Презентация на тему "Законы газового состояния вещества"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Основные понятия по химии" по химии поможет учителю в проведении урока. Школьники с помощью презентации получат возможность разобраться с понятием «молярный объем газов», ознакомятся с положениями основных законов химии: Авогадро, Гей_Люссака. И смогут закрепить полученные знания на примере решения простых задач.

Краткое содержание

  1. Проверка домашнего задания
  2. Газовое состояние вещества
  3. Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
  4. Закон Авогадро
  5. Молярный объем газов
  6. Гей-Люссак

Содержание

  • Слайд 1

     

    Законы газового состояния вещества

    Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61»

  • Слайд 2

     

    Ваша цель:

    1.Познакомиться с молярным объемом газов;

    2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака;

    3. Научится решать типовые задачи;

  • Слайд 3

    Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!

    У пространства нет размера, а у знаний нет предела!

  • Слайд 4

    Проверка домашнего задания:

  • Слайд 5

     

    1. Что такое стехиометрия?

  • Слайд 6

     

    2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?

  • Слайд 7

     

    3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?

  • Слайд 8

     

    4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?

  • Слайд 9

     

    5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?

  • Слайд 10

     

    1. Газовое состояние вещества:

  • Слайд 11

     

    Вопрос:В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?

  • Слайд 12

     

  • Слайд 13

    Агрегатное состояние веществ и переходы между ними

  • Слайд 14

     

    2. Закон Авогадро:

  • Слайд 15

     

    • Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, чтов одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул.Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.

  • Слайд 16

     

    • Закон Авогадро:В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

  • Слайд 17

     

    • Первое следствие из закона Авогадро:Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

  • Слайд 18

     

    3. Молярный объем газов:

  • Слайд 19

     

    • Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:

  • Слайд 20

     

    • Нормальные условия:температура — 0°С давление — 101,325 кПа

  • Слайд 21

     

    • Молярный объем любого газа при нормальных условиях:Второе следствие из закона Авогадро

  • Слайд 22

     

    • Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ

  • Слайд 23

     

    • Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?

  • Слайд 24

     

    4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):

  • Слайд 25

     

    • Гей-Люссак (1778-1850)При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу,а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

  • Слайд 26

     

    • Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям

  • Слайд 27

     

    • Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.

  • Слайд 28

     

    Задача:

    • Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?

  • Слайд 29

     

    • В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.

  • Слайд 30

     

    • Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.

  • Слайд 31

     

    • Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.

  • Слайд 32

    Закрепление

    • Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.

  • Слайд 33

     

    I вариант

    • Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль?II вариантКакой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?

  • Слайд 34

    Оцените своё состояние после урока

    • Мне хорошо
    • Как всегда Уныло
    • Я много знаю и умею
    • Я плохо понял


  • Слайд 35

     

    Домашнее задание:

    • § 5 стр. 29-32, 35-37.
    • Упр. 1-7, 12.

  • Слайд 36

    Спасибо за внимание!

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд