Презентация на тему "Задачи по химии"

Скачать презентацию (0.48 Мб)
114 загрузок
1.0 оценка

Включить эффекты

1 из 72

ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Телеграм

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

1.0

1 оценка

Аннотация к презентации

Интересует тема "Задачи по химии"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 72 слайдов. Средняя оценка: 1.0 балла из 5. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

Формат

pptx (powerpoint)
Количество слайдов

72
Слова

химия
Конспект

Отсутствует

Содержание

Слайд 1
Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник»

5klass.net
Слайд 2

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 7» Составитель: Маклакова Т.С. Вид: Электронный задачник Номинация:Задания для практической работы на уроке Предмет: Химия Возраст: 9 класс Задачник по химии Для подготовки к ГИА По теме: «Расчетные задачи».
Слайд 3
Содержание

Введение Справочный материал Основные физические величины в химии Основные уравнения связи Задания с выбором ответа (А15 ) Задания с развернутым ответом (С2) 1 тип: Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (при известной концентрации). 2 тип: Если известна масса раствора определенной концентрации, необходимо найти массу выпавшего осадка или выделившегося газа. 3 тип: Если известна масса смеси, в которой содержится определенный процент примесей, надо найти массу вещества, или массу выпавшего осадка, или объем выделившего газа. Литература и интернет-ресурсы
Слайд 4
Введение

При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи – это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать. Цель данного пособия – помочь вам выработать навыки решения разных химических задач. Этой цели и служит «помощник»: он подскажет нужные формулы и объяснит, как решать задачи. А подготовиться к успешной сдаче итоговой аттестации за курс основной школы вам помогут тестовые задания. Сборник включается все типы расчетных задач, которые встречаются в материалах ГИА. В каждом разделе сборник вы найдете задачи разных типов. Также в пособии содержатся справочные материалы, необходимые для решения задач. Надеемся, что сборник пригодится не только вам, но и вашим учителям, и даже вашим родителям. Желаем удачи!
Слайд 5

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса
Слайд 6

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества - это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. Ar Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Очистить
Слайд 7

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества - это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Mr Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Очистить
Слайд 8

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества - это масса одного моля вещества. M г/моль Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Очистить
Слайд 9

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества это величина, характеризующая воздействие тела на свою опору. m г; кг Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Очистить
Слайд 10

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества - это число частиц (атомов, молекул или других частиц), выраженное в молях. n моль Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Очистить
Слайд 11

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Величина Характеристика Основные физические величины в химии Молярный объем Моль
Слайд 12

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г. углерода. Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль
Слайд 13

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это объем 1 моль данного газа при нормальных условиях. (22,4 л.) Vm л/моль Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль
Слайд 14

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это величина, характеризующая пространство, занимаемое телом или веществом. V мл; л Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль
Слайд 15

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. ω ω(в%) = ωх100% Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль
Слайд 16

2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества. ω ω(в%) = ωх100% Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль
Слайд 17

Величины расчета Уравнение связи Молярная масса Молярный объем Основные уравнения связи Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та
Слайд 18

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи n = N NA n n – количество вещества NA – число Авогадро (6,02*1023моль-1) N – число структурных единиц Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить
Слайд 19

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи M = m n M M – молярная масса (г/моль) n – количество вещества (моль) m – масса (г) Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить
Слайд 20

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи Vm = Vm – молярный объем (л/моль) n – количество вещества (моль) V – объем (л) V n Vm Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить
Слайд 21

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва) ω = ω mв mр ω – массовая доля растворенного вещества (в долях) (в% ω*100%) mр –масса раствора (г) mв – масса растворенного вещества (г) Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить
Слайд 22

Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи ω = Arxn Mr ω ω – массовая доля элемента в сложном веществе (в долях) (в% ω*100%) Mr –относительная молекулярная масса Ar – относительная атомная масса n– индекс Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить
Слайд 23

Задания с выбором ответа (A15) Дано: Найти: Решение: Ответ: Определите массовую долю углерода в карбонате кальция (CaCO3). w(C) - ? CaCO3 ) Найдем относительную молекулярную массу CaCO3: Mr(CaCO3) = 40+12+3*16 = 100 ) Найдем массовую долю углерода: w(C) = 12/100 = 0,12, или 12% 0,12, или 12% 0,12, или 12% Список задач
Слайд 24

Задания с выбором ответа(A15). Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача №6 Задача №7 Задача №8 Задача №9 Задача №10
Слайд 25

Задача №1 Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II). w(Cu) = 80%, w(O) = 20% w(Cu) = 70%, w(O) = 30% w(Cu) = 55%, w(O) = 45% w(Cu) = 63%, w(O) = 37%. Список задач
Слайд 26

Задача №2 Массовая доля кислорода в сульфите магния равна: w(O) = 13,3% w(O) = 15,4% w(O) = 40,0% w(O) = 46,2%. Список задач
Слайд 27

Задача №3 Массовая доля калия в сульфате калия равна: w(K) = 22,4% w(K) = 28,9% w(K) = 44,8% w(K) = 49,4%. Список задач
Слайд 28

Задача №4 Массовая доля углерода в карбонате аммония равна: w(С) = 12,5% w(C) = 32,6% w(C) = 41,8% w(C) = 46,4%. Список задач
Слайд 29

Задача №5 Массовая доля азота в нитрате кальция равна: w(N) = 9,3% w(N) = 17,1% w(N) = 34,2% w(N) = 39,4%. Список задач
Слайд 30

Задача №6 Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна: w(H) = 3,8% w(H) = 9,8% w(H) = 28,0% w(H) = 4,5%. Список задач
Слайд 31

Задача №7 Массовая доля кислорода в аммиачной селитре равна: w(H) = 30% w(H) = 60% w(H) = 43,75% w(H) = 50%. Список задач
Слайд 32

Задача №8 Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия) равна: w(H2O) = 6,4% w(H2O) = 62,9% w(H2O) = 21,4% w(H2O) = 68,4%. Список задач
Слайд 33

Задача №9 Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония) равна: w(H) = 17,0% w(H) = 21,13% w(H) = 28,19% w(H) = 12,17%. Список задач
Слайд 34

Задача №10 Определите форму гипса, если известно, что в его состав входит 20,93% воды: CaSO4* 5H2O CaSO4* H2O CaSO4 * 2H2O 2CaSO4* H2O Список задач
Слайд 35
Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1.

Дано: Найти: Решение: Ответ: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O M(SO3) = 32+48 = 80 г/моль n(SO3) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль => n(K2SO4) = 0,1 моль M(K2SO4) = 78+32+64 = 174 г/моль m(K2SO4) = 174 г/моль * 0,1 моль = 17,4 г w(K2SO4) = 17,4 г : 174 г = 0,1 = 10% w(K2SO4) - ? При взаимодействии 8,0 г. оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г. раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. w(K2SO4) = 0,1 = 10% Список задач m(SO3) = 8 г mр-ра(K2SO4) = = 174 г
Слайд 36

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1. Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача №6 Задача №7 Задача №8 Задача №9
Слайд 37

Задача №1 Список задач При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты. Ответ: m(H2SO4) = 49 г.
Слайд 38

Задача №2 Список задач К 100 г 5%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образующегося осадка. Ответ: m(BaSO4) = 11, 65 г.
Слайд 39

Задача №3 Список задач При пропускании 4,48 л. углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария. Ответ: m(Ba(OH)2) = 285 г.
Слайд 40

Задача №4 Список задач При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди (II)образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. Ответ:m(NaOH) = 20 г.
Слайд 41

Задача №5 Список задач При добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (II) было получено 75,2 г соответствующей соли определите массу использованного раствора азотной кислоты. Ответ:m(HNO3) = 400 г.
Слайд 42

Задача №6 Список задач Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 10%. Ответ:m(KCl) = 13,4 г.
Слайд 43

Задача №7 Список задач Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа (III) чтобы получить гидроксид железа (III) массой 25г? Ответ:m(NaOH) = 138 г.
Слайд 44

Задача №8 Список задач Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получилось 233 г сульфата бария. Ответ:m(H2SO4) = 980 г.
Слайд 45

Задача №9 Список задач К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,02 прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какую массу имеет осадок? Ответ:m(BaSO4) = 116,5 г.
Слайд 46
Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.

Дано: Найти: Решение: Ответ: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl m(BaCl2) = m(р-ра) * w = 80 * 0,065 = 5,2 г M(BaCl2) = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль n(BaCl2) = m/M = 5,2 г : 208 г/моль = 0,025 моль => n(BaSO4) = 0,025 моль M(BaSO4) = 137 +32 + 16*4 = 233 г/моль m(BaSO4) = M*n = 0,025 моль * 233 г/моль = 5,825 г m(BaSO4) - ? К 80 г. раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка. m(BaSO4) = 5,825 г. Список задач m(р-ра) = 80 г w(BaCl2) = = 6,5% = 0,065
Слайд 47

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2. Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача №6 Задача №7 Задача №8 Задача №9 Задача №10
Слайд 48

Задача №1 В 73 г. соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа. Ответ:V(H2) = 1,12 л. Список задач
Слайд 49

Задача №2 К раствору карбоната калия массой 27,6 г. и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ:V(CaCO3) = 4 г. Список задач
Слайд 50

Задача №3 Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г. раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%. Ответ:m(BaCO3) = 1,97 г. Список задач
Слайд 51

Задача №4 Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г. Известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты. Ответ:m(CO2) =22,67 г. Список задач
Слайд 52

Задача №5 В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом. Ответ:V(CO2) = 0,224л. Список задач
Слайд 53

Задача №6 Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г. 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца. Ответ:m(PbI2) = 13,9 г. Список задач
Слайд 54

Задача №7 Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г. раствора гидроксида калия с массовой долей его 10%. Ответ:m(KCl) = 13,34 г. Список задач
Слайд 55

Задача №8 К 200 г. 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. Ответ:m(BaSO4) = 58,25 г. Список задач
Слайд 56

Задача №9 Какой объем сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250 г. с массовой долей хлороводорода 25%. Ответ:V(H2S) 19,2 л. Список задач
Слайд 57

Задача №10 Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 25 г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой. Ответ:V(CO2) = 5,0л. Список задач
Слайд 58
Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3.

Дано: Найти: Решение: Ответ: m(Fe2O3) = = 640 кг w(примесей) = = 25 % Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O w(Fe2O3) = 100 % (смеси) – 25 % (примесей) = = 75% = 0,75 m(чистого) = m(смеси) * w(Fe2O3) m(Fe2O3) = 640 кг * 0,75 = 480 кг M(Fe2O3) = 160 кг/кмоль n(Fe2O3) = 480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль, n(H2) = 9 кмоль. V(H2) = 22,4 м3/кмоль * 9 кмоль = 201,6 м3 V(H2) = ? Какой объём водорода потребуется для взаимодействияс оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25 % примесей? V(H2) = 201,6 м3. Список задач
Слайд 59

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3. Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача №6 Задача №7 Задача №8 Задача №9
Слайд 60

Рассчитайте, сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 % равна 250 г. Ответ: m(Fe2O3) = 220 г. Задача №1 Список задач
Слайд 61

При взаимодействии 10,79 г кальцинированной соды с избытком соляной кислоты получили 2,24 л (при н. у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в соде. Ответ: w(примесей) = 1,8 % Задача №2 Список задач
Слайд 62

При растворении 226 г образца алюминия в соляной кислоте выделилось 268,8 л водорода. Определите массовую долю примесей в данном образце алюминия. Ответ: w(примесей) = 4,42 % Задача №3 Список задач
Слайд 63

Из 30 г известняка под действием азотной кислоты выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите массу карбоната кальция и массовую долю примесей в данном образце известняка. Ответ: m(CaCO3) = 25 г; w(примесей) = 16,7 % Задача №4 Список задач
Слайд 64

Рассчитайте объём кислорода, который потребуется для сжигания 550 г сероводорода, содержащего 5 % примесей? Ответ: V(O2) = 516 л. Задача №5 Список задач
Слайд 65

Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге известняка массой 250 кг, содержащего массовую долю примесей 20%? Ответ: V(CO2) = 44,8 м3 Задача №6 Список задач
Слайд 66

Рассчитайте сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 % равна 250 г. Ответ: m(Fe2O3) = 220 г. Задача №7 Список задач
Слайд 67

Вычислите объём аммиака, который можно получит при синтезе из водорода и 30 г азота, содержащего 2% примесей. Определите количество вещества израсходованного водорода. Ответ: V(NH3) = 47 л; n(H2) = 3,15 моль. Задача №8 Список задач
Слайд 68

Вычислите массу оксида магния, которая получается при обжиге карбоната магния массой 252 кг с массовой долей примесей в нем 3%. Ответ:m(MgO) = 116,4 кг Задача №9 Список задач
Слайд 69
Справочный материал

Селитры – это нитраты щелочных металлов, кальция и аммония. Нитрат аммония (аммиачная селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты.
Слайд 70

Экви - значит «равное». Это значит два или несколько веществ взяты с одинаковым количеством молей (молекул). Эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония состоит из NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4.
Слайд 71

Кальцинированная сода (кристаллическая) - Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды). M(Na2CO3·10H2O) = 46+12+48+10*(2+16) = 286 г/моль.
Слайд 72
Литература

«ГИА-2013: Экзамен в новой форме. Химия. 9-й класс» Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина. «Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2011» В.Н. Доронькин. «Химия. 9-й класс. Готовимся к экзаменам» М.Г, Снастина. Интернет-ресурсы Фон для презентации - http://pedsovet.su/load/321-4-2 Картинки - http://arthimik.ru/osuschestvlenie-chimicheskich-protsessov/chimicheskie-protsessi; http://lesnopak.com/khimicheskie-reaktivy; http://uroki-shkola.ru/osnovnye-ximicheskie-ponyatiya-urok-ximii-v-8-klasse.html; http://photobank.3vx.ru/13886-himicheskie_kolbyi_s_reagentami_3d_vizualizatsii_stokovoe_foto_.html