Презентация на тему "Углерод"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии "Углерод" состоит из 11 слайдов, на которых раскрыта информация о строении атома, истории открытия, свойствах, типах и круговороте в природе данного химического элемента.

Краткое содержание

  • Углерод
  • Строение атома
  • Немного из истории
  • Аллотропные модификации
  • Аморфный углерод
  • Химические свойства углерода
  • Круговорот углерода

Содержание

  • Слайд 1

    Углерод

    Carboneum происходит от лат. carbo — уголь.

  • Слайд 2

    Строение атома

    • Химический элемент IV группыпериодическойсистемыМенделеева
    • Атомный номер 6
    • На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона
    • Атомнаямасса 12,011

  • Слайд 3

    Немного из истории

    • Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.
    • В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ.
    • В 1797 году английский химик СмитсонТеннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу.

  • Слайд 4

    Аллотропные модификации

    Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом.

    Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан" - 3106 карат, “Эксельсиор" - 971,5 карат, “Звезда Сьерра-Леоне" - 968,9 карат, «Орлов» (синевато-зелёный) Вес бриллианта 190 карат. 180 граней. Собственность России.

    Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в мире синий алмаз “Хоуп" - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США).

  • Слайд 5

     

    Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке атомы лежат в одной плоскости и связи между слоями малопрочные.

    Крупные залежи графита находятся в Германии, Шри-Ланке, Сибири и на Алтае. Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей.

    • а – модель строения алмаза
    • б – модель строения графита

  • Слайд 6

    Аморфный углерод

    Активированный уголь - пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и др. Содержит огромное количество пор и поэтому обладает высокой адсорбцией. Применяют для очистки, разделения и извлечения различных веществ.

    Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе. Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях.

  • Слайд 7

    Химические свойства углерода

    При обычных условиях углерод химически инертен. При высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель).

    Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода. Многообразие соединений углерода определило возникновение одного из основных разделов химии — органической химии.

    Реакционная способность повышается в ряду

    алмаз – графит – аморфный углерод

    Алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей.

  • Слайд 8

     

    1. Алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа:
      • C + O2 (800° c ) CO2
    2. Непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор:
      • C + 2F2 CF4
      • С остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании.
    3. С металлами и оксидами некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды:
      • 4 Al + 3C Al4C33C + CaOCaC2 + 2CO
    4. Взаимодействие карбидов с водой
    • Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

  • Слайд 9

     

    Углерод — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Уникальная роль углерода в живойприродеобусловленаегосвойствами, которыми в совокупностинеобладаетниодинэлементпериодическойсистемы. Всего три элемента - С, О и Н - составляют 98% общей массы живых организмов.

    • В воздухе углерод находится в малом количестве, в виде окиси углерода (СО,), углекислоты (CO2), углеводородов и пр.
    • В воде рек морей и пр. — в виде углекислоты и углекислых соединений кальция, магния, железа и пр.
    • В живых организмах содержится в виде белков, жиров и углеводов.
    • В наземных растениях, животных и бактерий 54%
    • В водных растениях и животных 45,4-46,5%
    • В земной коре — в виде каменного и бурого угля, антрацита, нефти, асфальта, озокерита, углекислых солей и пр.
    • Присутствие углерода в небесных телах показывает спектроскоп; кроме того, его находят в метеоритах.

  • Слайд 10

    Круговорот углерода


  • Слайд 11

    Спасибо за внимание!

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд