Презентация на тему "Углеводороды"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему "Углеводороды" в краткой и доступной форме изложена информация о химических и физических свойствах данного органического соединения. Тематические картинки, схемы и формулы привлекают внимание и акцентируют на важном.

Краткое содержание

  1. Предельные (насыщенные)
  2. Непредельные
  3. Физические свойства
  4. Химические свойства
  5. Применение

Содержание

  • Слайд 1

    Углеводороды

    Выполнили

    Филаткина Ирина, Филаткина Марина

    ученица 11 класса

    МОБУ СОШ № 7 ЛГО

    Углеводороды – самые простые органические соединения, состоящие из атомов двух химических элементов: углерода и водорода.

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

     

    Углеводороды

    • Предельные (насыщенные)
      • Алканы
      • Циклоалканы
    • Непредельные
      • Алкены
      • Алкадиены
      • Алкины

  • Слайд 3

    Алканы (парафины)

    • К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный.

    Общая формула

    CnH2n+2

    Предельные

  • Слайд 4

     

    • Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме,энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды -тетраэдра. Углы между орбиталями равны109°28.
    • Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси соединяющей ядра атомов, т.е. это σ-связи.
    • В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации.
    • В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.

  • Слайд 5

    Физические свойства


  • Слайд 6

    Химические свойства

    • Реакции замещения: Галогенирование:CH4+ Cl2→CH3Cl +HCl
    • Дегидрирование (отщепление водорода):CH3–CH3 → CH2 ═CH2 +H2
    • Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи:

    CH4 +2О2 →CО2 +2H2О+880кДж

    • Изомеризация:CH3–CH2–CH2–CH2–CH3CH3–CH–CH2 –CH3

    l

    CH3

    • Ароматизация:CH3 CH2 CH2 CH2 CH2CH3+4H2

    AlCl3, 400°С

    Катализатор

    бензол

  • Слайд 7

    Применение

    • Первый в ряду алканов – метан – является основным компонентом природных и попутных газов и широко используется в качестве промышленного и бытового газа. Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую сажу, фторо- и хлоропроизводные.
    • Низшие члены гомологического ряда используются для получения соответствующих непредельных соединений реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана используется в качестве бытового топлива. Средние члены гомологического ряда применяются как растворители и моторные топлива. Высшие алканы используются для производства высших жирных кислот, синтетических жиров, смазочных масел и т.д.

  • Слайд 8

    Циклоалканы (циклопарафины)

    • Общая формула

    CnH2n

    • В отличие от предельных углеводородов, характеризующихся наличием открытых углеродных цепей, существуют углеводороды с замкнутыми цепями (циклами). По своим свойствам они напоминают обычные предельные углеводороды алканы(парафины), отсюда и произошло их название – циклоалканы(циклопарафины).
    • Предельные

  • Слайд 9

     

    • Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами

    Циклопропан

    Циклобутан

    Циклопентан

    Циклогексан

  • Слайд 10

    Физические свойства


  • Слайд 11

    Химические свойства

    • Гидрирование:
    • Галогенирование:
    • Гидрогалогенирование:
    • Дегидрирование:

    (циклопропан) + H2 ––120ºC,Ni® CH3–CH2–CH3(пропан)

    + Br2® BrCH2–CH2–CH2Br (1,3- дибромпропан)

  • Слайд 12

    Применение

    • Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя.Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.

  • Слайд 13

    Алкены

    • Общая формула

    CnH2n

    • Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь.
    • Непредельные

  • Слайд 14

    Физические свойства


  • Слайд 15

    Химические свойства

    • Галогенирование: H2C=CH2 + Br2 → BrCH2­–CH2Br(1,2-дибромэтан)
    • Гидрирование: CH3–CH=CH2 + H2 ––Ni→ CH3–CH2–CH3(пропан)
    • Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr → CH3–CH2Br(бромистый этил)
    • Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол)
    • Полимеризация п СН2 = СН2→ ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен)
    • Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2→ 2 СО2 + 2 Н2О

    2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль)

  • Слайд 16

    Применение

    • Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.),полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.

  • Слайд 17

    Диеновые углеводороды (Алкадиены)

    • Непредельные
    • Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи.
    • Общая формула

    CnH2n-2

  • Слайд 18

     

    • В зависимости от взаимного расположения двойных связей диены подразделяются на три типа:
    • 1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или алленCH2=C=CH2;
    • 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4CH2=CH–CH2–CH=CH2;
    • 3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинилCH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен

    CH2=С–CH=CH2. I CH3

  • Слайд 19

    Физические свойства

    • Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде.2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.= 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.

  • Слайд 20

    Алкины

    • Общая формула

    CnH2n-2

    • Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь.
    • Непредельные

  • Слайд 21

    Физические свойства


  • Слайд 22

    Химические свойства

    • Реакции присоединения:
    • Гидрирование:
    • Галогенирование:
    • Гидрогалогенирование:
    • Тримеризация : 3HC≡CH →С6 Н6 (бензол)

    CH3–C≡CH (пропин) →t°,Pd;H2•→ CH3–CH=CH2(пропен) →t°,Pd;H2→ CH3–CH2–CH3(пропан)

    HC ≡ CH +Br2→ CH2Br = CH2Br(1,2- дибромэтен) →+Br2 →CHBr2–CHBr2(1,1,2,2- тетрабромэтан)

    CH3–C≡CH+HBr →CH3–CBr=CH2 (2- бромпропен -1) →+HBr→ CH3–CBr2–CH3 (2,2- дибромпропан)

  • Слайд 23

    Применение

    • При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.

  • Слайд 24

     

    • Спасибо за внимание!

  • Слайд 25

    Информационные ресурсы

    • О.С.Габриелян «Химия 10класс»

    pptcloud.ru

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд