + SO4 1 ступень: Zn + HOH ZnOH + H 2ZnSO4 + H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4 2 ступень: ZnOH + HOH Zn(OH)2 + H (ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4 Образуется кислая среда. + - + + + + + - 2+ 2- 2+
-
Третий тип гидролиза В этом случае гидролиз необратим. Примеры: Al2S3 + H2O Al (OH)3 + H2S Cr2S3 + H2O Cr(OH)3 + H2S
-
Четвертый тип гидролиза NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.
-
Факторы, влияющие на гидролиз 1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличениеконцентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.
-
КОНЕЦ! P.S. Надеюсь, Вам понравилось.
-
ВЕРНО
-
Не верно
-
Не верно
-
ВЕРНО
-
ВЕРНО
-
Не верно
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.