Презентация на тему "Водород (Н)"

Включить эффекты
1 из 23
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему "Водород" по химии собраны все основные данные о таком важном химическом элемента, как водород. Из нее можно узнать не только о распространенности водорода в природе, его свойствах и соединениях, но и о том, как человек получает и применяет данный водород, а также об истории исследований этого элемента.

Краткое содержание

  • Водород
  • Свойства водорода
  • Вода
  • Газообразные вещества
  • Получение водорода
  • Применение водорода
  • История исследований водорода

Содержание

  • Слайд 1

    Hydrogenium


  • Слайд 2

    Водород

    «Вода… Ты не имеешь ни вкуса ни цвета ни запаха,тебя невозможно описать, тобой
    наслаждаешься. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество,
    ты совершенство, ты самое большое богатство на свете».
    Антуан де Сент - Экзюпери

  • Слайд 3

     

    Н - химический элемент с атомным номером 1, атомная масса 1.00794.
    Химический символ водорода Н. Природный водород состоит из смеси двух стабильных нуклидов
    с массовыми числами 1,007825 (99,985 % в смеси) и 2,0140 (0,015 %).

  • Слайд 4

     

    Так как в ядре атома водорода содержится только 1 протон, то иногда говорят, что водород образует естественную нижнюю границу периодической системы элементов Д.И.Менделеева (хотя сам элемент водород расположен в самой верхней части таблицы).
    Элемент водород расположен в первом периоде таблицы Менделеева. Его относят и к 1-й группе
    (группе IА щелочных металлов), и к 7-й группе (группе VIIA галогенов).

  • Слайд 5

     

    Водород/Hydrogenium (H)

    • Атомный номер: 1
    • Внешний вид простого вещества: газ без цвета, вкуса и запаха

    Свойства атома

    • Атомная масса (молярная масса): 1,00794 а.с.м. (г/моль)
    • Радиус атома: 79 дм
    • Энергия ионизации: 1311,3 кДж/моль (эВ)
    • Электронная конфигурация 1s

    Химические свойства

    • Ковалентный радиус: 32 дм
    • Радиус иона:54 (-1е)дм
    • Электроотрицательность (по Полингу):2,25

  • Слайд 6

    Водород


  • Слайд 7

     

    Водород — самый распространенный элемент Вселенной. Свыше 95% известных химических веществ содержат водород. Основные источники водорода на Земле - вода, нефть, природные газы. В космосе это самый распространенный элемент он составляет более половины массы Солнца и других звезд.

    В природе найдены 2 стабильных изотопа водорода: протий, дейтери и 1 радиоактивный изотоп тритий, встречающийся в небольших количествах в атмосферных осадках.

  • Слайд 8

    Вода – это жизнь


  • Слайд 9

     

    Вода – единственное вещество, которое встречается на Земле во всех трех агрегатных состояниях

    • Жидкой водой наполнен Мировой океан, поверхностные воды суши и подземные воды
    • Твердый лед можно увидеть и в виде снежинок, и в виде инея
    • Водяной пар входит в состав атмосферы

  • Слайд 10

     

    Вода - это самое распространенное вещество на Земле

  • Слайд 11

     

    Запасы воды остаются неизменными в течение миллиардов лет, как как вода совершает постоянный круговорот

  • Слайд 12

     

  • Слайд 13

     

    Вода– универсальный растворитель, она хорошо растворяет ионные соединения и вещества, состоящие из полярных молекул:

    • Сульфат меди хорошо растворим в воде
    • Песок не растворяется в воде
    • Борная кислота малорастворима в воде

  • Слайд 14

    Общая характеристика газообразных веществ


  • Слайд 15

     

  • Слайд 16

    Получение водорода

    В лаборатории:

    1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
      • Zn+2H Cl=ZnCl2+H2 хлорид цинка
    2. Взаимодействие калия с водой:
      • 2К+2H2O=2KOH+H2 гидроксид калия

    В промышленности:

    • Разложение воды электрическим током: 2H2O=2H2+O2

  • Слайд 17

    Применение водорода

    • Для получения аммиака (NH3)
    • Восстановитель металлов и оксидов
    • Для получения соляной кислоты (HCl)
    • Как топливо
    • Для получения метилового спирта (СH3OH)

  • Слайд 18

     

    Как горючий (воспламеняемый) воздух водород известен довольно давно.Его получали действием кислот на металлы, наблюдали горение и взрывы гремучего газа Парацельс, Бойль, Лемери и другие ученые XVI - XVIII вв.

    В диссертации Ломоносова "О металлическом блеске" описано получение водорода действием "кислотных спиртов" (например, "соляного спирта", т. е. соляной кислоты) на железо и другие металлы; русский ученый первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород ("горючий пар" - vaporinflammabilis) представляет собойфлогистон

  • Слайд 19

     

    Генри Кавендиш, подробно исследовавший свойства водорода, выдвинул подобную же гипотезу в 1766 г. Он называл водород "воспламеняемым воздухом", полученным из "металлов"
    (Inflammableairfrommetals), и полагал, как и все флогистики, что при растворении в кислотах металл теряет свой флогистон.

  • Слайд 20

     

    Лавуазье водород (Hydrogene) упомянул в числе пяти (свет, теплота, кислород, азот, водород)
    "простых тел, относящихся ко всем трем царствам природы и которые следует рассматривать как
    элементы тел"; в качестве старых синонимов названия Hydrogene Лавуазье называет горючий газ (Gazinflammable).

  • Слайд 21

     

    • 97 % - морская вода
    • 3% - пресная вода
    • Ледники – 79%
    • Подземные воды 20%
    • Реки, озера, атмосферная влага -1%

  • Слайд 22

    Химические свойства воды

    Вода одно из наиболее реакционно способных веществ:

    • Вода + кислотный оксид=кислота
    • Вода + основный оксид=растворимое основание


  • Слайд 23

    Спасибо за внимание!

    Ученик 8-го класса А школы №622 Латария Александр

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд